大學(xué)無機(jī)化學(xué)第十章試題及答案-資料下載頁
2025-08-05 04:59本頁面
【正文】 Cl Cl NH3 HO NH3 Cl NH3 HO NH3 OH Cl（4）[Co(NH3)2(NO2)4] 八面體 2種異構(gòu)體NH3 NH3 O2N NO2 O2N NH3O2N NO2 O2N NO2 NH3 NO2（5）[Co(NH3)3(OH)3] 八面體 2種異構(gòu)體 OH OH HN3 OH H3N OH H3N OH H3N NH3 NH3 OH（6）[Ni(NH3)2Cl2] 四面體 無異構(gòu)體（7）[Cr(en)2(SCN)2]SCN[Cr(en)2(SCN)2] 八面體 2種異構(gòu)體 SCN SCN NCS en en en SCN en（8）[Co(en)3]Cl3 [Co(en)3]3+ 八面體 2種異構(gòu)體（9）[Co(NH3)(en)Cl3] 八面體 2種異構(gòu)體（10）[Co(en)2(NO2)2]Cl2[Co(en)2(NO2)2]2+ 八面體 2種異構(gòu)體16. 解（1）Al3+與F的配合物更加穩(wěn)定，Al3+為硬酸；而堿F的硬度比Cl大 （2）Pd2+與RSH配合后更加穩(wěn)定，Pd2+為軟酸，而RSH為軟堿，ROH為硬堿。 （3）Cu2+與NH3結(jié)合更加穩(wěn)定。(4) Cu2+與NH2CH2COOH結(jié)合更加穩(wěn)定，因?yàn)榍罢叩呐潴w中有N，后者僅有O，N的配位能力比O強(qiáng)。四 計(jì)算題：Cu2++4NH3[Cu（NH3）2]2+因NH3?H2O過量，假設(shè)Cu2+全部形成[Cu（NH3）4]2+ [Cu（NH3）4]2+起始=?dm3 [NH3?H2O]未反應(yīng)=（4）/2=?dm3設(shè)[Cu2+]平衡=X， Cu2++4NH3[Cu（NH3）2]2+起始 平衡 +4X X=1017mol?dm3 ： 平衡濃度 X X X=102mol?dm3可溶解AgCl克數(shù)：102144 ： 另解：① Zn2++4OH= K穩(wěn)② Zn2++4OH+Zn=+ZnE0=反應(yīng) K穩(wěn)=1015 ： AgBr+2NH3 …………① K1=?H2O的溶解度AgBr+2NH3 起始 2 0 0 平衡 22X X X K1= X=103mol?dm3同理：…………②K2=設(shè)y為AgBr的溶解度K2= y=?dm3 ： ① K= ② [NH3]=?dm3 [OH]= ：將反應(yīng)設(shè)計(jì)成氧化還原反應(yīng)：正極：負(fù)極：根據(jù):= K=105由K值可知反應(yīng)是正向進(jìn)行。7. 解：由 lgK穩(wěn)= K穩(wěn)=210258. 解 設(shè)生成 Cu(NH3)42+后Cu2+的濃度為xmol?L1 x 64() = 1013 得： x = 1019 mol?dm3 Q = [Cu2+] – [OH]2 = 1019 = 1023 Q小于KspH 故銅氨配合物不能被破壞9. 解：EH = EH（H+/H2） EH[Cu（NH3）42+/Cu] = 即 EH[Cu（NH3）42+/Cu] = 由 EH[Cu（NH3）42+/Cu] = EH（Cu2+/Cu） + [Cu2+] 10. 解：在水溶液中，故Co3+能氧化水4Co3++2H2O=4Co2+O2↑+4H+ 故 Co（NH3）63+不能氧化水22
規(guī)章制度相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1