雜化軌道理論課件(已修改)
2025-08-27 22:17 本頁面
【正文】 第二節(jié) 分子的立體結(jié)構(gòu) （第 三 課時(shí)） 濱河高中二部化學(xué)組 中心原子 分子類型 中心原子 結(jié)合的原子數(shù) 代表物 空間構(gòu)型 無孤對(duì)電子 AB2 2 CO2 AB3 3 CH2O AB4 4 CH4 有孤對(duì)電子 AB2 2 H2O AB3 3 NH3 直線形 平面三角形 正四面體 V 形 三角錐形 二、價(jià)層電子對(duì)互斥模型 (VSEPR模型 ) 一、形形色色的分子 復(fù) 習(xí) 回 顧 思考與交流 甲烷分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，它的四個(gè)CH鍵的鍵長(zhǎng)相同，鍵角都是 109176。 28 ′ ，四個(gè) CH鍵的性質(zhì)完全相同 根據(jù)價(jià)鍵理論，甲烷形成四個(gè) CH鍵都應(yīng)該是 σ 鍵，然而 C原子最外層的四個(gè)電子分別2個(gè)在球形 2S軌道、 2個(gè)在相互垂直 2P軌道上，用它們跟 4個(gè)氫原子的 1S原子軌道重疊，不可能形成四面體構(gòu)型的甲烷分子 如何解決上列一對(duì)矛盾？ 值得注意的是價(jià)層電子對(duì)互斥模型只能解釋化合物分子的空間構(gòu)形，卻無法解釋許多深層次的問題。 為了解決這一矛盾， 鮑林 提出了 雜 化軌道理論 三、雜化軌道理論簡(jiǎn)介 鮑林 雜化： 雜化是指在形成分子時(shí)，由于原子的相互影響，若干不同類型 能量相近 的原子軌道混雜起來，重新組合成一組新的原子軌道。這種重新組合的過程叫做 雜化 ，所形成的新的軌道稱為 雜化軌道。 雜化的過程： 雜化軌道理論認(rèn)為在形成分子時(shí)，通常存在 激發(fā)、雜化 和 軌道重疊 等過程。 激發(fā)s2p2p2s2雜化3spsp3 CH4分子（ sp3雜化） (1) 發(fā)生軌道雜化的原子一定是 中心原子。 (2) 參加雜化的各原子軌道 能量要相近 （同一能 級(jí)組或相近能級(jí)組的軌道）。 (3) 雜化軌道的能量、形狀完全相同。 (4) 雜化前后原子軌道數(shù)目不變：參加雜化的軌 道數(shù)目 等于 形成的雜化軌道數(shù)目；雜化后原 子軌道方向改變，雜化軌道在成鍵時(shí)更 有利 于軌道間的重疊 (5) 雜化軌道只用于形成 σ 鍵或用來容納未參與成鍵的孤電子對(duì) 1. sp3
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