雜化軌道理論課件(更新版)
【正文】 B 例 2：對 SO2與 CO2說法正確的是 ( ) A．都是直線形結(jié)構(gòu) B．中心原子都采取 sp雜化軌道 C． S原子和 C原子上都沒有孤對電子 D． SO2為 V形結(jié)構(gòu)， CO2為直線形結(jié)構(gòu) D 。 107 1839。 石墨、苯中碳原子也是以 sp2雜化的： 2p2s激發(fā)2p2s雜化psp 2 乙烯中的Ｃ在軌道雜化時， 有一個Ｐ軌道未參與雜化， 只是Ｃ的２ s與兩個２ p軌道發(fā)生雜化，形成三個相同的 sp2雜化軌道，三個 sp2雜化軌道分別指向平面三角形的三個頂點(diǎn)。 實(shí)驗(yàn)測定： BeCl2分子中有 2個完全等同的 BeCl鍵，鍵角為 1800 ，分子的空間構(gòu)型為直線。 實(shí)驗(yàn)測定： BF3分子中有 3個完全等同的 BF鍵，鍵角為 1200 ，分子的空間構(gòu)型為平面三角形。 其形成過程可表示為 理論分析： C原子的 4個 sp3雜化軌道分別與 4個 Cl原子含有單電子的 2p軌道重疊，形成 4個 sp3p的 σ鍵。 雜化的過程： 雜化軌道理論認(rèn)為在形成分子時，通常存在 激發(fā)、雜化 和 軌道重疊 等過程。這種重新組合的過程叫做 雜化 ，所形成的新的軌道稱為 雜化軌道。 在形成 CCl4分子的過程中 ， C原子的2s軌道上的 1個電子被激發(fā)到 2p空軌道 ， 價層電子組態(tài)為 2s12px12py12pz1， 1個 2s軌道和 3個 2p軌道進(jìn)行 sp3雜化 ， 形成夾角均為 109028′的 4個完全等同的 sp3雜化軌道 。故 BF3 分子的空間構(gòu)型是平面三角形。 這 2個含有單電子的 2s軌道和 2px軌道進(jìn)行 sp雜化 ， 組成夾角為 1800 的 2個能量相同的 sp雜化軌道 ， 其形成過程可表示為： 理論分析： Be原子上的兩個 SP雜化軌道分別與 2個Cl原子中含有單電子的 3p軌道重疊，形成 2個 spp的σ鍵，所以 BeCl2分子的空間構(gòu)型為直線。如，乙烯 H2C=CH甲醛 H2C=O。 由于孤對電子的電子云密集在 N 的 周圍 ， 對三個 鍵的電子云有比較大的排斥作 用 ， 使 鍵之間的鍵角被壓縮到 ， 因此 NH3 的空間構(gòu)型為三角錐
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