浙江省中考科學(xué)化學(xué)部分第二篇主題3第一單元常見的化學(xué)反應(yīng)3課件-wenkub.com
2025-06-12 19:16 本頁面
【正文】 據(jù)此可知，第四次時(shí)氯化鈣過量，所以可知此時(shí)的溶質(zhì)為 NaCl和 CaCl2。 【答案】 以第一次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算如下： 設(shè)氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 x ，此時(shí)生成的沉淀的質(zhì)量為 6g ，對(duì)應(yīng)的氯化鈣溶液的質(zhì)量為 40g 。 跟蹤訓(xùn)練 [2022可以用第四次或第五次的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。第二次加入 40g NaHCO3溶液后，溶液總質(zhì)量減少 (即 CO2的質(zhì)量 )，說明第一次加入 40g NaHCO3溶液后，鹽酸過量，不能用第一次的數(shù)據(jù)計(jì)算。請(qǐng)完成 HCl與 NaHCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式： HCl＋NaHCO3===NaCl＋ ________＋ CO2↑。 不足量 典例 [2022 (4) 寫出圖中所有不屬于化學(xué)基本反應(yīng)類型的反應(yīng)的化學(xué)方程式 __ __________________________________________________ __ 。深圳改編 ]如圖為 A～ G(初中常見物質(zhì) )的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中 A是天然氣的主要成分，通常情況下 D是一種無色無味有毒的氣體。 CO2＋ 2NH3==== === =一定條件CO(NH2)2＋ H2O 34 60 x 6t 34x＝606t， x ＝ 生產(chǎn) 6t 尿素理論上需要氨氣的質(zhì)量是 。 請(qǐng)計(jì)算： (1)尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 2NaC l ＋ 2H2O ==== =通電Cl2↑ ＋ H2↑ ＋ 2Na OH 1 17 2 x 1 17x＝2， x ＝ 7g (2) 設(shè)電解過程生成氫氧化鈉的質(zhì)量為 y 。氯堿工業(yè)就是以電解食鹽水為基礎(chǔ)的，化學(xué)方程式為： 2NaC l ＋ 2H 2 O ==== =通電Cl 2 ↑ ＋H 2 ↑ ＋ 2Na OH 。 CaCO3＋ 2H＋ ===Ca2＋ ＋ H2O＋ CO2↑ Mg＋ H2SO4===MgSO4＋ H2↑(或 Mg＋ 2HCl=== MgCl2＋ H2↑) 水 類型四 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算 (1)電解過程中消耗氯化鈉的質(zhì)量。 (3)寫出一個(gè)與離子方程式 Mg＋ 2H＋ ===Mg2＋ ＋ H2↑相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式： ___________________________________________ ______________。離子方程式的書寫一般按以下步驟： (以 Na2SO4與 BaCl2反應(yīng)為例 ) ① 寫出 Na2SO4與 BaCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式： _________________ ____________________； Na2SO4＋ BaCl2 ===BaSO4↓＋ 2NaCl ② 把易溶于水、易電解的物質(zhì)寫成離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。 (3)該反應(yīng)能發(fā)生的原因是 AgI在水中的溶解能力 ________(選填“大于 ”“等于 ”或 “小于 ”)AgCl。 【實(shí)驗(yàn)取證】取一支試管，加入少量 AgNO3溶液，再加入過量 NaCl溶液，有白色沉淀生成。湖州 ]科學(xué)課上，老師告訴學(xué)生 “能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種鹽通常是可溶的 ”。硅及其氧化物能發(fā)生如下反應(yīng)： ① Si ＋ O 2 ==== =△Si O 2 ② SiO 2 ＋ Na 2 CO 3 ==== =高溫Na 2 SiO 3 ＋ CO 2 ↑ ③ SiO 2 ＋ 2C ==== =高溫Si ＋ 2CO ↑ ④ Si ＋ 2NaOH ＋ H 2 O == =Na 2 SiO 3 ＋ 2H 2 ↑ 下列說法不正確的是 ( ) A．反應(yīng) ③ 屬于置換反應(yīng) B．上述反應(yīng)中共生成三種可燃性氣體 C． Na2SiO3中 Si為＋ 4價(jià) D． Si和 SiO2在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化 B跟蹤訓(xùn)練 [2022 跟蹤訓(xùn)練 [2022如圖是在密閉容器中某化學(xué)反應(yīng)過程的微觀示意圖。 (2)計(jì)算中所用的質(zhì)量必須是實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量。 2．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟： 設(shè)未知數(shù) →________________________→寫出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量 →____________________→ __________________。 一、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn) 考點(diǎn) 1 說明化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn) (b) 考點(diǎn) 2 辨認(rèn)具體化學(xué)反應(yīng)的基本類型 (a) 兩種或兩種以上 一種 兩種 或兩種以上 化合物 另一種單質(zhì) 相互交換成分 反應(yīng)類型 概念 表達(dá)式 化合反應(yīng) 由 _________________的物質(zhì)生成另________物質(zhì)的反應(yīng) A＋ B==AB (多
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