浙江省中考科學化學部分第二篇主題1第四單元金屬2課件-資料下載頁
2025-06-17 19:55本頁面
【正文】 硫酸銅溶液反應置換出銅，說明了金屬活動性鋅 銅；由 ①② 即可證明銅、鋅、銀的金屬活動性順序為鋅 銅 銀。 【 正解 】選 A 跟蹤訓練 [岳陽中考 ]在已經(jīng)調(diào)平的托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中各加入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸，然后在左邊燒杯中放入一定質(zhì)量的鎂，在右邊的燒杯中放入與鎂等質(zhì)量的鋁。待充分反應后，下列分析錯誤的是 ( ) A．天平保持平衡，左邊燒杯中，酸沒有剩余，鎂可能有剩余 B．天平保持平衡，右邊燒杯中，酸沒有剩余，鋁一定有剩余 C．天平失去平衡，左邊燒杯中，酸一定剩余，鎂一定沒剩余 D．天平失去平衡，右邊燒杯中，酸可能剩余，鋁一定沒剩余 D 【 解析 】 根據(jù)化學方程式可得： Mg＋ H2SO4===MgSO4＋ H2↑ 24 98 2 2Al＋ 3H2SO4===Al2(SO4)3＋ 3H2↑ 54 294 6 18 98 2 天平保持平衡，則左右兩邊生成的氫氣質(zhì)量相同，鎂可能恰好完全反應，鋁一定有剩余；天平失去平衡，則兩邊生成氫氣質(zhì)量不同，鎂一定完全反應，左邊燒杯酸有剩余，右邊燒杯中情況有 3種可能：酸沒有剩余，鋁有剩余；或鋁沒有剩余，酸有剩余；或酸與鋁恰好完全反應，均沒有剩余。 比較鐵與銅、銅與銀的化學活動性 1．教材實驗原理圖 2．實驗結論 金屬活動性：鐵 銅 銀。 3．實驗關鍵點 (1)在做鐵置換反應時要除銹，防止干擾實驗。 (2)將銅絲放在硝酸銀溶液中，銅絲表面會有黑色固體而不是銀白色固體，這種現(xiàn)象和硝酸銀溶液的濃度有關，濃度較低，析出的固體呈黑色。 (3)實驗設計技巧 中間金屬兩頭鹽 ―→FeSO 4溶液、 Cu、 AgNO3溶液 兩頭金屬中間鹽 ―→Fe 、 CuSO4溶液、 Ag 必要時請酸幫忙 ―→Fe 、 HCl、 Cu、 AgNO3溶液 典例 [2022寧波鄞州區(qū)模擬改編 ]根據(jù)如圖三個科學實驗，回答問題： (1)描述實驗甲中的實驗現(xiàn)象： __________________________ __________________。 (2)乙中發(fā)生反應的化學方程式為 ________________________ _____。 銅絲表面附著一層銀白色固 體，溶液變?yōu)樗{色 Zn＋ CuSO4===ZnSO4＋ Cu (3)在實驗丙后的剩余溶液中，一定有的溶質(zhì)是 __________，可能有的溶質(zhì)是 __________，為了確定可能有的溶質(zhì)，可加入______。 A．氯化鋇溶液 B．氫氧化銅 C．氯化鈉溶液 D．鋅粒 ZnSO4 H2SO4 BD
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