【正文】 學(xué)方程式為 。分離 B中難溶物的 操作 Ⅰ 叫 。 (2)如果要用實驗證明 C中不是水而是一種溶液 ,可以選擇下列 (填序號 )進(jìn)行實驗。 ①稀鹽酸 ②酚酞溶液 ③二氧化碳 ④氯化鈉溶液 (3)操作 Ⅱ 是加入某種物質(zhì)使無色澄清液出現(xiàn)白色固體 ,如果加入的是飽和碳酸鈉溶液 ,白色固 體的化學(xué)式是 。如果加入的是固體氫氧化鈉 (全部溶解 ),白色固體的化學(xué)式是 。 答案 (6分 )(1)CaO+H2O? Ca(OH)2 過濾 (2)②③ (3)CaCO3 Ca(OH)2 解析 (1)A中氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣 ,分離 B中難溶物的操作叫過濾。 (2)操作 Ⅰ 后得 到的 C為澄清石灰水 ,因此檢驗時可用酚酞溶液 (變紅 )或二氧化碳 (變渾濁 )。 (3)操作 Ⅱ 如果加 入的是飽和碳酸鈉溶液 ,則發(fā)生的反應(yīng)為 Ca(OH)2+Na2CO3? CaCO3↓+2NaOH,因此生成的 沉淀為 CaCO3。如果加入的是固體氫氧化鈉 (全部溶解 ),氫氧化鈉溶于水時放出大量的熱 ,使溶 液溫度升高 ,而氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小 ,故出現(xiàn)的白色固體是 Ca(OH)2。 5.(2022福建福州 ,16,14分 )某興趣小組用如圖所示流程制取氧氣 (反應(yīng)原理 :2KClO3? 2KCl+3O2↑),并回收提純氯化鉀和二氧化錳。 ? 回答下列問題 : (1)根據(jù)化學(xué)方程式計算 ,理論上可制得氧氣的質(zhì)量是多少 ?(計算結(jié)果精確到 g) (2)在回收提純的過程中需要控制水的用量 ,原因有 (填標(biāo)號 )。 1全部溶解 ? ? 甲 乙 ②步驟 Ⅱ 中的操作 m應(yīng)選擇上圖中 (填“甲”或“乙” )裝置 ,該操作中玻璃棒的作用 是 。 ③步驟 Ⅲ 中用酸化的硝酸銀 (AgNO3)溶液檢驗洗出液中是否含有氯化鉀 ,該檢驗方法的原理 為 (用化學(xué)方程式表示 )。 (4)實驗結(jié)束后 ,稱得回收到的氯化鉀的質(zhì)量比理論值小 ,可能的原因有 (寫一點 )。 (3)① 寫出下圖中儀器 a、 b的名稱 :a ,b 。 答案 (1)解 :設(shè)理論上制得氧氣的質(zhì)量為 x。 2KClO3? 2KCl+3O2↑ 245 96 g x ? =? x= g 答 :理論上制得氧氣的質(zhì)量為 g。 (2)AC (3)① 鐵架臺 酒精燈 ②甲 引流 ③ AgNO3+KCl? AgCl↓+KNO3 (4)蒸發(fā)過程中 ,氯化鉀固體飛濺 (合理均可 ) 24596 1 5 .0 gx解析 (1)根據(jù)氯酸鉀分解的化學(xué)方程式 ,已知氯酸鉀的質(zhì)量即可求出氧氣的質(zhì)量。 (2)在回收提純的過程中需蒸發(fā)氯化鉀溶液 ,溶液中水的量越少 ,蒸發(fā)時間就越短 ,就可提高實 驗效率 ,同時節(jié)約了能源 ,控制水的用量并不是保證固體 1全部溶解 ,故選 A、 C。 (3)① 儀器 a為鐵架臺 ,b為酒精燈 。② 步驟 Ⅱ 中的操作 m能將固體與液體分開 ,即為過濾 ,該操作 中要用玻璃棒引流 。③ 硝酸銀與氯化鉀能反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的氯化銀沉淀 ,化學(xué)方程式為 AgNO3+KCl? AgCl↓+KNO3,利用此原理可檢驗洗出液中是否含有氯離子。 (4)蒸發(fā)過程中氯化鉀飛濺 ,會使回收的氯化鉀的質(zhì)量比理論值小。 考點一 物質(zhì)的檢驗 三年模擬 A組 2022— 2022年模擬 基礎(chǔ)題組 1.(2022廣西北部灣四市同城一模 ,20)某無色透明溶液中可能含有 K+、 Ba2+、 Cu2+、 Cl、 OH、 S? 