【導(dǎo)讀】要切實(shí)做到重視課本而不完全依賴。立意”轉(zhuǎn)變這一命題指導(dǎo)思想。高中化學(xué)教材共有三種不同版本，并且存在明顯的。為命題依據(jù)，如何使用課本這一根本值得思考；高考內(nèi)容在必修和選修模塊中又進(jìn)行了重新組合，當(dāng)時(shí)只有課標(biāo)、沒(méi)有考綱，且課標(biāo)又相對(duì)模糊，怎。樣抓考綱這一依據(jù)又不得而知。必考模塊后選考模塊的順序進(jìn)行一輪復(fù)習(xí)。部分內(nèi)容都配備有相應(yīng)的例題、練習(xí)題和測(cè)試題。物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期?；瘜W(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)。溶液中的離子平衡。非金屬及其重要化合。金屬及其重要化合物。和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要作用。重大歷史事件的資料。了解物質(zhì)的分類方法及其標(biāo)準(zhǔn)，并能夠根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)。依據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化反應(yīng)的本質(zhì)是電子。理解離子反應(yīng)的定義及其發(fā)生的條件。掌握離子方程式的書寫方法及書寫時(shí)的注意事項(xiàng)。認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，能用于。知道原子的3種基本構(gòu)成微粒及其質(zhì)量關(guān)系、電性關(guān)系、知道AZX表示原子的組成。能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)元素周

　　

【正文】 省略）： ①將稱量后的合金樣品用銅網(wǎng)小心包裹好，放在 800毫升燒杯底部，把短頸漏斗倒扣在樣品上面。 （ 2）合金樣品用銅網(wǎng)包裹的目的是： 1．碘是人體內(nèi)的一種必需微量元素 ,是甲狀腺激素的重要組成成分。正常人體內(nèi)共含碘 15 mg～ 20 mg,其中 70%～ 80%濃集在甲狀腺內(nèi)。碘缺乏病是因地球環(huán)境缺碘而引起的一種地域性疾病，而食鹽加碘是防治碘缺乏病最安全、最有效、最經(jīng)濟(jì)的方法。 1996年我國(guó)政府以國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)的方式規(guī)定民用食鹽的碘添加劑是 KIO3。據(jù)有關(guān)專家介紹，我國(guó)推廣食鹽加碘后人群的智商提高了 12個(gè)百分點(diǎn)。 ⑴加碘食鹽的碘元素添加劑是 KIO3，為什么不是 KI呢？ 。 ⑵各級(jí)鹽務(wù)監(jiān)察部門檢驗(yàn)市售食鹽是否加碘的方法是：先按一定比例把 KI、淀粉混合后加硫酸酸化成檢驗(yàn)試劑，取少量待檢食鹽于白色瓷質(zhì)點(diǎn)滴板凹槽內(nèi)，加入 2~3滴檢驗(yàn)試劑，跟標(biāo)準(zhǔn)比色板比較藍(lán)色的深淺，即可以確定該食鹽是否加碘和加碘是否達(dá)到商檢標(biāo)準(zhǔn)。請(qǐng)寫出該檢驗(yàn)方法中所發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式： ； 其中的氧化劑是 ；還原劑是 。 ⑶ 如果檢測(cè)部門懷疑某超市所售加碘食鹽的碘元素添加劑是 KI，而不 KIO3，為了驗(yàn)證該懷疑是否屬實(shí)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案：取適量待測(cè)樣品于試管中，加入足量的硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否有黃色沉淀生成。運(yùn)用該實(shí)驗(yàn)方案操作后并未發(fā)現(xiàn)黃色沉淀，請(qǐng)你作出自己的評(píng)價(jià)： ⑷請(qǐng)你為其設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單可行的實(shí)驗(yàn)方案并寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：（要求不再使用碘酸鹽）。 ⑸在 1993年論證全民食鹽加碘時(shí)就充分考慮了有兩部分人群是不能食用碘鹽的，即：高碘地區(qū)的人群和因治療疾病（特別是甲狀腺疾?。┎灰耸秤玫恹}的。 1994 年 8月 23日李鵬總理簽發(fā)的中華人民共和國(guó)國(guó)務(wù)院第 163號(hào)令，即“食鹽加碘消除碘缺乏危害管理?xiàng)l例”已明文規(guī)定上述兩部分人群是不食用碘鹽的。據(jù)此請(qǐng)你簡(jiǎn)述人體補(bǔ)充微量元素的注意事項(xiàng)： 復(fù)習(xí)注意事項(xiàng) ? 、技能、 方法和程序體系的建構(gòu)。