高二化學(xué)上學(xué)期化學(xué)反應(yīng)焓化江蘇教育版-資料下載頁(yè)
2024-11-10 00:08本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)。宿遷中學(xué)高二化學(xué)組。在恒溫、恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程。問(wèn)題1：什么叫放熱反應(yīng)，什么叫吸熱反應(yīng)？放出熱量的反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)。應(yīng)、燃燒反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)、氧化鈣與水。反應(yīng)、大多化合反應(yīng)等。H2O、CO2的反應(yīng)、鹽類的水解、氫氧化鋇晶。體與氯化銨的反應(yīng)、大多分解反應(yīng)等。釋放的總能量與反應(yīng)物分子斷裂時(shí)所吸收的總。與外界的溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，需要注明，不注明的指。101kPa和25℃時(shí)的數(shù)據(jù)。集狀態(tài)不同所含的能量也不同。3）熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量不表示分。子數(shù),因而必要時(shí)可用簡(jiǎn)單分?jǐn)?shù)。無(wú)論熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)為多少，△H的單位總是。３、熱化學(xué)方程式表示的意義。２、已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生。成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是。３、已知在25℃、101kPa下，1g
【正文】 ( ) A. H2O（ g）＝ H2（ g）＋ 1/2O2（ g）； ΔH＝＋ 242kJmol－ 1 B. 2H2（ g）＋ O2（ g）＝ 2H2O（ l）； ΔH＝－ 484kJmol－ 1 C. H2（ g）＋ 1/2O2（ g）＝ H2O（ g）； ΔH＝＋ 242kJmol－ 1 D. 2H2（ g）＋ O2（ g）＝ 2H2O（ g）； ΔH＝＋ 484kJmol－ 1 ３、 (2020江蘇 )已知在 25℃ 、 101kPa下， 1g C8H18(辛烷 )燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放 出 熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程 式正確的是 ( ) A、 C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) △ H= mol 1 B、 C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) △ H= 5518kJmol 1 C、 C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) △ H= + 5518kJmol 1 D、 C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l) △ H= mol 1 B
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