浙江省中考科學(xué)化學(xué)部分第二篇主題3第一單元常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)3課件-文庫(kù)吧資料
2025-06-21 19:16本頁(yè)面
【正文】 液通電一段時(shí)間 ( 只發(fā)生上述反應(yīng) ) ，收集到 H 2 。 湖州 ] 海洋是 一個(gè)巨大的寶庫(kù)，從海水中得到的食鹽不僅可作調(diào)料，還可作化工原料。 (2)所加鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (用化學(xué)方程式計(jì)算 )。復(fù)分解反應(yīng)一般朝著溶液中離子濃度 (單位體積溶液中離子數(shù)目的多少 )減少的方向進(jìn)行。 (4)酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應(yīng)，只要具備生成物中有氣體或沉淀或 ______生成，反應(yīng)就能發(fā)生。 A ． Na＋、 Mg2 ＋、 Cl－、 SO2 －4 B ． Na＋、 K＋、 Cl－、 OH－ C ． Na＋、 Cu2 ＋、 Cl－、 SO2 －4 D ． Na＋、 K＋、 Cl－、 CO2 －3 AC (2)寫(xiě)出稀鹽酸滴在石灰石上所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。上述方程式可改寫(xiě)成： 2Na＋＋ SO2 －4＋Ba2 ＋＋ 2Cl－== =BaS O4↓ ＋ 2Na＋＋ 2Cl－； ③ 刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子： Ba2 ＋＋ SO2 －4== =BaSO4↓ ； ④ 檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。像這種用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。 【得出結(jié)論】某些可溶性鹽和難溶性鹽之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。 (2)寫(xiě)出加入少量 KI溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： __________ _______________。 再往該試管中加入少量 KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀。 ②了解到某些難溶性鹽的溶解能力和顏色。有 “通常 ”就有 “例外 ”，能否找到某些可溶性鹽和難溶性鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的證據(jù)呢？科學(xué)興趣小組進(jìn)行了探究。 類(lèi)型三 復(fù)分解反應(yīng) 典例 [2022預(yù)測(cè) ]下列有關(guān)置換反應(yīng)說(shuō)法正確的是 ( ) A．將氧化鐵轉(zhuǎn)變成單質(zhì)鐵的反應(yīng)類(lèi)型只能是置換反應(yīng) B．銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，用銅與任何一種銀鹽反應(yīng)就都能得到銀 C．用鐵作反應(yīng)物發(fā)生置換反應(yīng)得到的產(chǎn)物之一是亞鐵鹽 D．金屬與可溶性鹽發(fā)生置換反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量都會(huì)比反應(yīng)前減少 【 解析 】 一氧化碳與氧化鐵在高溫下生成二氧化碳和鐵的反應(yīng) 就不屬于置換反應(yīng)；氯化銀等難溶于水的鹽不能與銅發(fā)生置換 反應(yīng)得到銀；鋅與硫酸銅反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量比反 應(yīng)前增加。天津 ]芯片是電腦、智能家電的核心部件，它是以高純度的單質(zhì)硅 (Si)為材料制成的。黃岡 ]金屬鎢 (W)可做白熾燈泡的燈絲。 【 解析 】 由反應(yīng)的微觀(guān)示意圖可知有 2個(gè) 分子與 1個(gè) 分子反應(yīng)生成 2個(gè) 分子，有 2個(gè) 分子沒(méi)有參與反應(yīng)，參加反應(yīng)的 “ ”與 “ ”的分子個(gè)數(shù)比為 2∶ 1；該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應(yīng)。據(jù)圖回答： 2∶ 1 化合反應(yīng) (1)參加反應(yīng)的 “ ”與 “ ”的分子個(gè)數(shù)比為 ________。嘉興 ]化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是構(gòu)成物質(zhì)分子的原子重新進(jìn)行組合，形成新分子的過(guò)程。 (3)計(jì)算過(guò)程中各物理量單位必須對(duì)應(yīng)統(tǒng)一，單位要代入計(jì)算過(guò)程。若物質(zhì)不純必須換算成純凈物的質(zhì)量才能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。 質(zhì)量守恒定律 寫(xiě)出并配平化學(xué)方程式 列出比例式、求解 簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案 計(jì)算步驟簡(jiǎn)記為：設(shè)、寫(xiě)、找、列、求、答。 ????? 質(zhì)的方面：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件量的方面????? 宏觀(guān)：反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的質(zhì)量比微觀(guān)：反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比 化學(xué)式 客觀(guān)事實(shí) 遵守 2．書(shū)寫(xiě)步驟： 考點(diǎn) 3 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行生成物和反應(yīng)物之間的計(jì)算 (c) 1．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)是 ________________。 氣體 沉淀 水 可溶 二、化學(xué)方程式，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行生成 物和反應(yīng)物之間的計(jì)算 考點(diǎn) 1 說(shuō)出化學(xué)方程式表示的意義 (a) 1．定義：用 __________來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的方程式。 黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20g － 20g 100 % ＝ 6 % 。 (3)由于硫酸過(guò)量，第三次實(shí)驗(yàn)的溶質(zhì)為硫酸和硫酸鋅 (H2SO4和 ZnSO4)。 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的質(zhì)量 (g) 20 20 20 20 燒杯中剩余物的質(zhì)量 (g) 硫酸和硫酸鋅 (H2SO4和 ZnSO4) 【 答案 】 (2)設(shè) 20g黃銅中鋅的質(zhì)量為 x。為測(cè)定某黃銅 (假設(shè)合金中僅含銅、鋅 )中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組同學(xué)稱(chēng)取 20g黃銅粉末于燒杯中，將 80g稀硫酸
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