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氧化還原反應(yīng)的幾種配平技巧(文件)

2025-07-07 03:54 上一頁面

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【正文】鋁。具有強(qiáng)氧化性，能和金屬銅反應(yīng)，生成硝酸銅、NO和水。＋＝3Cu2（4）若用惰性電極電解硫酸銅和硝酸鋁的混合溶液，陽極是OH－4eO＋O＋這說明銅離子完全放電，溶液中的氫離子也放電生成氫氣，電極反應(yīng)式是2H＝H mol，則氧氣的物質(zhì)的量＝247。由于水解是吸熱的，且生成的氯化氫極易揮發(fā)，所以將E溶液蒸干后所得固體是氫氧化鐵，灼燒氫氧化鐵分解生成氧化鐵和水，因此最終得到的固體成分是Fe 5 / 5。O（5）根據(jù)以上分析可知，E是氯化鐵?！?，氫氣的物質(zhì)的量＝247。＋2e－↑、2Cu＝2H放電，陰極是銅離子放電，電極反應(yīng)式分別是4OH＝247。＋32334答案選B。所以C是硫酸銅，則A是氫氧化鋇，B是碳酸鉀。（2）當(dāng)C與A的溶液混合時產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，因此C中含有銅離子，藍(lán)色沉淀是氫氧化銅。3+3+32+3+（5）FeO；2＋2NO3（氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況，且不考慮氣體在水中的溶解）（5）將E溶液蒸干后并將所得固體灼燒，最終得到的固體成分是（填化學(xué)式）__________。22D．HCO2則X為__________（填字母）。（2）物質(zhì)C中含有離子X。NO和五種陰離子Cl、Ba、Fe解析：第一步，根據(jù)得失電子守恒配平則：第二步，根據(jù)電荷守恒，兩邊離子電荷相等需要6個來配平，則第三步，根據(jù)質(zhì)量守恒配平得：

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