中的幾種。為了確定該溶液中離子的成分 ,同學(xué)們進(jìn)行了以下實驗 : (1)取樣 ,滴加過量 MgCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生 ,過濾 。 (2)往 (1)所得濾液中滴加過量 Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生 ,過濾 。 (3)往 (2)所得濾液中滴加少量 AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生。 分析上面實驗現(xiàn)象 ,下列結(jié)論正確的是 ? ( ) OH、 S? 、 K+、 Cl OH、 S? 、 Cl,可能含有 K+ OH、 S? 、 K+,可能含有 Cl OH、 S? ,可能含有 K+、 Cl 24O?24O?24O?24O?24O?答案 C 溶液為無色 ,可知一定沒有 Cu2+。取樣 ,滴加過量 MgCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生 ,說明含 有 OH,因 OH和 M? 生成氫氧化鎂白色沉淀 。向 (1)所得濾液中滴加過量 Ba(NO3)2和稀硝酸有 白色沉淀產(chǎn)生 ,說明原溶液中含有 S? ,一定不含 Ba2+。向 (2)所得濾液中滴加少量 AgNO3溶液有 白色沉淀產(chǎn)生 ,(1)步加入的 MgCl2有氯離子 ,不能確定原溶液中氯離子是否存在 。溶液中不能只 存在陰離子 ,一定存在陽離子 ,即一定存在 K+。綜上可知 :一定含有 K+、 OH、 S? ,一定不存在 Ba2+、 Cu2+,可能含有 Cl,故選 C。 2g ?24O?24O?2.(2022廣西河池二模 ,19)下列各組物質(zhì)的溶液不用其他試劑就可鑒別的是 ? ( ) CuSO4 NaNO3 Na2SO4 HCl CuCl2 Na2SO4 Na2SO4 HCl H2SO4 Na2CO3 HCl NaCl 答案 D A項 ,CuSO4溶液是藍(lán)色的 ,首先鑒別出藍(lán)色的 CuSO4溶液 。能與 CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生 藍(lán)色沉淀的是 NaOH溶液 ,但其余溶液兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象 ,故不加其他試劑無法鑒別。 B 項 ,CuCl2溶液是藍(lán)色的 ,FeCl3溶液是黃色的 ,但其余溶液兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象 ,故不加其他 試劑無法鑒別。 C項 ,Na2CO3溶液與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)均能產(chǎn)生氣體 ,但其余溶液兩兩混合 均沒有明顯現(xiàn)象 ,故不加其他試劑無法鑒別。 D項 ,組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時 ,其中有一 種溶液與其他三種溶液混合時出現(xiàn)一次白色沉淀、放出一次氣體 ,則該溶液為碳酸鈉溶液 。與 碳酸鈉溶液混合產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸 ,產(chǎn)生白色沉淀的為氯化鋇 。與碳酸鈉溶液混合無任何 明顯現(xiàn)象的為氯化鈉溶液 ,故不加其他試劑就可以鑒別。 3.(2022廣西柳州柳江一模 ,17)只用石蕊試液就能將下列各組溶液區(qū)分開來的是 ? ( ) NaOH NaNO3 H2SO4 KNO3 NaCl Na2SO4 H2SO4 KCl 答案 B A項 ,NaCl和 NaNO3溶液都顯中性 ,均不能使石蕊試液變色 ,只用石蕊試液不能鑒 別。 