雜化軌道理論課件-文庫(kù)吧在線文庫(kù)
【正文】 全等同的 SP2雜化軌道 。 Be原子的價(jià)層電子排布為 2s2 。 BCl CO32–、 NO3–、 H2C=O、 SO 烯烴 C=C結(jié)構(gòu)中的中心原子都是以 sp2雜化的。 其中三個(gè) sp3雜化軌 道中各有一個(gè)未成對(duì)電子 ， 另一個(gè) sp3 雜化軌道被 孤對(duì)電子所占據(jù) 。OH?OH?OH?雜 化 類 型 sp Sp2 sp3 參與雜化的原子軌道 1個(gè) s + 1個(gè) p 1個(gè) s + 2個(gè) p 1個(gè) s + 3個(gè) p 雜 化 軌 道 數(shù) 2個(gè) sp雜化軌道 3個(gè) sp2雜化軌道 4個(gè) sp3雜化軌道 雜化軌道 間夾角 1800 1200 1090 28’ 空 間 構(gòu) 型 直線 形 平面 三角形 正四面體 實(shí) 例 BeCl2 , C2H2 BF3 , C2H4 CH4 , CCl4 sp型的三種雜化比較 （ 1）雜化軌道只用于形成 σ鍵和用來(lái)容納孤對(duì)電子 （ 2） 雜化軌道數(shù) =價(jià)層電子對(duì)數(shù) =中心原子孤對(duì)電子對(duì)數(shù) ＋ 中心原子結(jié)合的原子數(shù) 雜化類型的判斷： 等于 2，則中心原子發(fā)生 sp雜化； 等于 3，則中心原子發(fā)生 sp2雜化； 等于 4，則中心原子發(fā)生 sp3雜化； (3)看中心原子有沒(méi)有形成 π 鍵 ， 如果有 2個(gè) π 鍵 ， 形成的是 sp雜化； 如果有 1個(gè) π 鍵 ， 形成的是 sp2雜化； 如果全部是單鍵 ， 則形成的是 sp3雜化 。NH?NH?NH? 基態(tài) O 的最外層電子構(gòu)型為 2s22p4， 在 H 的 影響下 ， O 采用 sp3 不等性雜化 ， 形成四個(gè) sp3 雜 化軌道 ， 其中兩個(gè)雜化軌道中各有一個(gè)未成對(duì)電 子 ， 另外兩個(gè)雜化軌道分別被兩對(duì)孤對(duì)電子所占 據(jù) 。 未雜化 p軌道垂直于 sp2雜化軌道所在平面。 其他例子： CO HC≡CH 2 P2 S激 發(fā)雜 化 2 PS PC C HH0 . 1 2 0 n m0 . 1 0 6 n m1 8 0 176。 + BF3分子的形成 ：
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