高二化學(xué)上學(xué)期化學(xué)反應(yīng)焓化江蘇教育版(編輯修改稿)
2024-12-16 00:08 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 = kJ/mol H NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)； = kJ/mol H 反應(yīng)放出或吸收的熱量的多少與外界的溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，需要注明，不注明的指101kPa和 25℃ 時(shí)的數(shù)據(jù)。 因?yàn)槲镔|(zhì)的聚集狀態(tài)不同所含的能量也不同。 固態(tài) 液態(tài) 吸熱 氣態(tài) 吸熱 吸熱 1）要注明溫度和壓強(qiáng) : 2）反應(yīng)物和生成物要注明聚集狀態(tài) : 書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式應(yīng)注意以下幾點(diǎn) H2（ g)+ O2(g)=H2O(l)；△ H=－ H2（ g)+ O2(g)=H2O(g)；△ H=－ ∴H 2O(l)═H 2O(g)；△ H=+44KJ/mol 3） 熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的 化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量不表示分子數(shù) ,因而必要時(shí)可用簡(jiǎn)單分?jǐn)?shù)。 一般出現(xiàn)分?jǐn)?shù)時(shí)是以某一反應(yīng)物或生成物為 “ 1mol”時(shí)其它物質(zhì)才出現(xiàn)的。 H2（ g） +Cl2(g)=2HCl(g)；△ H=－ H2（ g） + Cl2(g)=HCl(g)；△ H=－ 2H2（ g)+O2(g)=2H2O(l)；△ H=－ H2（ g)+ O2(g)=H2O(l)；△ H=－ 4） △ H的表示： 熱化學(xué)方程式中
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