氧化還原反應(yīng)的幾種配平技巧-資料下載頁
2025-06-19 03:54本頁面
【正文】 。2，答案選B。（3） Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，這說明D中不含有鐵離子。再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，該氣體是NO2，這說明D中含有NO3－，因此D是硝酸鋁。在酸性條件下NO3－具有強氧化性，能和金屬銅反應(yīng)，生成硝酸銅、NO和水。NO被氧化生成紅棕色NO2，則Cu溶解的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。＝247。64g/mol＝，根據(jù)方程式可知。（4）若用惰性電極電解硫酸銅和硝酸鋁的混合溶液，陽極是OH－放電，陰極是銅離子放電，電極反應(yīng)式分別是4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑、2Cu2＋＋4e－＝2Cu。，這說明銅離子完全放電，溶液中的氫離子也放電生成氫氣，電極反應(yīng)式是2H＋＋2e－＝H2↑，氫氣的物質(zhì)的量＝247。＝，2＝。 mol，，則氧氣的物質(zhì)的量＝247。3＝，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積＝＝。（5）根據(jù)以上分析可知，E是氯化鐵。溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵和氯化氫。由于水解是吸熱的，且生成的氯化氫極易揮發(fā)，所以將E溶液蒸干后所得固體是氫氧化鐵，灼燒氫氧化鐵分解生成氧化鐵和水，因此最終得到的固體成分是Fe2O3 5 / 5
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