高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究課件：102物質(zhì)的檢驗、分離和提純-資料下載頁
2025-01-08 13:34本頁面
【正文】 幾種 。 ① 在原溶液中滴加足量的飽和氯水后 ， 有氣泡生成 ， 溶液呈橙黃色 ； ② 向呈橙黃色的溶液中加入 B a C l2溶液時無沉淀生成 ； ③ 橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍(lán)色 。 根據(jù)上述實驗事實推斷 ， 下列說法不正確的是 （ ） A. 溶液中一定存在 Br－、 CO2 －3 B. 溶液中可能存在 NH＋4 C. 溶液中一定不存在 Fe2 ＋、 I－、 SO2 －3 D. 溶液一定呈堿性 解析 ：加足量飽和氯水后有氣泡產(chǎn)生，說明溶液中含有 CO2 －3 ，故一定無 Fe2 ＋，溶液呈橙黃色，且不能使淀粉溶液變藍(lán)，說明不含 I－，應(yīng)含Br－，加 B a C l 2 無沉淀生成，說明無 SO2 －3 ，無法證明是否有 NH＋4 ，所以溶液不一定呈堿性。 答案 ： D 5. （ 2 0 1 1 年濟(jì)寧模擬 ） 某無色溶液 X ， 由 Na ＋ 、 Ag ＋ 、 Ba 2 ＋ 、 Al 3＋ 、 A l O －2 、 M n O－4 、 CO2 －3 、 SO2 －4 中的若干種離子組成 ， 取溶液進(jìn)行如下連續(xù)實驗 ： （ 1）氣體 A的成分是（填化學(xué)式，下同） ，氣體 B的成分是 。 （ 2） X溶液中一定存在的離子是 __________。 （ 3）寫出步驟 ① 發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式 _______。 （ 4）寫出步驟 ② 形成白色沉淀甲的離子方程式 _____________。 （ 5）通過上述實驗，溶液 X中還有未完全確定的離子是_____________； 只要設(shè)計一個簡單的后續(xù)實驗就可以確定該離子是否存在，該方法是 ________（簡述所加試劑及理由）。 解析 ：該無色溶液中一定不含 M nO－4 ；加入過量鹽酸生成氣體，說明溶液中肯定有 CO2 －3 ，則肯定無 Ag＋、 Ba2 ＋、 Al3 ＋，氣體 A 為 CO 2 ；溶液 Ⅰ 含有 NaCl 、 H C l，可能含有 A l C l 3 、 SO2 －4 ，再加入過量碳酸氫銨溶液，產(chǎn)生白色沉淀應(yīng)為 Al （ OH ） 3，說明 X 中含有 A l O－2 ，溶液 Ⅱ加過量氫氧化鋇溶液，放出的氣體為 NH 3 ，產(chǎn)生的白色沉淀應(yīng)為Ba C O 3 ，可能含有 B a SO 4 。再加入足量鹽酸，看沉淀是否完全溶解，便可確定 X 中是否有 SO2 －4 。 答案 ：（ 1 ） CO 2 NH 3 （ 2 ） CO2 －3 、 A l O－2 、 Na＋ （ 3 ） CO2 －3 ＋ 2H＋== =H 2 O ＋ CO 2 ↑ 、 A l O－2 ＋ 4H＋== = A l3 ＋＋ 2H 2 O （ 4 ） Al3 ＋＋ 3 H C O－3 == = A l （ OH ） 3 ↓ ＋ 3 C O 2 ↑ （ 5 ） SO2 －4 在沉淀乙中加稀鹽酸 ， 若白色沉淀能完全溶解 ， 則X 中不存在 SO2 －4 ， 若不完全溶解 ， 則存在 S O2 －4 沉淀洗滌以及判斷沉淀劑是否過量的方法 ：除去沉淀表面附著或包夾的可溶性離子。 ：向漏斗內(nèi)加蒸餾水至浸沒沉淀，使水自然流出，重復(fù)操作 2～ 3次。 ：若沉淀不洗滌或洗滌不干凈，則使沉淀的質(zhì)量偏高。若沉淀洗滌次數(shù)過多，則會使部分沉淀溶解而使其質(zhì)量偏低。 （ 1）靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑，若無沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。 （ 2）靜置，取上層清液適量于另一潔凈試管中，向其中加入少量與沉淀劑作用產(chǎn)生沉淀的試劑，若產(chǎn)生沉淀，證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。 若需稱量沉淀的質(zhì)量而進(jìn)行有關(guān)定量計算時則只能選用方法（ 1）
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