（如建構(gòu)知識(shí)體系網(wǎng)絡(luò)圖，便于知識(shí)的快速搜索；掌握各種實(shí)驗(yàn)技能的熟練應(yīng)用方法；研究物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)的制備、化工生產(chǎn)反應(yīng)適宜外界條件的選擇思路以及某些實(shí)際問(wèn)題的解決都應(yīng)該具有相應(yīng)的基本程序和一般方法。） 復(fù)習(xí)注意事項(xiàng) ? 。 例 1．下列說(shuō)法正確的是 ，性能越好 B．混合物的性質(zhì)比其中各種純凈組分都好 C．天然物質(zhì)都比人造物質(zhì)好 、越徹底不一定越好 例 2．下列觀點(diǎn)中不正確的是 B．改變物質(zhì)的性質(zhì)一定要通過(guò)化學(xué)變化 D．有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) 復(fù)習(xí)注意事項(xiàng) ? 。 例 3．根據(jù)磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，做出如下推理，其中與事實(shí)不符的是 、第 VA族 C磷單質(zhì)不如氮?dú)夂土騿钨|(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑 D．磷的氫化物 (PH3)受熱時(shí)不如氮的氫化物 (NH3)和硫的氫化物 (H2S)穩(wěn)定 例 4．下列對(duì)“摩爾 (mo1)”的敘述不正確的是 A．摩爾是一個(gè)單位，用于計(jì)量物質(zhì)所含微觀粒子的多少 B．摩爾既能用來(lái)計(jì)量純凈物，又能用來(lái)計(jì)量混合物 C. lmol任何氣體所含的氣體分子數(shù)目都相等 D．用“摩爾” (而不用“個(gè)” )計(jì)量微觀粒子與用“納米” (而不用“米” )計(jì)量原子直徑，計(jì)量思路都是擴(kuò)大單位 復(fù)習(xí)注意事項(xiàng) ? ，增強(qiáng)解決新問(wèn)題的能力。注重學(xué)科思路和方法的形成過(guò)程，認(rèn)識(shí)問(wèn)題的本質(zhì)，便于深刻認(rèn)識(shí)并靈活運(yùn)用知識(shí)。（如：原電池和電解池的分析、溶液中離子濃度的對(duì)比、化學(xué)平衡狀態(tài)的判據(jù)、元素周期律的實(shí)質(zhì)及應(yīng)用） 復(fù)習(xí)注意事項(xiàng) ? 。（信息提出的背景、應(yīng)用思路、舉例，如樣題 29和烯烴的加成） 復(fù)習(xí)注意事項(xiàng) ? 。 復(fù)習(xí)注意事項(xiàng) ? 。 復(fù)習(xí)注意事項(xiàng) ? 。 復(fù)習(xí)注意事項(xiàng) ，解答綜合性題目。 例：某地有一池塘，生長(zhǎng)著豐富的水生植物和多種魚、蝦。后來(lái)，由于化工廠將大量污水排入池塘中，使水質(zhì)惡化，各種水生生物先后死亡。根據(jù)題意回答下列問(wèn)題： （ 1）從生態(tài)平衡角度看，池塘這種變化說(shuō)明了 。 （ 2）造成這種變化的原因是 。 （ 3）經(jīng)檢驗(yàn)，污水中含有 ，可用亞硫酸鈉除去污水中的溴，請(qǐng)寫出其化學(xué)方程式： 。 （ 4）處理 5L這種污水，需加入 升才能將溴全部除去。 （ 5）要使池塘恢復(fù)本來(lái)面目，首先要解決的問(wèn)題是______________，首先要恢復(fù)的生物是 __________。 復(fù)習(xí)注意事項(xiàng) ? 。 5． (定量實(shí)驗(yàn) ) 已知某純堿試樣中含有 NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 主要實(shí)驗(yàn)步驟如下： ①按圖組裝儀器，并檢查 裝置的氣密性 ②將 ag試樣放人入錐形瓶中， 加適量蒸餾水溶解，得到試樣 溶液 ③稱量盛有堿石灰的 U型管的質(zhì)量，得到 bg ④ 從分液漏斗滴人 6mo1L1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止 ⑤從導(dǎo)管 A處緩緩鼓入一定量的空氣 ⑥再次稱量盛有堿石灰的 U型管的質(zhì)量，得到 cg ⑦ 重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到 U型管的質(zhì)量基本不變，為 dg 請(qǐng) 填空和回答問(wèn)題： (1)在用托盤天平稱量樣品時(shí)，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明 ______________________ (2)裝置中干燥管 B的作用是___________________________________ (3)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測(cè)試的結(jié)果 __________ (填偏高、偏低或不變 ) (4)步驟⑤的目的是 ____________________________ (5)步驟⑦的目的是________________________________ (6)該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為______________________________ (7)還可以用其他實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請(qǐng)簡(jiǎn)述一種不同的實(shí)驗(yàn)方法。 