雜化軌道理論課件(編輯修改稿)
2025-09-11 22:17 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 構型是平面三角形。 實驗測定： BF3分子中有 3個完全等同的 BF鍵，鍵角為 1200 ，分子的空間構型為平面三角形。 + BF3分子的形成 ： F 3F + B B F F 120176。 （平面三角形） 3. sp雜化 ：同一原子中 1個 s軌道與 1個 p軌道雜化形成 2個 sp雜化軌道。每個雜化軌道的 s成分為 1/2， p成分為 1/2，雜化軌道之間的夾角為 180度。 實例分析 3： BeCl2分子的形成和空間構型。 Be原子的價層電子排布為 2s2 。 在形成 BeCl2 分子的過程中 ， Be原子的 1個 2s電子被激發(fā)到 2p空軌道 ， 價層電子排布變?yōu)闉?2s1 2px1 。 這 2個含有單電子的 2s軌道和 2px軌道進行 sp雜化 ， 組成夾角為 1800 的 2個能量相同的 sp雜化軌道 ， 其形成過程可表示為： 理論分析： Be原子上的兩個 SP雜化軌道分別與 2個Cl原子中含有單電子的 3p軌道重疊，形成 2個 spp的σ鍵，所以 BeCl2分子的空間構型為直線。 實驗測定： BeCl2分子中有 2個完全等同的 BeCl鍵，鍵角為 1800 ，分子的空間構型為直線。 其他例子： CO HC≡CH 2 P2 S激 發(fā)雜 化 2 PS PC C HH0 . 1 2 0 n m0 . 1 0 6 n m1 8 0 176。1） sp雜化 乙炔中的碳原子為 sp雜化 ，分子呈 直線構型 。 兩個碳原子的 sp雜化軌道沿各自對稱軸形成 C—C ? 鍵 ，另兩個 sp雜化軌道分別與兩個氫原子的 1s軌道重疊形成兩個 C—H ?鍵 ，兩個 py軌道和兩個 pz軌道分別從側面相互重疊，形成兩個相互垂直的 C—C?鍵，形成乙炔分子。 2）空間結構是直線型： 三個 σ 鍵在一條直線上。 BCl CO32–、 NO3–、 H2C=O、 SO 烯烴 C=C結構中的中心原子都是以 sp2雜化的。 以
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