初三化學(xué)第六章復(fù)習(xí)檢測(cè)題-資料下載頁(yè)
2024-11-12 01:36本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】3．從金屬利用的歷史來(lái)看，先是青銅器時(shí)代，而后是鐵器時(shí)代，鋁的利用是近百年的事。度；⑤金屬的延展性；6．元素在自然界分布不均勻，如非洲多金礦，澳大利亞多鐵礦，中國(guó)富產(chǎn)鎢。淺綠色；③鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕；④溶液的質(zhì)量增加。以上敘述中正確的是（）。15．在托盤(pán)天平的兩盤(pán)上，各放一只燒杯，調(diào)節(jié)平衡。在兩燒杯里分別放入等質(zhì)量等濃。煉鐵的主要設(shè)備是_________。的合金，與鋼相比，生鐵含_____元素較多，生鐵的硬度較________,韌性較________。②可廣泛用于制電線(xiàn)電纜的是_________。③白鐵表面所鍍的金屬是_________。④常用作建筑裝飾材料的是________。⑤廣泛用于航天造船工業(yè)的是________。⑥構(gòu)成人體骨骼的金屬元素是_________. 原鐵粉，這些鐵粉在人體胃液作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。19．現(xiàn)有六種物質(zhì)：鐵絲、氯化鋇溶液、氧化鐵、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液和稀硫酸。③為了防止這把菜刀生銹，該。⑴取樣，加熱至高溫，產(chǎn)生一種氣體；學(xué)用同一樣品分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
【正文】 ４０％的赤鐵礦石多少?lài)? 25．某樣品為鐵粉和銅粉的混合 物，為了測(cè)定樣品中含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙、丙、丁四同學(xué)用同一樣品分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。測(cè)得數(shù)據(jù)如下： 甲 乙 丙 丁 所取固體樣品的質(zhì)量（ｇ） 20 15 10 10 加入硫酸溶液的質(zhì)量（ｇ） 100 100 100 120 反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量（ｇ） 分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，回答以下問(wèn)題： (1)樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ (2)乙同學(xué)反應(yīng)后的溶液質(zhì)量是多少？ 參考答案 第六章復(fù)習(xí)撿測(cè)題（一） 一、 二、 D 三、 、石灰石、焦炭 FexOy + yCO 高溫 xFe + yCO2 高爐、鐵碳、碳、大、差 17： .Zn 、 Cu 、 Zn 、 Al 、 Ti 、 Ca 18.： 3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O Fe + Hg(NO3)2=== Fe (NO3)2+ Hg Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑ 19. 7 、 Fe 、 CuSO 5 、 2NaOH + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 四 20. 是。接觸了空氣和水。檫干。 五 ： 21. 用磁鐵吸引 能被磁鐵吸引的是鐵 分別在空氣中灼燒 能紅熱且質(zhì)量減少的是碳 分別放入酸中 能生成氣體的是鐵 22. ① CuO ② Fe2O3 、 C 、 2Fe2O3 + 3C 高溫 4Fe + 3CO2 ↑ （反應(yīng)條件是高溫） Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H 2O 23：（ 1） CuO＋ H2SO == CuSO4＋ H2O .Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 .Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ CuO+H2 △ Cu+ H2O (2) = （ 3）優(yōu) 。 甲的裝置和操作都簡(jiǎn)便，安全節(jié)能，節(jié)約藥品。 24. t 25. (1) Cu 的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 44% (2)溶液質(zhì)量是 g
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