浙江省中考科學化學部分第二篇主題1第一單元物質的性質課件-資料下載頁
2025-06-16 00:43本頁面
【正文】 質的飽和溶液。 如圖中 c點表示：在 70℃ 時，該物質的不飽和溶液； d點表示在 70℃ 時，該物質的過飽和溶液； a、 b分別是相應溫度下，該物質的飽和溶液。 3．溶質、溶劑及溶液質量的計算 根據(jù)溶液的質量＝溶劑的質量＋溶質的質量 (完全溶解的溶質質量 )，進行質量計算。 如圖中 a點表示：在 30℃ 時，溶液質量＝ 100g＋ 25g＝ 125g。 類型二 兩條曲線 1．交點的含義 交點表示兩物質在對應溫度下的溶解度相等。 如圖中 a點的含義：在 20℃ 時，甲、乙兩物質的溶解度相等，都為 30g。 2．同一溫度下，物質之間溶解度大小的比較 同一溫度下，位于上方的曲線所對應物質的溶解度大于下方曲線所對應物質的溶解度。 如圖 0～ 20℃ 時，乙的曲線在甲的上方，溶解度大小為甲 乙；大于 20 ℃ 時，乙的曲線在甲的下方，溶解度大小為甲 乙；20℃ 時，甲、乙兩曲線相交，此時溶解度大小為甲＝乙。 3．降低相同溫度，物質析出晶體多少的比較 溶解度隨溫度升高而增大的物質，其飽和溶液降溫會析出晶體。在 100g溶劑中所形成的飽和溶液，降溫析出晶體的質量即為其對應縱坐標數(shù)值之差。 如圖在 40℃ 時，甲、乙兩物質分別溶解于 100g水中形成飽和溶液，當溫度均降至 20℃ 時，析出晶體的質量甲 乙。甲析出晶體的質量為 50g－ 30g＝ 20g，乙析出晶體的質量為 40g－30g＝ 10g。 類型三 三條曲線 1．溶解度受溫度影響的變化趨勢 從左向右看溶解度曲線的坡度及走向，通常分為向上、向下及平緩三種。因而，常見物質的溶解度曲線可分為： ① 陡升型，表示物質的溶解度隨溫度 升高而顯著增大，如圖中甲； ② 緩升型，表示物質的溶解度隨溫度升 高而緩慢增大，如圖中乙； ③ 下降型，表示物質的溶解度隨溫度 升高而減小，如圖中丙。 2．飽和溶液與不飽和溶液的轉化方法 對于甲、乙類溶解度隨溫度升高而增大的物質： 對于丙類溶解度隨溫度升高而減小的物質： 3．物質提純或結晶的方法 ① 曲線為陡升型，如提純甲時利用的是降溫結晶 (或冷卻熱飽和溶液 )的方法； ② 曲線為緩升型，如提純乙時利用的是蒸發(fā)溶劑的方法； ③ 曲線為下降型，如提純丙時利用的是升溫結晶的方法。 如何去除甲晶體中混有的少量乙：將混合物溶于水 → 蒸發(fā)濃縮 (無晶體析出 )→ 冷卻結晶 → 過濾； 如何去除乙晶體中混有的少量甲：將混合物溶于水 → 蒸發(fā)濃縮至大量晶體析出 → 趁熱過濾 (得到晶體 )。 4．溫度變化后，溶液相關質量的變化判定 溫度變化后，溶液中相關質量的變化判定方法： 根據(jù)溶解度曲線判斷溫度變化時是否有晶體析出，隨后詳情如表所示： 溶質質量 溶劑質量 溶液質量 無晶體析出 不變 不變 不變 有晶體析出 減少 不變 減少 典例 [2022廣東 ]如圖為四種物質的溶解度曲線，則下列說法錯誤的是 ( ) D C．在 10℃ 時把 NH4H2PO4和 Ce2(SO4)3的飽和溶液升溫到 30℃ ，有晶體析出的是 Ce2(SO4)3 D． 22℃ 時， 100g(NH4)2HPO4飽和溶液中，溶質質量約為 70g A．當溫度為 10℃ 時，物質溶解度關系為 ① ＞ ③ ＞ ② ＞ ④ B．若 NH4H2PO4中混有少量 NaCl雜質，可在較高溫度配成飽和溶液，再降溫結晶 【 解析 】 通過分析溶解度曲線可知，當溫度為 10℃ 時，物質溶解度關系為 ① ③ ② ④ ； NH4H2PO4的溶解度受溫度變化影響較大，所以 NH4H2PO4中混有少量 NaCl雜質，可在較高溫度配成飽和溶液，再降溫結晶； Ce2(SO4)3的溶解度隨溫度的升高而減小，所以在 10℃ 時把 NH4H2PO4和 Ce2(SO4)3的飽和溶液升溫到 30℃ ，有晶體析出的是 Ce2(SO4)3；由圖知， 22℃ 時，(NH4)2HPO4的溶解度約是 70g，所以 170g(NH4)2HPO4飽和溶液中，溶質的質量才應該約為 70g。
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