雜化軌道理論課件(專業(yè)版)
【正文】 由于孤對電子的電子云密集在 N 的 周圍 ， 對三個 鍵的電子云有比較大的排斥作 用 ， 使 鍵之間的鍵角被壓縮到 ， 因此 NH3 的空間構(gòu)型為三角錐形 。 這 2個含有單電子的 2s軌道和 2px軌道進行 sp雜化 ， 組成夾角為 1800 的 2個能量相同的 sp雜化軌道 ， 其形成過程可表示為： 理論分析： Be原子上的兩個 SP雜化軌道分別與 2個Cl原子中含有單電子的 3p軌道重疊，形成 2個 spp的σ鍵，所以 BeCl2分子的空間構(gòu)型為直線。 在形成 CCl4分子的過程中 ， C原子的2s軌道上的 1個電子被激發(fā)到 2p空軌道 ， 價層電子組態(tài)為 2s12px12py12pz1， 1個 2s軌道和 3個 2p軌道進行 sp3雜化 ， 形成夾角均為 109028′的 4個完全等同的 sp3雜化軌道 。 雜化的過程： 雜化軌道理論認為在形成分子時，通常存在 激發(fā)、雜化 和 軌道重疊 等過程。 實驗測定： BF3分子中有 3個完全等同的 BF鍵，鍵角為 1200 ，分子的空間構(gòu)型為平面三角形。 石墨、苯中碳原子也是以 sp2雜化的： 2p2s激發(fā)2p2s雜化psp 2 乙烯中的Ｃ在軌道雜化時， 有一個Ｐ軌道未參與雜化， 只是Ｃ的２ s與兩個２ p軌道發(fā)生雜化，形成三個相同的 sp2雜化軌道，三個 sp2雜化軌道分別指向平面三角形的三個頂點。 0+2=2 sp 直線形 0+3=3 sp2 平面三角形 0+4=4 sp3 正四面體形 1+2=3 sp2 V形 1+3=4 sp3 三角錐形 2+2=4 sp3 V形 代表物 雜化軌道數(shù) 雜化軌道類型 分子結(jié)構(gòu) CO2 CH2O CH4 SO2 NH3 H2O 結(jié)合上述信息完成下表： 例 1：下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是 ( ) A． CO2與 SO2 B． CH4與 NH3 C． BeCl2與 BF3 D． C2H2與 C2H4 B 例 2：對 SO2與 CO2說法正確的是 ( ) A．都是直線形結(jié)構(gòu)
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