高一化學弱電解質(zhì)的電離平衡-資料下載頁
2024-11-11 02:41本頁面
【導讀】1．認識電解質(zhì)的強弱；2．能用化學平衡理論描述電解質(zhì)在水溶。3．知道水是一種極弱的電解質(zhì)，在一定。溫度下，水的離子積是常數(shù)；4．初步掌握測定溶液pH的方法，并能進。5．知道pH在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中的。程度的主要因素；7．了解鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用；8．能應(yīng)用化學平衡理論描述溶解平衡；知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。弱電解質(zhì)的電離平衡、溶液的酸堿性的內(nèi)。容是歷年高考的熱點。主要以選擇題形式考查學生對相關(guān)原理的。離方程式書寫、pH計算方法的掌握情況。外界條件對電離平衡的影響及電離平。將電離平衡理論用于解釋某些化學問。同濃度強、弱電解質(zhì)溶液的。和酸(或堿)的能力、稀釋后pH的變化等等。后產(chǎn)物的判斷；鹽溶液pH大小的比較；以填空、簡答形式出現(xiàn)在綜合題中。能夠?qū)щ姷幕衔?，叫做電解質(zhì)。堿、鹽、活潑金屬的氧化物等都是電解質(zhì)。的電解質(zhì)稱為強電解質(zhì)。離子化合物發(fā)生電離，一定時，弱電解質(zhì)具有確定的電離常數(shù)值。
【正文】 CH3COO－ ＋H＋ 要使溶液中 c(H＋ )/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 ? ( ) ? A．加少量燒堿溶液 B．升高溫度 ? C．加少量冰醋酸 D．加水 [ 解析 ] 本題考查弱電解質(zhì)溶液的電離知識。 CH3COOH CH3COO－＋ H＋，要c ? H＋?c ? CH3COOH ?比值增大， A 項加入 NaOH 后， c (H＋) 減小，比值變小。升高溫度促進 CH3CO OH 電離，電離程度增大，平衡向右移動，比值增大， B 項正確。 C 項加入少量冰醋酸后，c ? H＋?c ? CH3COOH ?變小，因為濃度越大，電離程度越小，濃度越小，電離程度越大。 D 選項正確。 [答案 ]BD ? 4． (2020海南卷， 6)已知室溫時， mo1/L某一元酸 HA在水中有 %發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是 ? ( ) ? A．該溶液的 pH＝ 4 ? B．升高溫度，溶液的 pH增大 ? C．此酸的電離平衡常數(shù)約為 1 10－ 7 ? D．由 HA電離出的 c(H＋ )約為水電離出的c(H＋ )的 106倍 [ 解析 ] 根據(jù) HA 在水中的電離度可算出 c (H＋) ＝ % m ol L－ 1＝ 10－ 4 m ol L－ 1，所以 pH ＝ 4 ；因 HA 在水中有電離平衡，升高溫度促進平衡向電離的方向移動，所以 c (H＋) 將增大， pH 值會減??； C 選項可由平衡常數(shù)表達式算出 K ＝c ? H＋? c ? A－?c ? HA ?＝ 1 10－ 7，所以 C 無錯誤。c (H＋) ＝ 10－ 4 m ol L－ 1 ，所以 c (H＋，水電離 ) ＝ 10－ 10 m ol L－ 1，前者是后者的 106倍。 [答案 ]B ? 5． (2020年福建省莆田市高中畢業(yè)班教學質(zhì)檢 )25 ℃ 時， molL－ 1稀醋酸加水稀釋，下圖中的縱坐標 y可以是 ? ( ) ? A．溶液的 pH ? B．醋酸的電離平衡常數(shù) ? C．溶液的導電能力 ? D．醋酸的電離程度 ? [解析 ] mol/L稀醋酸加水稀釋，電離程度增大， n(H＋ )增大，但 c(H＋ )減小，因此 pH增大， A錯、 D錯；電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，因此稀釋時電離平衡常數(shù)不變， B錯；加水稀釋時溶液中離子濃度減小，溶液的導電能力降低， C對。 ? [答案 ]C 6 ．在一定條件下， Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32 －＋ H2O H CO3－＋ OH－。下列說法正確的是 ( ) A ．稀釋溶液，上述可逆反應(yīng)平衡常數(shù)不變 B ．通入 CO2，溶液 pH 增大 C ．加入 NaOH 固體，平衡向正反應(yīng)方向移動 D ．升高溫度，c ? HCO3－?c ? CO32 －?