炔烴的命名法42乙炔分子的直線形結(jié)構(gòu)—sp雜化軌道43-資料下載頁
2025-07-20 00:25本頁面
【正文】 2O)。 C H 3 C O O H C H 3 C O O H弱酸 強共軛堿 （共軛酸堿） 對于一個給定的物種來說 ,它表現(xiàn)出來的酸堿性因介質(zhì)不同而有所不同。 共軛酸 (1) 共軛堿 (1) 例如 ,乙酸在酸性比它弱的水中呈酸性 ,表現(xiàn)出它是酸 ,而水是堿。 CH3COOH + H2O → H3O+ + CH3COO 共軛酸 (2) 共軛堿 (2) （共軛酸堿） 共軛酸 (1) 共軛堿 (1) 例如 ,乙酸在酸性比它強的硫酸中呈堿性 ,表現(xiàn)出它是堿 ,而硫酸是酸。 H2SO4 + CH3COOH → CH3COOH2+ + HSO4 共軛酸 (2) 共軛堿 (2) （共軛酸堿） 是一種普遍現(xiàn)象，叫酸堿的相對性。 ? 從質(zhì)子理論的觀點來看，酸堿反應(yīng)實際上是一種什么反應(yīng)？有什么規(guī)律？ 實際是一種酸和一種堿反應(yīng)生成另一種酸和另一種堿的反應(yīng)； 反應(yīng)方向是 質(zhì)子從弱堿轉(zhuǎn)移到強堿 。（在有機反應(yīng)中經(jīng)常遇到）（教材 57頁） 討論 一些質(zhì)子酸的酸性強度 ? 教材 P57表 42 CH2=CHH 軌道雜化對 CH鍵酸性強度的影響 脂肪烴 CH鍵酸性強度的順序 : CH3CH2H C C HH ﹥ ﹥ 也就是 : C(sp)H C(sp2)H C(sp3)H ﹥ ﹥ （共軛酸堿） 對于 spn雜化軌道上的電子來說 ,S成分越多 ,離原子核就越近 ,被原子拉得也就越緊 ,原子的電負性也就越大。 在 CH鍵中 ,如果 C原子電負性較大 ,拉電子能力就較強 ,從而導(dǎo)致 CH鍵較易電離出來 H+,酸性強度就較大。 C(sp) C(sp2) C(sp3) ﹥ ﹥ （共軛酸堿） （酸堿電子理論） 1923年 ,路易斯提出了酸堿的電子理論。路易斯把酸堿定義為 : 酸是孤對電子的接受體 能夠接受孤對電子形成共價鍵的任何分子或離子都是酸。（ H+） 堿是孤對電子的給予體 能夠提供孤對電子形成共價鍵的任何分子或離子都是堿。（ ） 酸堿反應(yīng)是 : 酸從堿接受一對電子得到一個加合物。（ NH4+） NH3 ‥ B F 3 N H 3 H 3 N B F 3 酸 堿 加 合 物BF3是 sp2雜化， B有一空 PZ軌道，與 3個 F原子 PZ軌道的 6個電子形成 π 離域大 π 鍵，是很強的路易斯酸。 NH3的一對 P電子進入 B的空 PZ軌道，然后共軛。 6 4 （酸堿電子理論） （酸堿電子理論） 路易斯酸堿定義的優(yōu)點是它可以概括比質(zhì)子酸堿定義更廣的有機化合物。所以，路易斯酸堿理論 ——酸堿電子理論也叫廣義酸堿理論。缺點是還沒有方法定量地測定路易斯酸堿的強弱。 （酸堿電子理論） 作業(yè) P58習(xí)題 8,9,10,11 Lindlar： PdCaCO3/Pb(OAc)2 （ 林德拉 ） ( Pd沉淀于 CaCO3上，再經(jīng) Pb(OAc)2處理 ) 其他用于炔烴部分加氫的催化劑還有： ① Cram催化劑 ： Pd/BaSO4喹啉 （ 克萊姆 ） (Pd/BaSO4中加入喹啉 )； ② P2催化劑： Ni2B (乙醇溶液中，用硼氫化鈉還原醋 酸鎳得到 )。 P2催化劑又稱為 Brown催化劑。 （ 布朗 ） 使用 特殊的催化劑 ，可使炔烴部分加氫，得到烯烴： R C H = C H 2R C C H + H 2 l in d la
環(huán)評公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1