雜化軌道理論課件-文庫吧
2025-07-31 22:17 本頁面
【正文】 雜化 原子形成分子時 ,同一原子中能量相近的一個 ns軌道與三個np軌道進行混合組成四個新的原子軌道稱為 sp3 雜化軌道 . 三、雜化軌道理論簡介 2s 2p C的基態(tài) 2s 2p 激發(fā)態(tài) 正四面體形 sp3 雜化態(tài) C H H H H 109176。 28’ 激發(fā) 當碳原子與 4個氫原子形成甲烷分子時 ,碳原子的 2s軌道和 3個 2p軌道這 4個軌道會發(fā)生混雜 ,混雜時保持軌道總數(shù)不變 ,得到 4個能量相等 、 成分相同的 sp3雜化軌道 ,夾角 109 ? 28 ′ , 如下圖所示： 實例分析 1： 試解釋 CCl4分子的空間構(gòu)型。 CCl4分子的中心原子是 C， 其價層電子組態(tài)為2s22px12py1。 在形成 CCl4分子的過程中 ， C原子的2s軌道上的 1個電子被激發(fā)到 2p空軌道 ， 價層電子組態(tài)為 2s12px12py12pz1， 1個 2s軌道和 3個 2p軌道進行 sp3雜化 ， 形成夾角均為 109028′的 4個完全等同的 sp3雜化軌道 。 其形成過程可表示為 理論分析： C原子的 4個 sp3雜化軌道分別與 4個 Cl原子含有單電子的 2p軌道重疊，形成 4個 sp3p的 σ鍵。故 CCl4 分子的空間構(gòu)型是正四面體 . 實驗測定： CCl4分子中有四個完全等同的 CCl鍵，其分子的空間構(gòu)型為正四面體。 ：一個 s軌道與兩個 p軌道雜化，得三個 sp2雜化軌道，每個雜化軌道的 s成分為1/3， p成分為 2/3，三個雜化軌道在空間分布是在同一平面上，互成 120186。 實例分析 2： 分析 BF3分子的空間構(gòu)型。 BF3分子的中心原子是 B， 其價層電子排布為2s22px1 。 在形成 BF3分子的過程中 ， B原子的 2s軌道上的 1個電子被激發(fā)到 2p空軌道 ， 價層電子排布為 2s12px12py1 ， 1個 2s軌道和 2個 2p軌道進行 sp2雜化 ， 形成夾角均為 1200的 3個完全等同的 SP2雜化軌道 。 其形成過程可表示為： 理論分析： B原子的三個 SP2雜化軌道分別與 3個 F原子含有單電子的 2p軌道重疊，形成 3個 sp2p的 σ鍵。故 BF3 分子的空間
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