不變 [ 解析 ] 平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，稀釋時盡管水解程度增大，但平衡常數(shù)不變， A 對；通入 CO2， OH－與 CO2反應(yīng)，溶液 pH 減小， B 錯；加入 Na OH 固體， c ( OH－) 增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動， C 錯；水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升 高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，c ? HCO3－?c ? CO32 －?增大， D 錯。 [答案 ]A ? 7． 25℃ 時，水的電離達到平衡： H2O H＋ ＋ OH－ 。下列敘述正確的是 ( ) ? A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－ )降低 ? B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉， c(H＋ )增大， KW不變 ? C．向水中加入少量固體 CH3COONa，平衡逆向移動， c(H＋ )降低 ? D．將水加熱， KW增大， pH不變 ? [解析 ]A項，稀氨水中 NH3H2O是弱堿，加入后水溶液中的 c(OH－ )增大，平衡逆向移動； B項， NaHSO4溶于水中電離使c(H＋ )增大。由于溫度不變，故 KW不變；C項，水中加入 CH3COONa，CH3COONa發(fā)生水解，促進水的電離，使溶液呈堿性， c(H＋ )降低，平衡正向移動； D項，升高溫度，水的電離程度增大，KW變大， pH變小。 ? [答案 ]B ? 8． (2020上海化學， 11)常溫下，某溶液中由水電離的 c(H＋ )＝ 1 10－ 13 molL－ 1，該溶液可能是 ? ( ) ? ① 二氧化硫水溶液 ②氯化銨水溶液 ? ③硝酸鈉水溶液 ④氫氧化鈉水溶液 ? A．①④ B．①② ? C．②③ D．③④ ? [解析 ]水電離的 c(H＋ )＝ 1 10－ 13molL－ 1，說明水電離受到抑制，溶液可能為酸性溶液也可能為堿性溶液，二氧化硫溶液和氫氧化鈉溶液符合，氯化銨水解促進水電離，硝酸鈉為中性溶液，不符合。 ? [答案 ]A ? 9．用實驗確定某酸 HA是弱電解質(zhì)。兩同學的方案如下： ? 甲：①稱取一定質(zhì)量的 HA配制 mol/L的溶液 100 mL； ? ②用 pH試紙測出該溶液的 pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。 ? 乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的 HA溶液、鹽酸，分別配制 pH＝ 1的兩種酸溶液各100 mL； ? ②分別取這兩種溶液各 10 mL，加水稀釋為 100 mL； ? ③ 各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明 HA是弱電解質(zhì)。 ? (1)在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是 ______。 ? (2)甲方案中說明 HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的 pH________1(選填“ ”、“ ”或“＝” )。 ? (3)乙方案中說明 HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是________。 ? ①裝 HCl溶液的試管中放出 H2的速率快；②裝 HA溶液的試管中放出 H2的速率快；③兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。 ? (4)請你評價：乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處： ______________。 ? (5)請你提出一個合理而比較容易進行的方案 (藥品可任取 )，作簡明扼要表述________。 ? [解析 ]HA是弱電解質(zhì)，則不能完全電離， mol/L的溶液 pH1；稀釋時，促進 HA電離， pH＝ 1的 10 mL溶液，加水稀釋為100 mL后， HA中 c(H＋ )比鹽酸中的 c(H＋ )大，與鋅反應(yīng)較快；實驗中很難配制 pH＝ 1的 HA溶液，加入的鋅粒也難以做到表面積相同，還可以用 NaA水解來證明 HA是弱電解質(zhì)。 ? [答案 ](1)100 mL容量瓶 (2) (3)② (4)難以準確配制 pH＝ 1的 HA溶液；難以做到鋅的表面積相同 (5)配制 NaA溶液，測其 pH大于 7，證明 HA是弱酸
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