化學平衡測試題-資料下載頁
2024-11-11 05:08本頁面
【導讀】2min時反應達到平衡，測得H2為1mol，HBr為8mol。則上述反應中生成NH3的速率為：（）。A．B．2mol/C．mol/D．5mol/. V=，乙測得V=，則這兩個同學的測定結果（）。6．在一個密閉容器中，下列反應已達平衡：aA（氣）+bB（氣）cC（氣）+dD（氣）+Q，O2各2克，在同溫下，反應達到平衡，設A中SO2的轉化率為a%，B中SO2的轉化率為b%，再通入4mol水蒸氣，達新平衡后，CO2物質(zhì)的量為：（）。15．在高溫下，反應2HBrH2+Br2-Q,達平衡后要使混合氣體顏色加深，可采取的方。16．甲、乙兩瓶新制的氯水，濃度為，如果甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體，片刻后，17．當化學反應2NO+O22NO2在密閉容器內(nèi)達平衡時，向容器中加入含18O原子。23．在一定溫度下，硫酸銅晶體的培養(yǎng)皿中存在下列平衡：Cu2++SO42-+xH2OCuSO4·xH2O，24．在一定溫度下，在密閉容器中的可逆反應N2+3H22NH3達平衡時，N2的轉化
【正文】 2∶ 1 的等量的 SO2和 O2，使之發(fā)生反應： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，并達到平衡。則（填 、 =、 ；左、右；增大、減小、不變）。 ⑴達到平衡所需要的時間： t(A) t(B)， SO2的轉化率： α (A) α (B) ⑵起始時兩容器中的反應速率： v(A) v(B)，反應過程中的反應速率： v(A) v(B)。 ⑶達到平衡時，在兩容器 中分別通入等量的 Ar氣。 A 中的化學平衡向 移動， B 中的化學反應速率 。 ⑷達到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應氣體，再次達到平衡時， A 容器中 SO2的體積分數(shù) ， B 容器中 SO2的體積分數(shù) 。 28．（ 3 分）在合成氨反應中，入口氣體體積比 N2： H2： NH3 為 6： 18： 1，出口氣體體積比為9： 27： 8，則 H2的轉化率為 ________。 29． （ 8 分）已知 2SO2（氣） +O2（氣） SO3（氣） +Q 的實驗數(shù)據(jù)如下表： 溫度 不同壓強下 SO2的轉 化率 1 105Pa 5 105Pa 10 105Pa 50 105Pa 100 105Pa 450℃ 550℃ 應選用的溫度是 ，其理由是 。應采用的壓強是 ，其理由是 。 30．（ 3 分）一般來講，絕大多數(shù)化學反應都有一定的可逆性，試回答：硫在盛純氧的集氣瓶中燃燒后，可能有少量的 SO3生成，在盛氧氣的集氣瓶中生的 SO3比在空氣中生成的 SO3將 更低，原因是 。 三、計算題： （本題 9 分） 31．在溫度為 763K壓強為 104Pa時，用 CO 和 H2為原料合成 CH3OH，存在下列平衡：CO（氣） +2 H2（氣） CH3OH（氣）當原料氣中 H2和 CO的比例不同時，對 CO 和 H2的轉化率及平衡混合氣中 CH3OH 的體積分數(shù)都有影響。 （ 1）設 H2和 CO的起始物質(zhì)的量之比為 m，平衡時 CO的轉化率為α，平衡混合氣中 CH3OH的體積分數(shù)為 y，試推斷 m、 a、 y 三者之間的關系，并以 y=f（ α、 m） 的函數(shù)表達式表示出來。 （ 2）將下表已知數(shù)據(jù)代入你導出的表達式中進行計算，把計算結果填入表中有關空格中： m α y 1 2 3 % (3)根據(jù)上表數(shù)據(jù)，判斷用 CO 和 H2合成時， CO 和 H2的最佳體積比是多少？
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