浙江省中考科學化學部分第二篇主題3第一單元常見的化學反應3課件-資料下載頁
2025-06-15 08:01本頁面
【正文】 ______________________________________ __ 。 CH 4 ＋ 2O 2 ==== =點燃 CO 2 ＋ 2H 2 O ； CO ＋ C uO ==== =△ Cu ＋ CO 2 CuSO4＋ 2NaOH===Cu(OH)2↓＋ Na2SO4 過量計算 過量計算的答題技巧 (1)概念：過量計算是在有多種反應物參加的化學反應中，兩種或兩種以上反應物的用量均已給出的化學計算。 (2)解題原則：過量計算的原則是用 __________(即完全反應 )的反應物的質(zhì)量來進行計算，不能用過量的反應物的質(zhì)量計算。 (3)解題流程：過量計算的基本步驟是先進行過量判斷，即判斷出不足量的反應物，再把不足量的反應物的質(zhì)量代入進行計算。 不足量 典例 [2022嘉興 ]潔廁靈是常用的陶瓷清洗液，小彭同學對某品牌潔廁靈的有效成分及其含量進行研究。 (1)查閱資料得知：潔廁靈有效成分是 HCl。 HCl的含量可通過已知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的 NaHCO3溶液來測定，其他成分均不參與反應。請完成 HCl與 NaHCO3反應的化學方程式： HCl＋NaHCO3===NaCl＋ ________＋ CO2↑。 (2)向一錐形瓶中加入 100g該品牌的潔廁靈，再逐次加入相同質(zhì)量分數(shù)的 NaHCO3溶液，測出每次錐形瓶中反應后溶液的總質(zhì)量，數(shù)據(jù)記錄如下： H2O 試分析計算下列問題： 該品牌潔廁靈中 HCl的質(zhì)量分數(shù)是多少？ 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入 NaHCO3溶液的質(zhì)量 (g) 40 40 40 40 40 反應后溶液的總質(zhì)量(g) 【答案】 第四次實驗中生成 CO 2 的質(zhì)量： 1 00g ＋ 160g － ＝ ，設該潔廁靈中 HCl 的質(zhì)量為 x 。 HCl ＋ NaH CO 3 == =NaCl ＋ H 2 O ＋ CO 2 ↑ 36 ． 5 44 x x＝44， x ＝ 5g HCl % ＝100g 100 % ＝ 5 % 。 【 解析 】 第一次加入 40g NaHCO3溶液后，溶液總質(zhì)量減少(即 CO2的質(zhì)量 )。第二次加入 40g NaHCO3溶液后，溶液總質(zhì)量減少 (即 CO2的質(zhì)量 )，說明第一次加入 40g NaHCO3溶液后，鹽酸過量，不能用第一次的數(shù)據(jù)計算。第三次加入 40g NaHCO3溶液后，溶液總質(zhì)量減少 (即 CO2的質(zhì)量 )，說明第二次加入 40g NaHCO3溶液后，鹽酸仍然過量。第四次加入 40g NaHCO3溶液后，溶液總質(zhì)量減少 (即 CO2的質(zhì)量 )，說明第三次加入 40g NaHCO3溶液后，鹽酸依舊過量。第五次加入 40g NaHCO3溶液后，溶液總質(zhì)量減少 (即 CO2的質(zhì)量 )，說明第四次加入 40g NaHCO3溶液后，鹽酸已經(jīng)反應完?？梢杂玫谒拇位虻谖宕蔚臄?shù)據(jù)進行計算。 【 點悟 】 向反應物 A中連續(xù)加入反應物 B時，可以通過分析生成物的質(zhì)量的變化來判斷反應物是否過量。若生成物的質(zhì)量增加說明加入的反應物 B不足量，反應物 A過量。若生成物的質(zhì)量不再變化說明加入的反應物 B恰好反應或過量，反應物 A恰好反應或不足量。 跟蹤訓練 [2022達州 ]實驗室用碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應制取高純度碳酸鈣粉末，燒杯中現(xiàn)有 100g碳酸鈉溶液，將 150g氯化鈣溶液分四次加入，充分反應，四次測量所得數(shù)據(jù)如表所示： 次數(shù) 累計加入氯化鈣溶 液的質(zhì)量 (g) 燒杯中溶液的 總質(zhì)量 (g) 一 40 134 二 80 168 三 120 202 四 150 232 (1)恰好完全反應時，生成沉淀的總質(zhì)量為 ______g。 (2)第四次測量時，所得溶液中的溶質(zhì)有 ________________(填化學式 )。 (3)計算氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) (寫出計算過程 )。 【答案】 以第一次實驗數(shù)據(jù)計算如下： 設氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 x ，此時生成的沉淀的質(zhì)量為 6g ，對應的氯化鈣溶液的質(zhì)量為 40g 。 CaC l 2 ＋ Na 2 CO 3 == =CaCO 3 ↓ ＋ 2NaC l 111 100 40g x 6g 11140g x＝1006g， x ＝ 16. 65 % 氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 % 。 18 NaCl和 CaCl2 【 解析 】 根據(jù)第一次總質(zhì)量減少 100g＋ 40g－ 134g＝ 6g。第二次總質(zhì)量減少 100g＋ 80g－ 168g＝ 12g，第三次總質(zhì)量減少 100g＋120g－ 202g＝ 18g，第四次總質(zhì)量減少 100g＋ 150g－ 232g＝ 18g，即第三次恰好完全反應，恰好完全反應生成沉淀的質(zhì)量為 18g。據(jù)此可知，第四次時氯化鈣過量，所以可知此時的溶質(zhì)為 NaCl和 CaCl2。根據(jù)前三次都可以計算氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
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