雜化軌道理論課件-wenkub
2022-09-12 22:17:43 本頁面
【正文】 3F + B B F F 120176。 在形成 BF3分子的過程中 ， B原子的 2s軌道上的 1個(gè)電子被激發(fā)到 2p空軌道 ， 價(jià)層電子排布為 2s12px12py1 ， 1個(gè) 2s軌道和 2個(gè) 2p軌道進(jìn)行 sp2雜化 ， 形成夾角均為 1200的 3個(gè)完全等同的 SP2雜化軌道 。故 CCl4 分子的空間構(gòu)型是正四面體 . 實(shí)驗(yàn)測(cè)定： CCl4分子中有四個(gè)完全等同的 CCl鍵，其分子的空間構(gòu)型為正四面體。 28’ 激發(fā) 當(dāng)碳原子與 4個(gè)氫原子形成甲烷分子時(shí) ,碳原子的 2s軌道和 3個(gè) 2p軌道這 4個(gè)軌道會(huì)發(fā)生混雜 ,混雜時(shí)保持軌道總數(shù)不變 ,得到 4個(gè)能量相等 、 成分相同的 sp3雜化軌道 ,夾角 109 ? 28 ′ , 如下圖所示： 實(shí)例分析 1： 試解釋 CCl4分子的空間構(gòu)型。 激發(fā)s2p2p2s2雜化3spsp3 CH4分子（ sp3雜化） (1) 發(fā)生軌道雜化的原子一定是 中心原子。 28 ′ ，四個(gè) CH鍵的性質(zhì)完全相同 根據(jù)價(jià)鍵理論，甲烷形成四個(gè) CH鍵都應(yīng)該是 σ 鍵，然而 C原子最外層的四個(gè)電子分別2個(gè)在球形 2S軌道、 2個(gè)在相互垂直 2P軌道上，用它們跟 4個(gè)氫原子的 1S原子軌道重疊，不可能形成四面體構(gòu)型的甲烷分子 如何解決上列一對(duì)矛盾？ 值得注意的是價(jià)層電子對(duì)互斥模型只能解釋化合物分子的空間構(gòu)形，卻無法解釋許多深層次的問題。 為了解決這一矛盾， 鮑林 提出了 雜 化軌道理論 三、雜化軌道理論簡(jiǎn)介 鮑林 雜化： 雜化是指在形成分子時(shí)，由于原子的相互影響，若干不同類型 能量相近 的原子軌道混雜起來，重新組合成一組新的原子軌道。 (2) 參加雜化的各原子軌道 能量要相近 （同一能 級(jí)組或相近能級(jí)組的軌道）。 CCl4分子的中心原子是 C， 其價(jià)層電子組態(tài)為2s22px12py1。 ：一個(gè) s軌道與兩個(gè) p軌道雜化，得三個(gè) sp2雜化軌道，每個(gè)雜化軌道的 s成分為1/3， p成分為 2/3，三個(gè)雜化軌道在空
醫(yī)療健康相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1