再充入氣體時平衡移動的方向與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系-資料下載頁
2025-06-19 00:52本頁面
【正文】 入3mol H2, 2mol N2再充入1mol N2B(圖3)【分析】①由（2）式知：QcKc,平衡向正反應(yīng)方向移動②依圖3建立平衡C態(tài)比A態(tài)，HN2的轉(zhuǎn)化率都提高了；D態(tài)比C態(tài)，H2的轉(zhuǎn)化率進(jìn)一步提高，但N2的轉(zhuǎn)化率卻降低了。所以，H2的轉(zhuǎn)化率：α（HD） α（HA）, N2的轉(zhuǎn)化率：α（ND）此時無法定性判斷A態(tài)與D態(tài)的相對大小。如果要判斷N2的轉(zhuǎn)化率的變化，需運用Kc進(jìn)行定量計算。 恒溫恒容，充入的各種氣體的體積比與原平衡時各種氣體的體積比不同時：平衡移動的方向及反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的大小不僅與再充入各種氣體的物質(zhì)的量之比有關(guān)，還與原平衡體系中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）有關(guān)。例7 恒溫向容積為1L的容器內(nèi)充入1mol Cl2和1mol PCl3發(fā)生反應(yīng)：PCl3(g)＋Cl2(g) ≒PCl5(g) 已達(dá)平衡。再向容器內(nèi)充入Cl2，PCl3，PCl5各1mol，ω(PCl5新) ω(PCl5舊) = a①平衡將朝什么方向移動？②新舊平衡體系中： , a如何變化？ 1X X2Kc =【分析】設(shè)平衡時PCl3濃度為X molL1，則 當(dāng)充Cl2，PCl3，PCl5各1mol時(1+X)2Qc = 2X X= √13 +1 6 1X = 2X X2(1+X)2X √13 +1 6當(dāng) 時，平衡不移動，a不變。 時，平衡向正反應(yīng)方向移動，a增大。X √13 +1 6 時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，a減小。所以，平衡移動的方向與原平衡ω(PCl5)有關(guān)。5
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