高中化學課件大全(5篇)-資料下載頁
2024-12-07 02:30本頁面
【正文】 講解】 主要因素是鹽本身的性質(zhì)。 組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強，越高?！ 〗M成鹽的陽離子對應的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強，越低?！ 驹O疑】 影響鹽類水解的外界因素主要有哪些？ 【講解】 (1)溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度水解程度增大?！ ?2)濃度：鹽濃度越小，水解程度越大； 鹽濃度越大，水解程度越小?！ ?3)外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解?！ 驹O疑】 如何判斷鹽溶液的酸堿性？ 【講解】 根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析。“誰弱誰水解，誰強顯誰性”作為常規(guī)判斷依據(jù)?！ 》治觯喝芤菏秋@酸性？還是顯堿性？為什么？溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？ 【設疑】 如何比較溶液中酸堿性的相對強弱？ 【講解】 “越弱越水解” 例題：分析溶液與溶液的堿性強弱？ ∵的酸性比酸性強。 ∴水解程度大于水解程度。 ∴溶液堿性強于溶液堿性?！ 驹O疑】 如何比較溶液中離子濃度的大小？ 【講解】 電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關系，也存在量的大小關系。 (1)大小比較： ?、俣嘣跛崛芤海鶕?jù)多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在溶液中， ?、诙嘣跛嵴}溶液，根據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在溶液中， ③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。 ?、芑旌先芤褐懈麟x子濃度比較，要進行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。 (2)定量關系(恒等式關系) ?、賾谩半姾墒睾恪狈治觯骸 ‰娊赓|(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等。如溶液中，陽離子有和，陰離子有，根據(jù)電荷守恒原理有： ?、趹谩拔锪鲜睾恪狈治觥！ ‰娊赓|(zhì)溶液中某一組份的原始濃度(起始濃度)應等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體中，在溶液中： 總結(jié)、擴展： ?！ 。骸 ?1)配制某些鹽溶液，如配制澄清溶液?！ ?2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如除去溶液中混有的。 泡沫滅火劑包括溶液(約1mol/L)，溶液(約1mol/L)及起泡劑。使用時發(fā)生的化學反應方程式是。溶液和溶液的體積比約是。若用等體積、等濃度的溶液代替溶液，在使用時噴不出泡沫，這是因為；若用固體代替溶液，在使用時也噴不出泡沫，這是因為。泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是?！ “鍟O計： (1)誰弱誰“水解”，誰強顯誰“性”，可作為鹽溶液性質(zhì)(酸性或堿性)的常規(guī)分析方法。 (2)越弱越水解?！ 、賶A越弱，對應陽離子水解程度越大，溶液酸性越強，對應弱堿陽離子濃度越小?！ 、谒嵩饺?，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強，對應酸根離子濃度越小?！ ?3)水解是微弱的?！ ?4)都強不水解。 (1)溫度(實驗1) (2)溶液的酸、堿性(實驗2) (1)應用水解知識，配制某些鹽溶液。如配制澄清溶液。方法：加酸，抑制水解?！ ?2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子：如溶液中混有雜質(zhì)。方法：加熱，促使水解，使生成除去。
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