浙江省中考科學(xué)化學(xué)部分第二篇主題1第四單元金屬2課件-wenkub.com
2025-06-14 19:55 本頁面
【正文】 銅絲表面附著一層銀白色固 體，溶液變?yōu)樗{(lán)色 Zn＋ CuSO4===ZnSO4＋ Cu (3)在實(shí)驗(yàn)丙后的剩余溶液中，一定有的溶質(zhì)是 __________，可能有的溶質(zhì)是 __________，為了確定可能有的溶質(zhì)，可加入______。 (2)將銅絲放在硝酸銀溶液中，銅絲表面會(huì)有黑色固體而不是銀白色固體，這種現(xiàn)象和硝酸銀溶液的濃度有關(guān)，濃度較低，析出的固體呈黑色。 【 正解 】選 A 跟蹤訓(xùn)練 [岳陽中考 ]在已經(jīng)調(diào)平的托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中各加入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸，然后在左邊燒杯中放入一定質(zhì)量的鎂，在右邊的燒杯中放入與鎂等質(zhì)量的鋁。金華 ]有 A、 B兩種金屬放入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論合理的是 ( ) A．金屬活動(dòng)性 A＞ B B．生成氫氣的質(zhì)量 A＞ B C．反應(yīng)的硫酸質(zhì)量 A＜ B D．反應(yīng)的金屬質(zhì)量 A＜ B 【 解析 】 由圖可知，相同時(shí)間內(nèi) B放出氫氣的質(zhì)量大于 A，可判斷金屬活動(dòng)性順序是 B＞ A；金屬與酸反應(yīng)生成氫氣時(shí)，氫氣來源于酸中的氫元素，所以消耗硫酸的質(zhì)量 A＞ B；金屬的相對(duì)原子質(zhì)量不確定，所以不能確定參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量。 (2)小明將一包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。 銅 、 鐵 ZnSO FeSO4 Fe＋ 2HCl===FeCl2＋ H2↑ 類型二 理解金屬的化學(xué)性質(zhì) 典例 [濰坊中考改編 ]金屬在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究方面應(yīng)用廣泛。 A． Fe、 Ag、 CuSO4溶液 B． Fe、 Cu、 AgNO3溶液、稀鹽酸 C． Cu、 FeCl2溶液、 AgNO3溶液 D． Cu、 Ag、 Fe、稀鹽酸 ② 寫出上述 C方案中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ______________ ____________________。 鋁絲上附著紅色固體，溶液的藍(lán)色變淺 2Al＋ 3CuSO4===3Cu＋ Al2(SO4)3 Cu(NO3) Zn(NO3)2 【 解析 】 (3)金屬活動(dòng)性順序： Zn＞ Cu＞ Ag，向一定質(zhì)量的AgNO3和 Cu(NO3)2混合溶液中加入 Zn粉，與兩種溶質(zhì)會(huì)依次發(fā)生反應(yīng)： Zn＋ 2AgNO3===Zn(NO3)2＋ 2Ag 65 216 所以析出銀的過程是溶液質(zhì)量減少的過程； Zn＋ Cu(NO3)2===Zn(NO3)2＋ Cu 65 64 所以析出銅的過程是溶液質(zhì)量增加的過程。 金屬與酸反應(yīng) 等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多到少的順序：AlMgFeZn。 (2)同一金屬與溶液中不同的鹽反應(yīng)時(shí)，該金屬先
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