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氧化還原反應規(guī)律(文件)

2024-12-03 13:02 上一頁面

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【正文】 原反應能否發(fā)生。以此判斷 W2可氧化 Y, Z2可氧化 X,所以 B、 C為正確選項。 找出氧化劑和還原劑,指出反應中化合價升降的數(shù)目。 數(shù)目不發(fā)生改變的規(guī)律稱為電子守恒。 B A.+2價 B.+3價 C.+4價 D.+6價 D 。運用得失電子守恒確定氧化還原反應中氧化劑和還原劑的量比關(guān)系,再進行有關(guān)的化學計算會使解題變得更加簡單、快捷。Zn→Zn2+化合價升高 2價。 B 學點 2 電子守恒在氧化還原反應中的應用 找出氧化劑和還原劑,指出反應中得失電子數(shù)目。綜合可得物質(zhì)的還原能力: SO2> I> Fe2+> Cl。 ③氧化性強的物質(zhì)被還原后,還原產(chǎn)物還原能
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