浙江省中考科學(xué)化學(xué)部分第二篇主題3第一單元常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)3課件-資料下載頁(yè)
2025-06-15 19:16本頁(yè)面
【正文】 ______________________________________ __ 。 CH 4 ＋ 2O 2 ==== =點(diǎn)燃 CO 2 ＋ 2H 2 O ； CO ＋ C uO ==== =△ Cu ＋ CO 2 CuSO4＋ 2NaOH===Cu(OH)2↓＋ Na2SO4 過(guò)量計(jì)算 過(guò)量計(jì)算的答題技巧 (1)概念：過(guò)量計(jì)算是在有多種反應(yīng)物參加的化學(xué)反應(yīng)中，兩種或兩種以上反應(yīng)物的用量均已給出的化學(xué)計(jì)算。 (2)解題原則：過(guò)量計(jì)算的原則是用 __________(即完全反應(yīng) )的反應(yīng)物的質(zhì)量來(lái)進(jìn)行計(jì)算，不能用過(guò)量的反應(yīng)物的質(zhì)量計(jì)算。 (3)解題流程：過(guò)量計(jì)算的基本步驟是先進(jìn)行過(guò)量判斷，即判斷出不足量的反應(yīng)物，再把不足量的反應(yīng)物的質(zhì)量代入進(jìn)行計(jì)算。 不足量 典例 [2022嘉興 ]潔廁靈是常用的陶瓷清洗液，小彭同學(xué)對(duì)某品牌潔廁靈的有效成分及其含量進(jìn)行研究。 (1)查閱資料得知：潔廁靈有效成分是 HCl。 HCl的含量可通過(guò)已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 NaHCO3溶液來(lái)測(cè)定，其他成分均不參與反應(yīng)。請(qǐng)完成 HCl與 NaHCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式： HCl＋NaHCO3===NaCl＋ ________＋ CO2↑。 (2)向一錐形瓶中加入 100g該品牌的潔廁靈，再逐次加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 NaHCO3溶液，測(cè)出每次錐形瓶中反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量，數(shù)據(jù)記錄如下： H2O 試分析計(jì)算下列問(wèn)題： 該品牌潔廁靈中 HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入 NaHCO3溶液的質(zhì)量 (g) 40 40 40 40 40 反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量(g) 【答案】 第四次實(shí)驗(yàn)中生成 CO 2 的質(zhì)量： 1 00g ＋ 160g － ＝ ，設(shè)該潔廁靈中 HCl 的質(zhì)量為 x 。 HCl ＋ NaH CO 3 == =NaCl ＋ H 2 O ＋ CO 2 ↑ 36 ． 5 44 x x＝44， x ＝ 5g HCl % ＝100g 100 % ＝ 5 % 。 【 解析 】 第一次加入 40g NaHCO3溶液后，溶液總質(zhì)量減少(即 CO2的質(zhì)量 )。第二次加入 40g NaHCO3溶液后，溶液總質(zhì)量減少 (即 CO2的質(zhì)量 )，說(shuō)明第一次加入 40g NaHCO3溶液后，鹽酸過(guò)量，不能用第一次的數(shù)據(jù)計(jì)算。第三次加入 40g NaHCO3溶液后，溶液總質(zhì)量減少 (即 CO2的質(zhì)量 )，說(shuō)明第二次加入 40g NaHCO3溶液后，鹽酸仍然過(guò)量。第四次加入 40g NaHCO3溶液后，溶液總質(zhì)量減少 (即 CO2的質(zhì)量 )，說(shuō)明第三次加入 40g NaHCO3溶液后，鹽酸依舊過(guò)量。第五次加入 40g NaHCO3溶液后，溶液總質(zhì)量減少 (即 CO2的質(zhì)量 )，說(shuō)明第四次加入 40g NaHCO3溶液后，鹽酸已經(jīng)反應(yīng)完。可以用第四次或第五次的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。 【 點(diǎn)悟 】 向反應(yīng)物 A中連續(xù)加入反應(yīng)物 B時(shí)，可以通過(guò)分析生成物的質(zhì)量的變化來(lái)判斷反應(yīng)物是否過(guò)量。若生成物的質(zhì)量增加說(shuō)明加入的反應(yīng)物 B不足量，反應(yīng)物 A過(guò)量。若生成物的質(zhì)量不再變化說(shuō)明加入的反應(yīng)物 B恰好反應(yīng)或過(guò)量，反應(yīng)物 A恰好反應(yīng)或不足量。 跟蹤訓(xùn)練 [2022達(dá)州 ]實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)制取高純度碳酸鈣粉末，燒杯中現(xiàn)有 100g碳酸鈉溶液，將 150g氯化鈣溶液分四次加入，充分反應(yīng)，四次測(cè)量所得數(shù)據(jù)如表所示： 次數(shù) 累計(jì)加入氯化鈣溶 液的質(zhì)量 (g) 燒杯中溶液的 總質(zhì)量 (g) 一 40 134 二 80 168 三 120 202 四 150 232 (1)恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成沉淀的總質(zhì)量為 ______g。 (2)第四次測(cè)量時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)有 ________________(填化學(xué)式 )。 (3)計(jì)算氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) (寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程 )。 【答案】 以第一次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算如下： 設(shè)氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 x ，此時(shí)生成的沉淀的質(zhì)量為 6g ，對(duì)應(yīng)的氯化鈣溶液的質(zhì)量為 40g 。 CaC l 2 ＋ Na 2 CO 3 == =CaCO 3 ↓ ＋ 2NaC l 111 100 40g x 6g 11140g x＝1006g， x ＝ 16. 65 % 氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 % 。 18 NaCl和 CaCl2 【 解析 】 根據(jù)第一次總質(zhì)量減少 100g＋ 40g－ 134g＝ 6g。第二次總質(zhì)量減少 100g＋ 80g－ 168g＝ 12g，第三次總質(zhì)量減少 100g＋120g－ 202g＝ 18g，第四次總質(zhì)量減少 100g＋ 150g－ 232g＝ 18g，即第三次恰好完全反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為 18g。據(jù)此可知，第四次時(shí)氯化鈣過(guò)量，所以可知此時(shí)的溶質(zhì)為 NaCl和 CaCl2。根據(jù)前三次都可以計(jì)算氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
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