B項 ,NaOH溶液顯堿性 ,H2SO4溶液顯酸性 ,KNO3溶液顯中性 ,能使石蕊試液分別顯示藍(lán) 色、紅色和紫色 ,現(xiàn)象不同 ,只用石蕊試液就可以鑒別。 C項 ,NaCl和 Na2SO4溶液都顯中性 ,均不 能使石蕊試液變色 ,只用石蕊試液不能鑒別。 D項 ,Na2SO KCl溶液都顯中性 ,均不能使石蕊 試液變色 ,只用石蕊試液不能鑒別。 4.(2022廣西玉林一模 ,20)下列四組溶液 ,僅用組內(nèi)物質(zhì)就能鑒別出來且均為無色溶液的是 ? ( ) FeCl3 KOH ZnSO4 Ba(OH)2 H2SO4 MgCl2 MgCl2 K2SO4 CuSO4 Na2SO4 BaCl2 NaOH 答案 B A項 ,FeCl3溶液呈黃色 ,故不符合題意 。B項 ,組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時 ,其中有 一種溶液與其他三種溶液混合時一次出現(xiàn)白色沉淀、一次放出氣體、一次無明顯現(xiàn)象 ,該溶 液為 Ba(OH)2溶液 ,與 Ba(OH)2溶液混合產(chǎn)生氣體的溶液為 NH4NO3溶液 ,產(chǎn)生白色沉淀的為 H2SO4溶液 ,與 Ba(OH)2溶液混合無任何明顯現(xiàn)象的為 MgCl2溶液 ,故不加其他試劑可以鑒別 。C項 , CuSO4溶液呈藍(lán)色 ,故不符合題意 。D項 ,BaCl2溶液與 K2CO Na2SO4溶液反應(yīng)均能產(chǎn)生白色沉 淀 ,但其余兩兩混合均沒有顯明現(xiàn)象 ,故不加其他試劑無法鑒別。 1.(2022廣西北部灣四市同城一模 ,19)除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì) ,所選用的試劑、方法均 正確的是 ? ( ) 編號 物質(zhì) 雜質(zhì) 試劑 除雜操作方法 A CO2氣體 HCl氣體 氫氧化鈉溶液 將氣體通過溶液 B NaCl固體 泥沙 水 溶解、蒸發(fā)結(jié)晶 C NH3氣體 水蒸氣 濃硫酸 將氣體通過溶液 D 炭粉 鐵粉 過量稀鹽酸 加酸溶解、過濾、洗 滌、干燥 考點二 物質(zhì)的分離和提純 答案 D A項 ,氫氧化鈉溶液不但會和 HCl反應(yīng) ,也會和 CO2反應(yīng) ,故 A錯誤 。B項 ,泥沙不溶于水 , 固液分離 ,操作少了過濾 ,故 B錯誤 。NH3和硫酸會反應(yīng) ,故 C錯誤。 2.(2022廣西桂林二模 ,19)下列除去雜質(zhì)的方法中 ,錯誤的是 ? ( ) 選項 物質(zhì) (括號內(nèi)為雜質(zhì) ) 除去雜質(zhì)的方法 A KNO3(NaCl) 溶解、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥 B CaO(CaCO3) 加水溶解、過濾 C CO(CO2) 通過足量的 NaOH溶液、干燥 D FeSO4溶液 (H2SO4) 加入足量 Fe粉、過濾 答案 B A項 ,KNO3的溶解度隨溫度升高增大程度較大 ,而 NaCl的溶解度受溫度影響變化不 大 ,故可用溶解、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥的方法除去雜質(zhì) ,正確。 B項 ,CaO會與水反應(yīng) , 錯誤。 C項 ,CO2與 NaOH溶液反應(yīng)而被吸收 ,正確。 D項 ,Fe粉與 H2SO4反應(yīng)生成 FeSO4溶液 ,過濾 除去過量 Fe粉即得 FeSO4溶液 ,正確。 3.