【化學課件】高考復習高考2007電離平衡專題學案doc課件-資料下載頁
2025-01-07 20:12本頁面
【正文】 ） D. c（ H+） /c（ CH3COOH） 19．常溫下實驗測得 ／ L 某一元酸 HA 溶液的 pH 值 ≠1, ／ L 某一元堿 BOH 溶液里 c( H+)／ c( OH )＝ 10－ 確的是（ ） A． c(A－ )＞ c(B+)＞ c(H+)＞ c( OH ) B． c(B+)＞ c(A－ )＞ c( OH )＞ c(H+) C． c(A－ )=c(B+)＞ c(H+)=c( OH ) D． c(B+)+ c(H+)=c(A－ )+c( OH ) 20 ． 下 列 各 組 數(shù) 據(jù) 關 系 中 ， 前 者 比 后 者 大 的 是 （ ） A．純水 100℃ 和 25℃ 時的 pH B． Na2CO3溶液中的 HCO3一 和 OH 一 數(shù)目 C．常溫下 ,pH= 1的 KOH溶液和 pH= 11的 CH3COOK溶液中由水電離出的 OH 一 離子濃度 D． +數(shù)目 參考答案 （一）知識整理： ，離子濃度相對大小的比較常分為三種類型 （ 1） c（ Cl） c（ NH4+） c（ H+） c（ OH） （ 2） c（ NH4+）最大的是 ④ ，最小的是 ② 。 （ 1）電荷守恒：特征是陽離子與陰離子分別在等式的兩邊，注意非一價離子的系數(shù)必須乘上。 如： Na2CO3溶液中： c（ Na+） +c（ H+） =2c（ CO32） +c（ HCO3） +c（ OH） 如酸雨中 pH的計算常采用此法。 （ 2）物料守恒（質量守恒、原子守 恒）：據(jù)化學式離子的計量數(shù)之比建立的關系。 如： Na2S溶液中： c(Na+)=2c(S2)+2c(HS)+2c(H2S) 質子守恒：如 Na2CO3溶液中 c(OH)=c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3) 關于離子濃度的比較 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B BD B A A C BD AD AD A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A C CD C A A D A BD D
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