【正文】 ↑，—， →； ↓， ↓， ↓， ↓， →；d2sp3， 正八面體， 內(nèi)軌； sp， 直線形， 反磁；不等性sp2，sp2，sp2，不等性sp3 ；V形，平面三角，平面三角，三角錐形； 是， 否， 否， 是； 四、簡答題（共10分）完成并配平下列化學方程式（每小題2分，共4分,系數(shù)不是最簡式給1分）（1）5MnO42 + 8H+ → 4MnO4 + Mn2+ + 4H2O ……………………………2分（2）K2CrO7 + 14HCl → 2KCl + 2CrO3 + 3Cl2 + 7H2O ……………………2分判斷下列說法是否正確，并簡要說明理由（本小題3分，共6分）（1）答：正確 ………………………………………………………………1分因為體系絕熱，有ΔH=0，而反應自發(fā)，有ΔG =ΔH–TΔS＜0，則ΔS一定是增加的。L1 平衡/ mol…………………… 1分（本小題7分）解：（1）由題AgCl的溶解度s=105，有 AgCl→Ag+ + Cl平衡/ s s …………… 1分則 ………………………………… 1分計算，得…………………………………………… 1分（2）因為處在標準態(tài)下，則體系中Cl濃度為，則有 …… 1分由題，看作是的非標準電極電勢，則有……1分則 …………………………………… 1分解得，…………………………………………………… 1分（本小題7分）解： HCOOH：，HAc：，HCN： ……………………………………………2分則配制 pH=，應該選用HCOOH ……………………………1分根據(jù)緩沖溶液近似計算公式 …………………………………1分設配制該緩沖溶液需要V L的弱酸溶液，則NaOH的體積為(1V )L………1分 …………………………………………………1分解得，V = …………………………………………………………………1分（本小題6分）解： mol mol/L (1)Kθ=2103，[]= mol/L (2)[Ag+][Br]=109=1010＞Kspθ(AgBr),所以有沉淀產(chǎn)生。根據(jù)相似相容原理，在H2O這種極性溶劑中，NH3溶解度更大。5. 解釋下列物質(zhì)分子中鍵角的變化：H2O(104176。2. 用分子間力說明下列事實，HCl、HBr、HI的熔點、沸點隨分子量的增加而升高，而HF的熔、沸點又HCl、HBr比高。18′)、H2O(104176。第4周期元素的核外電子排布從3d04s1一直排到3d104s24p6，每一種排布對應一種元素共18種元素。1，177。對于而言，隨著Ag+ 濃度減小，其電極電勢越小，一開始有，即Ag不能從HCl中置換出H2，但是當Ag+足夠小時，就會變成負值，即有，此時即Ag從氫碘酸HI中可置換出H2六、計算題E（H+/H2)=，pH=Eθ（PbSO4/Pb）= V，Kspθ=106 選擇氫電極Eθ（H+/H2)=0，電池反應：ClO3 +3H2 →Cl +3H2O. △Gθ=, E=, Eθ(ClO3/Cl )=；E(Fe3+/Fe2+)=Eθ（I2/I）= C(Fe3+)=104mol/L ； Eθ（MnO2/Mn2+）＜Eθ(Cl2/Cl)在標準態(tài)時反應不能進行，采用濃HCl后，E（MnO2/Mn2+）=＞E(Cl2/Cl)=, 在濃鹽酸中反應能進行。 Fe(OH)2不生成沉淀的c(OH)、pH值：pOH== pH=。(2) J=103(106)2=1015 Ksθ[Mn(OH)2]，無Mn(OH)2↓生成。：錯誤。溶度積是難溶電解質(zhì)飽和溶液中組分離子濃度冪的乘積，溶解度則是一定溶劑中難溶電解質(zhì)溶解的量。M=**136=11. 解：由 （=），得=。五、計算題解：cb= mol?L1 cOH=mol?L1。16酸堿平衡一：選擇題D C C C A B A A A B 1C 1D 1C 1D 1B 1B 1B 1B 1D B 2A 2C 2B 二、填空題KOH ，CN的水解 NH4NO3 NH4F NH4OAC KCN Na2CO3 紅 粉色 變小 同離子效應 7 103 1104 1 1 1 1 1降低 增大 12 1 1 c(HAc)/c(Ac) 21，3 2反應中釋放出質(zhì)子的物質(zhì)；反應中接受質(zhì)子的物質(zhì)三、判斷是非題1. 2. √ 3. √ 4. √ 5. √ 6. 7. 8. 9. √ 10. 11. 12. 13. √ 1 4. 15. √四、簡答題：能夠抵抗少量外加強酸強堿或稀釋的影響，而保持溶液本身的pH值相對穩(wěn)定的溶液稱為緩沖溶液。5答：不能。因為恒壓條件，焓變只與始態(tài)和終態(tài)有關，與變化過程和途徑無關，而催化劑的加入并沒有改變始終態(tài)，只是相當于改變了反應途徑，對反應焓變沒有影響。3答：情況（1）條件下放熱多。六 計算題ΔG＝ΔG?+RTlnJ = －＋RT10－3ln（104/pθ）/[（104/pθ）2（104/pθ）]＝－?mol－10反應正向進行l(wèi)nKθ＝－ΔGθ/RT＝ Kθ＝1012（1）ΔrHθ＝－2＋2＝ kJ?mol－1； ΔrGθ＝－2＋2＝231 kJ?mol－1根據(jù)ΔrGθ＝ΔrHθ－T?ΔrSθ得，ΔrSθ(298K)=（－231）103/298＝ J?mol－1?K－1（2）ΔrHθ0，反應是吸熱反應。2．答：在弱電解質(zhì)溶液中加入含有與該弱電解質(zhì)具有相同離子的強電解質(zhì)，從而使弱電解質(zhì)的解離平衡朝著生成弱電