12版習(xí)題參考答案-無(wú)機(jī)-資料下載頁(yè)
2025-06-19 06:21本頁(yè)面
【正文】 的軌道雜化類(lèi)型不同 2 ；3；天藍(lán)色；掩蔽；[FeF6]3；[Co(NH3)5(SO4)]Br, [Co(NH3)5 Br] SO4；[Co(NH3)5(NO2)] SO4；1配位數(shù)相同的同類(lèi)型配合物三、判斷是非錯(cuò)錯(cuò)對(duì)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)1錯(cuò)1對(duì)四、填表sp直線(xiàn)，外，反；sp3，正四面體，外，反。dsp2，平面正方形，內(nèi)，反，；sp3d2，正八面體，外，順；d2sp3，正八面體，內(nèi)五、計(jì)算題由題配合物為K4B型， 1摩爾分子中含有4molK原子，則可推知該配合物的分子量M =，則可推知 1摩爾分子中Br、C、Mn、O原子個(gè)數(shù)分別為8，該配合物的化學(xué)式式：K4[Mn(C2O4)2Br2]2. s=102 molL1[Zn2+][OH]2=107(105)2=1016Ksp(Zn(OH)2), 所以有沉淀生成。 mol/L (1)Kθ=2103，[]= mol/L (2)[Ag+][Br]=109=1010＞Kspθ(AgBr),所以有沉淀產(chǎn)生。 [Ag+][I]=108=109＞Kspθ(AgI),所以有沉淀產(chǎn)生；如使不產(chǎn)生沉淀，103mol KCN.Kf=1021K=； mol?！稛o(wú)機(jī)化學(xué)》期末考試模擬試卷參考答案一、選擇填空（每空1分，共10分）C； A； C； C，D；C；D；C；B； B； B； 二、填空（每空1分，共25分）ClO2， ClO2； 2， 1， 2； 電子云； sp2，（一個(gè)σ，一個(gè)π）；4d55s2, 五， VIIB， d； eg， 分裂能； K[CoCl4(NH3)2], Co3+, (Cl,NH3), 6, K+；＜0， ＜0； 9； ＜， ＞0； 11； 三、填表（每空1分，共28分）—， —， ↑，—， →； ↓， ↓， ↓， ↓， →；d2sp3， 正八面體， 內(nèi)軌； sp， 直線(xiàn)形， 反磁；不等性sp2，sp2，sp2，不等性sp3 ；V形，平面三角，平面三角，三角錐形； 是， 否， 否， 是； 四、簡(jiǎn)答題（共10分）完成并配平下列化學(xué)方程式（每小題2分，共4分,系數(shù)不是最簡(jiǎn)式給1分）（1）5MnO42 + 8H+ → 4MnO4 + Mn2+ + 4H2O ……………………………2分（2）K2CrO7 + 14HCl → 2KCl + 2CrO3 + 3Cl2 + 7H2O ……………………2分判斷下列說(shuō)法是否正確，并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由（本小題3分，共6分）（1）答：正確 ………………………………………………………………1分因?yàn)轶w系絕熱，有ΔH=0，而反應(yīng)自發(fā)，有ΔG =ΔH–TΔS＜0，則ΔS一定是增加的?！?2分（2）答：錯(cuò)誤……………………………………………………………… 1分配位數(shù)為4的配離子采用sp3外軌雜化，其空間構(gòu)型為正四面體…………………………… 1分但是若采用采用dsp2外內(nèi)軌雜化，其空間構(gòu)型為平面正方形；……………………………… 1分五、計(jì)算題（共27分）（本小題7分）解：（1）由題，有ΔHθ = 605 4（111）= 161 kJmol1 …………………………… 1分ΔSθ = 402 – 30 4198 = 420 Jmol1K1 ………………………… 1分323 K時(shí)，有ΔGθ =ΔHθTΔS = 161103 323(420) …………… 1分 = 25 kJmol1＞0 ……………………………………… 1分則該溫度反應(yīng)可以自發(fā) …………………………………………………… 1分（2）欲求逆轉(zhuǎn)溫度，設(shè)反應(yīng)剛好平衡，此時(shí)有ΔGθ =ΔHθTΔS = 0，則 ………………………………………………………… 1分 =383K，標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下該反應(yīng)自發(fā)的轉(zhuǎn)換溫度為383K?！?1分（本小題7分）解：（1）由題AgCl的溶解度s=105，有 AgCl→Ag+ + Cl平衡/ s s …………… 1分則 ………………………………… 1分計(jì)算，得…………………………………………… 1分（2）因?yàn)樘幵跇?biāo)準(zhǔn)態(tài)下，則體系中Cl濃度為，則有 …… 1分由題，看作是的非標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)，則有……1分則 …………………………………… 1分解得，…………………………………………………… 1分（本小題7分）解： HCOOH：，HAc：，HCN： ……………………………………………2分則配制 pH=，應(yīng)該選用HCOOH ……………………………1分根據(jù)緩沖溶液近似計(jì)算公式 …………………………………1分設(shè)配制該緩沖溶液需要V L的弱酸溶液，則NaOH的體積為(1V )L………1分 …………………………………………………1分解得，V = …………………………………………………………………1分（本小題6分）解： molL1 Cl 剛好不生成沉淀時(shí)的Ag+ 濃度依溶度積公式 ，………………………1分 …………… 1分設(shè)平衡時(shí)CN 濃度為x molL1 平衡/ molL1 1010 x 1010 …………… 1分Kfθ([Ag(CN)2]) = 1021 = ………………… 1分解得，x = 106 ………………………………………………………… 1分 KCN的初始濃度c =106 +2(1010)= molL1 ……… 1分
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