5 答案：（ 15分） （ 1）樣品重，砝碼輕 （ 2）防止空氣中的 CO2和水氣進(jìn)入 U型管中 （ 3）偏高 （ 4）把反應(yīng)產(chǎn)生的 CO2全部導(dǎo)入 U型管中 （ 5）判斷反應(yīng)產(chǎn)生的 CO2是否全部排出，并被 U型管中的堿石灰吸收 （ 6） （ 7）答案略。 各種方案設(shè)計(jì)參考如下： N a2C O3與 N a C l含 量 的測(cè) 定 方 法二 、 利 用 N a+守 恒一 、 利 用 C O32 －與 C l－ 的 差 別測(cè) 蒸 發(fā) 后 N a C l 的 質(zhì) 量 … … … … 方 案 ⑹測(cè) A g2C O3和 A g C l 的 質(zhì) 量 … … … … 方 案 ⑺測(cè) C O2的 質(zhì) 量 … … … … 方 案 ⑴測(cè) C O2的 體 積 … … … … 方 案 ⑵滴 定 N a2C O3… … … … 方 案 ⑶加 過(guò) 量 H C lA g N O3加 過(guò) 量H+C O2外 加… … 方 案 ⑷測(cè) A g C l 的 質(zhì) 量 … … … … 方 案 ⑸外 加 C a2 +或 B a2 +測(cè) C a C O3或 B a C O3沉 淀 的 質(zhì) 量先 加 H N O3后 加 A g N O3方案 干擾因素 解決辦法 方案1 生成的 CO2中混有 H2O 空氣中的 CO2和水進(jìn)入吸收 CO2的干燥管 燒瓶中殘留的 CO2的無(wú)法被吸收 方案2 排水量氣是， CO2會(huì)有一部分溶解于水 方案3 稱量操作與滴定操作的誤差。 注意讀數(shù)的準(zhǔn)確性與操作的規(guī)范性 方案 干擾因素 解決辦法 方案4 溶液中的CO32如何確定全部轉(zhuǎn)移到沉淀中。 過(guò)濾后的濾紙上會(huì)粘有部分沉淀 沉淀上會(huì)吸附一些雜質(zhì)離子 沉淀如何確定完全干燥 取上層清液，繼續(xù)加鋇鹽，看是否有沉淀。 將濾紙和沉淀一起干燥，濾紙和沉淀一起稱量，或使用無(wú)灰濾紙，干燥后將濾紙點(diǎn)燃。 將沉淀進(jìn)行洗滌 2—— 3次 利用連續(xù)兩次干燥，是否存在質(zhì)量差。 方案 5 如何確定沉淀中沒(méi)有碳酸銀 加過(guò)量的 HNO3，并用 PH試紙進(jìn)行檢驗(yàn)，使溶液成酸性。 方案6 如何確定 CO32—完全轉(zhuǎn)移到氣體中 加入足量的鹽酸，并用 pH試紙進(jìn)行檢驗(yàn)，使溶液成酸性。 方案7 分析類似方案 4： 溶液中的 Cl和CO32如何確定全部轉(zhuǎn)移到沉淀中。 過(guò)濾后的濾紙上會(huì)粘有部分沉淀 沉淀上會(huì)吸附一些雜質(zhì)離子 沉淀如何確定完全干燥 分析方法類似方案 4： 取上層清液，繼續(xù)加鋇鹽，看是否有沉淀。 將濾紙和沉淀一起干燥，濾紙和沉淀一起稱量，或使用無(wú)灰濾紙，干燥后將濾紙點(diǎn)燃。 將沉淀進(jìn)行洗滌 2—— 3次 利用連續(xù)兩次干燥，是否存在質(zhì)量差。 復(fù)習(xí)注意事項(xiàng) ? 。 立足考點(diǎn)的考查方式，開展二輪復(fù)習(xí) ? 根據(jù)國(guó)家考試大綱、山東省的高考考試說(shuō)明及新課程標(biāo)準(zhǔn)，以化學(xué)學(xué)科體系劃分本輪復(fù)習(xí)的基本單元，找出典型的考點(diǎn)及其可能的考查方式，講練結(jié)合，整合內(nèi)容體系、能力體系、方法體系和程序體系，為解決新老問(wèn)題奠定堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。 以仿真模擬展開三輪復(fù)習(xí) ? 第三輪復(fù)習(xí)是考前一個(gè)月的沖剌階段，其復(fù)習(xí)的成效對(duì)考生在高考中能否正常甚至超水平發(fā)揮至關(guān)重要。這一階段，學(xué)生情緒焦慮，外來(lái)信息量大。作為指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行復(fù)習(xí)的教師，一定要認(rèn)真總結(jié)第一、第二輪復(fù)習(xí)中存在的問(wèn)題，帶領(lǐng)學(xué)生對(duì)照考試大綱，分清學(xué)生哪些知識(shí)已過(guò)關(guān)，哪些知識(shí)還存在缺陷，針對(duì)性地根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況查漏補(bǔ)缺，有選擇性地組織模擬訓(xùn)練，切不可不加選擇地見一套練一套，使學(xué)生陷入題海中，要力求做到講為學(xué)生所需，練為學(xué)生所求。