雜化軌道理論課件(存儲(chǔ)版)
【正文】 在一條直線上。 Ｃ的 sp2雜化 HCHCHH==HCHHCH鍵HCHOHCHO鍵? ? 基態(tài) N的最外層電子構(gòu)型為 2s22p3， 在 H影響 下 ， N 的一個(gè) 2s軌道和三個(gè) 2p 軌道進(jìn)行 sp3 不等性 雜化 ， 形成四個(gè) sp3 雜化軌道 。 104 4539。 O 用兩個(gè)各含有一個(gè)未成對(duì)電子的 sp3雜化軌 道分別與兩個(gè) H 的 1s 軌道重疊 ， 形成兩個(gè) 鍵 。 雜化軌道間夾角為 120176。1） sp雜化 乙炔中的碳原子為 sp雜化 ，分子呈 直線構(gòu)型 。 （平面三角形） 3. sp雜化 ：同一原子中 1個(gè) s軌道與 1個(gè) p軌道雜化形成 2個(gè) sp雜化軌道。 ：一個(gè) s軌道與兩個(gè) p軌道雜化，得三個(gè) sp2雜化軌道，每個(gè)雜化軌道的 s成分為1/3， p成分為 2/3，三個(gè)雜化軌道在空間分布是在同一平面上，互成 120186。 (2) 參加雜化的各原子軌道 能量要相近 （同一能 級(jí)組或相近能級(jí)組的軌道）。 28 ′ ，四個(gè) CH鍵的性質(zhì)完全相同 根據(jù)價(jià)鍵理論，甲烷形成四個(gè) CH鍵都應(yīng)該是 σ 鍵，然而 C原子最外層的四個(gè)電子分別2個(gè)在球形 2S軌道、 2個(gè)在相互垂直 2P軌道上，用它們跟 4個(gè)氫原子的 1S原子軌道重疊，不可能形成四面體構(gòu)型的甲烷分子 如何解決上列一對(duì)矛盾？ 值得注意的是價(jià)層電子對(duì)互斥模型只能解釋化合物分子的空間構(gòu)形，卻無(wú)法解釋許多深層次的問(wèn)題。 28’ 激發(fā) 當(dāng)碳原子與 4個(gè)氫原子形成甲烷分子時(shí) ,碳原子的 2s軌道和 3個(gè) 2p軌道這 4個(gè)軌道會(huì)發(fā)生混雜 ,混雜時(shí)保持軌道總數(shù)不變 ,得到 4個(gè)能量相等 、 成分相同的 sp3雜化軌道 ,夾角 109 ? 28 ′ , 如下圖所示： 實(shí)例分析 1： 試解釋 CCl4分子的空間構(gòu)型。 在形成 BF3分子的過(guò)程中 ， B原子的 2s軌道上的 1個(gè)電子被激發(fā)到 2p空軌道 ， 價(jià)層電子排布為 2s12px12py1 ， 1個(gè) 2s軌道和 2個(gè) 2p軌道進(jìn)行 sp2雜化 ， 形成夾角均為 1200的 3個(gè)完
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