雜化軌道理論課件(編輯修改稿)
2025-09-11 22:17 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 構(gòu)型是平面三角形。 實(shí)驗(yàn)測定： BF3分子中有 3個(gè)完全等同的 BF鍵，鍵角為 1200 ，分子的空間構(gòu)型為平面三角形。 + BF3分子的形成 ： F 3F + B B F F 120176。 （平面三角形） 3. sp雜化 ：同一原子中 1個(gè) s軌道與 1個(gè) p軌道雜化形成 2個(gè) sp雜化軌道。每個(gè)雜化軌道的 s成分為 1/2， p成分為 1/2，雜化軌道之間的夾角為 180度。 實(shí)例分析 3： BeCl2分子的形成和空間構(gòu)型。 Be原子的價(jià)層電子排布為 2s2 。 在形成 BeCl2 分子的過程中 ， Be原子的 1個(gè) 2s電子被激發(fā)到 2p空軌道 ， 價(jià)層電子排布變?yōu)闉?2s1 2px1 。 這 2個(gè)含有單電子的 2s軌道和 2px軌道進(jìn)行 sp雜化 ， 組成夾角為 1800 的 2個(gè)能量相同的 sp雜化軌道 ， 其形成過程可表示為： 理論分析： Be原子上的兩個(gè) SP雜化軌道分別與 2個(gè)Cl原子中含有單電子的 3p軌道重疊，形成 2個(gè) spp的σ鍵，所以 BeCl2分子的空間構(gòu)型為直線。 實(shí)驗(yàn)測定： BeCl2分子中有 2個(gè)完全等同的 BeCl鍵，鍵角為 1800 ，分子的空間構(gòu)型為直線。 其他例子： CO HC≡CH 2 P2 S激 發(fā)雜 化 2 PS PC C HH0 . 1 2 0 n m0 . 1 0 6 n m1 8 0 176。1） sp雜化 乙炔中的碳原子為 sp雜化 ，分子呈 直線構(gòu)型 。 兩個(gè)碳原子的 sp雜化軌道沿各自對稱軸形成 C—C ? 鍵 ，另兩個(gè) sp雜化軌道分別與兩個(gè)氫原子的 1s軌道重疊形成兩個(gè) C—H ?鍵 ，兩個(gè) py軌道和兩個(gè) pz軌道分別從側(cè)面相互重疊，形成兩個(gè)相互垂直的 C—C?鍵，形成乙炔分子。 2）空間結(jié)構(gòu)是直線型： 三個(gè) σ 鍵在一條直線上。 BCl CO32–、 NO3–、 H2C=O、 SO 烯烴 C=C結(jié)構(gòu)中的中心原子都是以 sp2雜化的。 以
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