浙江省中考科學(xué)化學(xué)部分第二篇主題1第四單元金屬2課件(參考版)
2025-06-20 19:55本頁面
【正文】 A．氯化鋇溶液 B．氫氧化銅 C．氯化鈉溶液 D．鋅粒 ZnSO4 H2SO4 BD 。 (2)乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________________ _____。 (3)實驗設(shè)計技巧 中間金屬兩頭鹽 ―→FeSO 4溶液、 Cu、 AgNO3溶液 兩頭金屬中間鹽 ―→Fe 、 CuSO4溶液、 Ag 必要時請酸幫忙 ―→Fe 、 HCl、 Cu、 AgNO3溶液 典例 [2022 3．實驗關(guān)鍵點 (1)在做鐵置換反應(yīng)時要除銹，防止干擾實驗。待充分反應(yīng)后，下列分析錯誤的是 ( ) A．天平保持平衡，左邊燒杯中，酸沒有剩余，鎂可能有剩余 B．天平保持平衡，右邊燒杯中，酸沒有剩余，鋁一定有剩余 C．天平失去平衡，左邊燒杯中，酸一定剩余，鎂一定沒剩余 D．天平失去平衡，右邊燒杯中，酸可能剩余，鋁一定沒剩余 D 【 解析 】 根據(jù)化學(xué)方程式可得： Mg＋ H2SO4===MgSO4＋ H2↑ 24 98 2 2Al＋ 3H2SO4===Al2(SO4)3＋ 3H2↑ 54 294 6 18 98 2 天平保持平衡，則左右兩邊生成的氫氣質(zhì)量相同，鎂可能恰好完全反應(yīng)，鋁一定有剩余；天平失去平衡，則兩邊生成氫氣質(zhì)量不同，鎂一定完全反應(yīng)，左邊燒杯酸有剩余，右邊燒杯中情況有 3種可能：酸沒有剩余，鋁有剩余；或鋁沒有剩余，酸有剩余；或酸與鋁恰好完全反應(yīng)，均沒有剩余。 ① 銅絲能與硝酸銀溶液反應(yīng)置換出銀，說明了金屬活動性銅 銀； ② 鋅能與硫酸銅溶液反應(yīng)置換出銅，說明了金屬活動性鋅 銅；由 ①② 即可證明銅、鋅、銀的金屬活動性順序為鋅 銅 銀。 B【 點悟 】 活動性越強的金屬與酸反應(yīng)越劇烈，即反應(yīng)放出氫氣的速度越快；化合價變化相同的等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比。 金屬的活動性；活動性越強，反應(yīng)越快 金屬與酸的接觸面積；接觸面積越大，反應(yīng)越快 酸的濃度；酸的濃度越大，反應(yīng)越快 Zn＋ 2AgNO3=== Zn(NO3)2＋ 2Ag Zn2＋ 、 Cu2＋ 跟蹤訓(xùn)練 [2022 ①鋅和硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是 __________________ ________________。 ③ ____________________________________。某實驗小組為了探究影響金屬與酸反應(yīng)快慢的因素，進行如表實驗： 實驗序號 實驗過程 實驗現(xiàn)象 1 鎂粉和鐵粉分別與 5%鹽酸反應(yīng) 鎂粉參與的反應(yīng)產(chǎn)生氣體快 2 鐵粉和鐵片分別與15%鹽酸反應(yīng) 鐵粉參與的反應(yīng)產(chǎn)生氣體快 3 鐵片分別與 5%鹽酸和15%鹽酸反應(yīng)
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