高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)指導(dǎo)-資料下載頁(yè)
2024-11-09 07:45本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】偏離討論的方向。而不僅僅是接受結(jié)果。通過(guò)學(xué)生與學(xué)生之間、老師與學(xué)。思維的差異，比較出優(yōu)劣，不斷地提高自己的思維品質(zhì)，改進(jìn)自己的學(xué)習(xí)方法，掌握科學(xué)的解決實(shí)際問(wèn)題的方法。一個(gè)電極，使電極浸在導(dǎo)電液中。通直流電后，發(fā)現(xiàn)紅褐色界面向陰極上升，管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)分析加入尿素的作用。有另一支試管，同樣放入15ml蒸餾水和5ml苯靜置，取黃豆大小的金。屬鉀輕輕放入其中，假定兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中金屬鈉和金屬鉀都是同時(shí)投入液體中的，分析知有6個(gè)不飽和度，前面分析已經(jīng)知道有兩個(gè)雙鍵，剩。下的四個(gè)不飽和度大膽猜想有一個(gè)苯環(huán)存在！鍵增加2個(gè)O原子顯然是苯甲醛。G經(jīng)兩步反應(yīng)，可得到一種10電子的。體中毒甚至死亡的悲劇時(shí)有發(fā)生。
【正文】 Mg(OH)2沉淀溶解，加快了反應(yīng)的進(jìn)行；乙同學(xué)認(rèn)為是銨離子結(jié)合了Mg(OH)2電離產(chǎn)生的氫氧根離子使 Mg(OH)2沉淀溶解，加快了反應(yīng)的進(jìn)行。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述兩種說(shuō)法的合理性。 在氯化二氨合銀的水溶液中加入鹽酸溶液，可以觀察到有白色沉淀的生成。對(duì)此有兩種不同的解釋。甲同學(xué)認(rèn)為：加入鹽酸后，溶液中的氯離子濃度提高，氯離子結(jié)合氯化二氨合銀電離產(chǎn)生的少量的銀離子，產(chǎn)生了白色 AgCl沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為：加入鹽酸后，溶液中的氫離子濃度提高，氫離子結(jié)合氯化二氨合銀電離產(chǎn)生的 NH3分子，這樣破壞了氯化二氨合銀的配合平衡使銀離子濃度增大，產(chǎn)生了白色 AgCl沉淀。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述兩種說(shuō)法的合理性。 室溫下， ，向其中加入少量的 NaAc晶體，待晶體溶解后，發(fā)現(xiàn)溶液的 PH值增大。對(duì)于上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有兩種不同的解釋。甲認(rèn)為是 NaAc水解呈堿性，這樣溶液中氫氧根離子濃度增大，因而溶液的 PH值增大；乙認(rèn)為主要是因?yàn)?NaAc溶于水，電離出大量的醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使溶液中氫離子離子濃度減小，因而溶液的 PH值增大。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述兩種說(shuō)法的合理性。 探究性實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 分別將等質(zhì)量的 Cu片與等體積均過(guò)量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色。對(duì)于兩者顏色的差異，有兩種不同的觀點(diǎn)。甲認(rèn)為是由于銅離子的濃度不同造成的；乙認(rèn)為水合銅離子應(yīng)該是藍(lán)色的，綠色可能是由于銅離子與 NO2混合的結(jié)果。請(qǐng)?jiān)u價(jià)上述兩種說(shuō)法，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的觀點(diǎn)。 濃硝酸與銅反應(yīng)生成 NO2，而稀硝酸與銅反應(yīng)生成的是 NO。濃、稀硝酸哪種氧化性更強(qiáng)？甲認(rèn)為稀硝酸的氧化性強(qiáng)，理由是濃硝酸與銅反應(yīng)生成 NO2， N元素的化合價(jià)僅僅降低了 1，而稀硝酸與銅反應(yīng)生成了 NO， N元素的化合價(jià)降低了 3， N元素得到電子的數(shù)目后者大于前者；乙認(rèn)為濃硝酸的氧化性大于稀硝酸，原因是從反應(yīng)條件來(lái)看，濃硝酸與銅反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)速率很快，稀硝酸與銅反應(yīng)時(shí)的速率較慢，加熱時(shí)才有明顯的反應(yīng)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證濃、稀硝酸氧化性的強(qiáng)弱。 