(2022廣西欽州素養(yǎng)測試 ,20)除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì) (括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì) ),下列實驗 方案不可行的是 ? ( ) (木炭粉 )——在空氣中灼燒 (Fe)——加入稀鹽酸充分反應(yīng)后過濾、洗滌 (CO2)——先通過氫氧化鈉溶液再通過濃硫酸 (H2SO4)——加入硝酸鋇溶液充分反應(yīng)后過濾 答案 D A項 ,在空氣中灼燒 ,木炭燃燒生成 CO2氣體 ,A可行。 B項 ,Fe可與稀鹽酸反應(yīng) ,Cu與 稀鹽酸不反應(yīng) ,B可行。 C項 ,先通過 NaOH溶液吸收 CO2,再通過濃 H2SO4干燥 ,即得 CO,C可行。 D項 ,Ba(NO3)2與 H2SO4反應(yīng)生成的硝酸成為新雜質(zhì) ,此方案不可行 ,故選 D。 4.(2022廣西柳州柳江一模 ,17)下列除去少量雜質(zhì)的方法正確的是 ? ( ) ZnO:加入足量稀 H2SO4充分反應(yīng)后過濾 (NO3)2溶液中含少量 AgNO3:加入足量 Cu粉充分反應(yīng)后過濾 H2SO4:加入足量 Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)后過濾 Na2CO3:加入足量稀鹽酸充分反應(yīng)后過濾 答案 B A項 ,稀 H2SO4與 Zn、 ZnO都能反應(yīng) ,故 A錯誤 。B項 ,Cu粉與 AgNO3溶液反應(yīng)生成 Cu(NO3)2,故 B正確 。C項 ,Ba(OH)2與 Na2SO H2SO4都反應(yīng) ,故 C錯誤 。D項 ,稀鹽酸與 CaCO Na2CO3 都反應(yīng) ,故 D錯誤。 5.(2022廣西柳州二模 ,19)將固體混合物中的 NaCl、 CuCl Mg(OH)2進(jìn)行逐一分離 ,可選用的 試劑是 ? ( ) 、氫氧化鈉溶液 、氫氧化鉀溶液、稀鹽酸 、氫氧化鉀溶液 、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸 答案 D 將固體混合物中的 NaCl、 CuCl Mg(OH)2進(jìn)行逐一分離 ,正確方法 :① 加水溶解 ,過 濾、洗滌得 Mg(OH)2。② 再向濾液中加入適量 NaOH溶液 ,NaOH與 CuCl2反應(yīng)生成 Cu(OH)2沉淀 , 過濾、洗滌得 Cu(OH)2,向 Cu(OH)2中加入過量稀鹽酸 ,蒸發(fā)結(jié)晶得 CuCl2固體 。③ 向步驟②的濾 液中加入過量稀鹽酸 ,中和過量的 NaOH,蒸發(fā)結(jié)晶得 NaCl固體。故選 D。 6.(2022廣西柳州一模 ,11)除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì) ,所用試劑和方法均正確的是 ? ( ) 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜所用的試劑和方法 A H2 HCl氣體 先通過濃硫酸 ,再通過 NaOH溶液 B NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 加入適量的 Na2CO3溶液、過濾 C CO2氣體 CO氣體 點燃 D CaO固體 CaCO3固體 加入適量的稀鹽酸 答案 B A項 ,先通過濃硫酸干燥 ,后通過 NaOH溶液 ,會引入水蒸氣 ,故 A錯。 B項 ,Na2CO3溶液 與 Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成 CaCO3沉淀和 NaOH溶液 ,過濾可得 NaOH溶液 ,B正確。 C項 ,CO2中的 少量 CO不能被點燃 ,C錯誤。 D項 ,稀鹽酸與 CaO、 CaCO3固體都反應(yīng) ,D錯誤。 7.(2022廣西欽州模擬 ,16)下列依據(jù)實驗?zāi)康乃O(shè)計的實驗中 ,正確的是 ? ( ) 選項 實驗?zāi)康? 實驗