浙江省中考科學(xué)化學(xué)部分第二篇主題1第四單元金屬2課件(存儲版)
【正文】 金屬的活動性；活動性越強(qiáng)，反應(yīng)越快 金屬與酸的接觸面積；接觸面積越大，反應(yīng)越快 酸的濃度；酸的濃度越大，反應(yīng)越快 Zn＋ 2AgNO3=== Zn(NO3)2＋ 2Ag Zn2＋ 、 Cu2＋ 跟蹤訓(xùn)練 [2022 3．實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵點(diǎn) (1)在做鐵置換反應(yīng)時要除銹，防止干擾實(shí)驗(yàn)。 A．氯化鋇溶液 B．氫氧化銅 C．氯化鈉溶液 D．鋅粒 ZnSO4 H2SO4 BD 。待充分反應(yīng)后，下列分析錯誤的是 ( ) A．天平保持平衡，左邊燒杯中，酸沒有剩余，鎂可能有剩余 B．天平保持平衡，右邊燒杯中，酸沒有剩余，鋁一定有剩余 C．天平失去平衡，左邊燒杯中，酸一定剩余，鎂一定沒剩余 D．天平失去平衡，右邊燒杯中，酸可能剩余，鋁一定沒剩余 D 【 解析 】 根據(jù)化學(xué)方程式可得： Mg＋ H2SO4===MgSO4＋ H2↑ 24 98 2 2Al＋ 3H2SO4===Al2(SO4)3＋ 3H2↑ 54 294 6 18 98 2 天平保持平衡，則左右兩邊生成的氫氣質(zhì)量相同，鎂可能恰好完全反應(yīng)，鋁一定有剩余；天平失去平衡，則兩邊生成氫氣質(zhì)量不同，鎂一定完全反應(yīng)，左邊燒杯酸有剩余，右邊燒杯中情況有 3種可能：酸沒有剩余，鋁有剩余；或鋁沒有剩余，酸有剩余；或酸與鋁恰好完全反應(yīng)，均沒有剩余。 ①鋅和硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是 __________________ ________________。 D Cu＋ 2AgNO3 ===Cu(NO3)2＋ 2Ag (2)將鐵粉加入盛有 ZnSO4和 CuSO4混合溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，在濾渣中滴入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。 記憶卡片 類型一 理解金屬活動性順序 典例 [賀州中考 ]金屬在日常生活中有著廣泛的用途，常見金屬的活動性順序如下： 請回答下面問題： (1)金屬活動性順序表中的 X是 _______元素。反應(yīng)的化學(xué)方程式如下： Mg＋ 2HCl===MgCl2＋ H2 ↑ 2Al＋ 6HCl===2AlCl3＋ 3H2 ↑ Zn＋ 2HCl===ZnCl2＋ H2 ↑ Mg＋ H2SO4===MgSO4＋ H2 ↑ 2Al＋ 3H2SO4===Al2(SO4)3＋ 3H2↑ Zn＋ H2SO4===ZnSO4＋ H2 ↑ 氫氣 (2)因?yàn)殇\和稀硫酸反應(yīng)速度適中，所以實(shí)驗(yàn)室常用鋅和稀硫酸反應(yīng)來制取氫氣。濾液中含有的金屬離子可能的組成有 ( ) ① Mg2＋ ② g2＋ 和 Fe2＋ ③ Fe2＋ 和 Cu2＋ ④ Mg2＋ 、 Fe2＋ 和 Cu2＋ A． ①②
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