雜化軌道理論課件-全文預(yù)覽
【正文】 HH==HCHHCH鍵HCHOHCHO鍵? ? 基態(tài) N的最外層電子構(gòu)型為 2s22p3， 在 H影響 下 ， N 的一個(gè) 2s軌道和三個(gè) 2p 軌道進(jìn)行 sp3 不等性 雜化 ， 形成四個(gè) sp3 雜化軌道 。 石墨、苯中碳原子也是以 sp2雜化的： 2p2s激發(fā)2p2s雜化psp 2 乙烯中的Ｃ在軌道雜化時(shí)， 有一個(gè)Ｐ軌道未參與雜化， 只是Ｃ的２ s與兩個(gè)２ p軌道發(fā)生雜化，形成三個(gè)相同的 sp2雜化軌道，三個(gè) sp2雜化軌道分別指向平面三角形的三個(gè)頂點(diǎn)。 2）空間結(jié)構(gòu)是直線型： 三個(gè) σ 鍵在一條直線上。 實(shí)驗(yàn)測(cè)定： BeCl2分子中有 2個(gè)完全等同的 BeCl鍵，鍵角為 1800 ，分子的空間構(gòu)型為直線。 實(shí)例分析 3： BeCl2分子的形成和空間構(gòu)型。 實(shí)驗(yàn)測(cè)定： BF3分子中有 3個(gè)完全等同的 BF鍵，鍵角為 1200 ，分子的空間構(gòu)型為平面三角形。 BF3分子的中心原子是 B， 其價(jià)層電子排布為2s22px1 。 其形成過(guò)程可表示為 理論分析： C原子的 4個(gè) sp3雜化軌道分別與 4個(gè) Cl原子含有單電子的 2p軌道重疊，形成 4個(gè) sp3p的 σ鍵。 (4) 雜化前后原子軌道數(shù)目不變：參加雜化的軌 道數(shù)目 等于 形成的雜化軌道數(shù)目；雜化后原 子軌道方向改變，雜化軌道在成鍵時(shí)更 有利 于軌道間的重疊 (5) 雜化軌道只用于形成 σ 鍵或用來(lái)容納未參與成鍵的孤電子對(duì) 1. sp3 雜化 原子形成分子時(shí) ,同一原子中能量相近的一個(gè) ns軌道與三個(gè)np軌道進(jìn)行混合組成四個(gè)新的原子軌道稱為 sp3 雜化軌道 . 三、雜化軌道理論簡(jiǎn)介 2s 2p C的基態(tài) 2s 2p 激發(fā)態(tài) 正四面體形 sp3 雜化態(tài) C H H H H 109176。 雜化的過(guò)程： 雜化軌道理論認(rèn)為在形成分子時(shí)，通常存在 激發(fā)、雜化 和 軌道重疊 等過(guò)程。第二節(jié) 分子的立體結(jié)構(gòu) （第 三 課時(shí)） 濱河高中二部化學(xué)組 中心原子 分子類型 中心原子 結(jié)
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