高中常見原電池電極反應(yīng)式書寫總結(jié)-資料下載頁
2024-11-08 17:02本頁面
【導讀】選離子，配電荷。負極：2Fe–4e－==2Fe2+正極：O2+2H2O+4e－==4?負極：Zn+2OH–2e－==Zn2正極：2MnO2+2H2O+2e－==2MnO+2OH－。負極：2Al+8OH－＋6e－＝2AlO2－+4H2O正極：6H2O+6e－＝3H2↑+6OH–。的電極，也可以用相同的兩根電極。解決此類問題必須抓住一點：燃料電池反應(yīng)實際上等同于燃料的燃燒反應(yīng)，但要特別注意介質(zhì)對產(chǎn)物的影響。電極反應(yīng)式書寫，先寫正極，再寫負極。氫氧燃料電池一般是以惰性金屬鉑或石墨做電極材料，負極通入H2，正極通入O2，總反應(yīng)為：2H2+O2. 正極：3O2+12e－+6H2O===12OH－負極：2CH3OH–12e－+16OH—===2CO32－+12H2O. 正極：3O2+12e－+12H+==6H2O負極：2CH3OH–12e－+2H2O==12H++2CO2
【正文】 O2 + 4KOH === 2K2CO3 + 6H2O 總反應(yīng) 離子 方程式 ： 2CH3OH + 3O2 + 4OH－ === 2CO32－ + 6H2O （ 2） 酸性電解質(zhì) （鉑為兩極、電解液 H2SO4溶液） 正極： 3O2 + 12e－ + 12H+ == 6H2O 負極： 2CH3OH –12e－ +2H2O==12H++2CO2 總反應(yīng)式 2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O CO燃料電池 （ 總反應(yīng)方程式均為： 2CO ＋ O2 ＝ 2CO2） （ 1） 熔融鹽 （ 鉑為兩極 、 Li2CO3和 Na2CO3的熔融鹽作電解質(zhì)， CO 入 負極，空氣與 CO2的混合氣 入 正極） 正極： O2 ＋ 4e－ ＋ 2CO2 ＝ 2CO32－ 負極： 2CO＋ 2CO32－ – 4e－ ==4CO2 （ 2） 酸性電解質(zhì) （鉑為兩極、電解液 H2SO4溶液） 正極： O2 + 4e－ + 4H+ == 2H2O 負極： 2CO – 4e－ + 2H2O== 2CO2 +4H+ 甲烷燃料電池 1．堿性電解質(zhì) （鉑為兩極、電解液 KOH溶液） 正極： 2O2 + 2H2O + 8e－ == 8OH— 負極： CH4 + 10OH— － 8e－ == CO32－ + 7H2O 總反應(yīng)方程式 ： CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O 酸性電解質(zhì) （鉑為兩極、電解液 H2SO4溶液） 正極： 2O2 + 8e－ + 8H+ == 4H2O 負極： CH4 － 8e－ + 2H2O == 8H+ + CO2 總反應(yīng)方程式 CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O
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