高中化學(xué)課件(精選5篇)-資料下載頁
2024-12-07 02:30本頁面
【正文】 作、觀察、分析，學(xué)生自己得出結(jié)論，培養(yǎng)學(xué)生求真務(wù)實的科學(xué)品質(zhì)和優(yōu)良的習(xí)慣，同時激發(fā)學(xué)生的愛國熱情。） 3．分析乙醇的化學(xué)性質(zhì)： 結(jié)構(gòu)決定著化學(xué)性質(zhì)，首先可以從結(jié)構(gòu)上來認識乙醇的化學(xué)性質(zhì)。講解：在乙醇分子中，由于O原子的吸引電子能力比C、H強，使得CO鍵，OH鍵均具有極性，在化學(xué)反應(yīng)中均有可能斷裂?！ 。?）與活潑金屬Na反應(yīng)： 首先，做無水乙醇與鈉反應(yīng)和水與鈉反應(yīng)的對比實驗，請同學(xué)們通過實驗現(xiàn)象的剖析，在教師的引導(dǎo)下，學(xué)生主動思維得出乙醇羥基上的氫原子沒有水中的氫原子活潑的結(jié)論。然后用電腦模擬出乙醇與鈉反應(yīng)的本質(zhì)，最后請同學(xué)們寫出反應(yīng)方程式，討論其反應(yīng)類型并推廣到乙醇與其它活潑金屬K、Mg、A1等與乙醇的反應(yīng)。 ?。?）氧化反應(yīng)： 首先，拿起一個點燃的酒精燈，請學(xué)生寫出燃燒的化學(xué)方程式。教師接著講解，乙醇除可被O2直接完全氧化生成CO2和H2O外。分子中的CH2OH在催化劑（如Cu、Ag)作用下也可被氧化成CHO，同時生成水。教師演示實驗，并引導(dǎo)學(xué)生觀察銅絲表面顏色的變化來判斷反應(yīng)是否已經(jīng)發(fā)生。接著用電腦顯示，乙醇的斷鍵部位和已形成的乙醛的結(jié)構(gòu)式，讓學(xué)生掌握反應(yīng)的本質(zhì)是與醇羥基相連的碳原子有氫才能被局部氧化形成碳氧雙鍵。最后讓學(xué)生判斷以下幾種醇能否被局部氧化CH3CH2CH2OH、(CH3)2CHOH。讓學(xué)生真正掌握并鞏固醇被局部氧化的本質(zhì)。從而達到以點帶面的目的,減輕的學(xué)生的負擔?！ w納小結(jié) 乙醇化學(xué)性質(zhì)主要與官能團OH有關(guān)。從結(jié)構(gòu)上看：都涉及到OH。 從反應(yīng)類型看：取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消化反應(yīng)。從反應(yīng)條件看：不同條件、產(chǎn)物不同?！ 〗虒W(xué)重點： ，與水解平衡移動?！ ?。 教學(xué)難點：鹽類水解的應(yīng)用?！ 〗虒W(xué)設(shè)計： 師生共同鞏固第一課時相關(guān)?！ ?1)根據(jù)鹽類水解規(guī)律分析 醋酸鉀溶液呈性，原因。 氯化鋁溶液呈性，原因?！ 驹O(shè)疑】影響鹽類水解的內(nèi)在因素有哪些? 【講解】主要因素是鹽本身的性質(zhì)?！ 〗M成鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強，越高。 組成鹽的陽離子對應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強，越低。 【設(shè)疑】影響鹽類水解的外界因素主要有哪些? 【講解】 (1)溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度水解程度增大?！ ?2)濃度：鹽濃度越小，水解程度越大?！ ←}濃度越大，水解程度越小。 (3)外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解?！ 驹O(shè)疑】如何判斷鹽溶液的酸堿性? 【講解】根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析?！罢l弱誰水解，誰強顯誰性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。 分析：溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么? 【設(shè)疑】如何比較溶液中酸堿性的相對強弱? 【講解】“越弱越水解” 例題：分析溶液與溶液的堿性強弱? ∵的酸性比酸性強。 ∴水解程度大于水解程度?！ 嗳芤簤A性強于溶液堿性。 【設(shè)疑】如何比較溶液中離子濃度的大小? 【講解】電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關(guān)系，也存在量的大小關(guān)系?！ ?1)大小比較： ①多元弱酸溶液，根據(jù)多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在溶液中， ?、诙嘣跛嵴}溶液，根據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在溶液中， ③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素?！ 、芑旌先芤褐懈麟x子濃度比較，要進行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。 (2)定量關(guān)系(恒等式關(guān)系) ?、賾?yīng)用“電荷守恒”分析： 電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等。如溶液中，陽離子有和，陰離子有，根據(jù)電荷守恒原理有： ?、趹?yīng)用“物料守恒”分析。 電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度(起始濃度)應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體中，在溶液中： 總結(jié)、擴展 ?！ 。骸 ?1)配制某些鹽溶液，如配制澄清溶液?！ ?2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如除去溶液中混有的。 泡沫滅火劑包括溶液(約1mol/L)，溶液(約1mol/L)及起泡劑。使用時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是。溶液和溶液的體積比約是。若用等體積、等濃度的溶液代替溶液，在使用時噴不出泡沫，這是因為。若用固體代替溶液，在使用時也噴不出泡沫，這是因為。泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是。 板書設(shè)計： (1)誰弱誰“水解”，誰強顯誰“性”，可作為鹽溶液性質(zhì)(酸性或堿性)的常規(guī)分析方法?！ ?2)越弱越水解。 ?、賶A越弱，對應(yīng)陽離子水解程度越大，溶液酸性越強，對應(yīng)弱堿陽離子濃度越小。 ?、谒嵩饺?，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強，對應(yīng)酸根離子濃度越小?！ ?3)水解是微弱的。 (4)都強不水解?！ ?1)溫度(實驗1) (2)溶液的酸、堿性(實驗2) (1)應(yīng)用水解知識，配制某些鹽溶液。如配制澄清溶液。方法：加酸，抑制水解。 (2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子：如溶液中混有雜質(zhì)。方法：加熱，促使水解，使生成除去。 高中化學(xué)課件（精選5篇）
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