對(duì)于碳酸根與碳酸氫根結(jié)合氫離子能力強(qiáng)弱的問(wèn)題有兩種不同的看法。甲認(rèn)為碳酸氫跟結(jié)合氫離子能力強(qiáng)，理由是在等質(zhì)量的 Na2CO3和 NaHCO3固體中加入等體積等濃度的鹽酸， NaHCO3固體中產(chǎn)生氣體的速率明顯比較快；乙認(rèn)為碳酸根結(jié)合氫離子能力強(qiáng)，理由是在相同的溫度下，同濃度的 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液相比較， Na2CO3溶液的堿性明顯比 NaHCO3溶液大。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單易行的實(shí)驗(yàn)解決上述的爭(zhēng)論 。 向 Na2O2與水反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞，先變紅后褪色。關(guān)于酚酞試液褪色的原因有兩種不同的解釋。甲認(rèn)為是由于 Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生的 NaOH濃度過(guò)大造成的；乙認(rèn)為褪色是由于Na2O2與水反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的雙氧水的強(qiáng)氧化性所致。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述兩種說(shuō)法的合理性。 在室溫下，把銅片放入濃硫酸中，沒有明顯的反應(yīng)現(xiàn)象。對(duì)此，甲認(rèn)為這是銅在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象；乙認(rèn)為室溫下銅片放入濃硫酸中看不到明顯現(xiàn)象主要是銅與濃硫酸在室溫下反應(yīng)速率太慢的緣故。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述說(shuō)法的合理性。 酚酞變色的機(jī)理 從上述平衡關(guān)系來(lái)看，在酸性溶液中，酚酞以各種無(wú)色形式存在，在堿性溶液中，轉(zhuǎn)化為醌式后顯紅色，但是在足夠大的濃堿溶液中，酚酞有可能轉(zhuǎn)化為無(wú)色的羧酸鹽式。 定性實(shí)驗(yàn)中的定量問(wèn)題 例 用示意圖中的簡(jiǎn)易裝置可以進(jìn)行氣體的發(fā)生和收集。 （ 1）實(shí)驗(yàn)前應(yīng)該如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性？ （ 2）拔開試管的橡皮塞，加入 10ml 6mol/l的稀硝酸和 1g薄銅片，立刻將帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口，反應(yīng)開始時(shí)速度緩慢，逐漸加快，請(qǐng)寫出在左側(cè)試管中發(fā)生的所有的反應(yīng)的化學(xué)方程式。 （ 3）從反應(yīng)開始到反應(yīng)結(jié)束，預(yù)期在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可以觀察到哪些現(xiàn)象？ 例 實(shí)驗(yàn)室可由乙酸乙酯在乙醇鈉的催化作用下縮合而制得乙酰乙酸乙酯，反應(yīng)中乙醇鈉是由鈉和殘留在乙酸乙酯中少量乙醇作用生成的，一旦開始反應(yīng)，生成的乙醇又會(huì)與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉。試驗(yàn)步驟為：（ 1）在干燥的圓底燒瓶中放入約 5g金屬鈉（已經(jīng)吸去表面的煤油）和約 25ml二甲苯，用膠塞塞好，加熱使 Na熔化，后趁熱用力振蕩，可得細(xì)粒狀 Na珠。（ 2）將燒瓶中的二甲苯小心傾出，迅速加入約 55ml乙酸乙酯（約 ），裝上帶有一根長(zhǎng)玻璃管的單孔橡皮塞，并在導(dǎo)管上接一個(gè)干燥管，這時(shí)開始反應(yīng)。緩緩加熱，保持微沸狀態(tài)。（ 3）待金屬鈉完全反應(yīng)后，向燒瓶中加入約等體積的飽和食鹽水，振蕩、靜置，然后分離出乙酰乙酸乙酯。（ 4）向分離出的乙酰乙酸乙酯中加入無(wú)水硫酸鈉固體，振蕩后靜置并過(guò)濾除去殘?jiān)?，將濾液減壓蒸餾，得產(chǎn)品約 14g（約 ）。實(shí)驗(yàn)最終得到的產(chǎn)品遠(yuǎn)少于完全轉(zhuǎn)化的理論產(chǎn)值 37g，除反應(yīng)中損耗外，主要的原因是什么？ Thank you for your listening 浙江省平湖中學(xué) 趙陽(yáng)
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