浙江省中考科學(xué)化學(xué)部分第二篇主題1第四單元金屬2課件(參考版)
2025-06-18 14:00本頁(yè)面
【正文】 A．氯化鋇溶液 B．氫氧化銅 C．氯化鈉溶液 D．鋅粒 ZnSO4 H2SO4 BD 。 (2)乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________________ _____。 (3)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)技巧 中間金屬兩頭鹽 ―→FeSO 4溶液、 Cu、 AgNO3溶液 兩頭金屬中間鹽 ―→Fe 、 CuSO4溶液、 Ag 必要時(shí)請(qǐng)酸幫忙 ―→Fe 、 HCl、 Cu、 AgNO3溶液 典例 [2022 3．實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵點(diǎn) (1)在做鐵置換反應(yīng)時(shí)要除銹，防止干擾實(shí)驗(yàn)。待充分反應(yīng)后，下列分析錯(cuò)誤的是 ( ) A．天平保持平衡，左邊燒杯中，酸沒有剩余，鎂可能有剩余 B．天平保持平衡，右邊燒杯中，酸沒有剩余，鋁一定有剩余 C．天平失去平衡，左邊燒杯中，酸一定剩余，鎂一定沒剩余 D．天平失去平衡，右邊燒杯中，酸可能剩余，鋁一定沒剩余 D 【 解析 】 根據(jù)化學(xué)方程式可得： Mg＋ H2SO4===MgSO4＋ H2↑ 24 98 2 2Al＋ 3H2SO4===Al2(SO4)3＋ 3H2↑ 54 294 6 18 98 2 天平保持平衡，則左右兩邊生成的氫氣質(zhì)量相同，鎂可能恰好完全反應(yīng)，鋁一定有剩余；天平失去平衡，則兩邊生成氫氣質(zhì)量不同，鎂一定完全反應(yīng)，左邊燒杯酸有剩余，右邊燒杯中情況有 3種可能：酸沒有剩余，鋁有剩余；或鋁沒有剩余，酸有剩余；或酸與鋁恰好完全反應(yīng)，均沒有剩余。 ① 銅絲能與硝酸銀溶液反應(yīng)置換出銀，說(shuō)明了金屬活動(dòng)性銅 銀； ② 鋅能與硫酸銅溶液反應(yīng)置換出銅，說(shuō)明了金屬活動(dòng)性鋅 銅；由 ①② 即可證明銅、鋅、銀的金屬活動(dòng)性順序?yàn)殇\ 銅 銀。 B【 點(diǎn)悟 】 活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)越劇烈，即反應(yīng)放出氫氣的速度越快；化合價(jià)變化相同的等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比。 金屬的活動(dòng)性；活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)越快 金屬與酸的接觸面積；接觸面積越大，反應(yīng)越快 酸的濃度；酸的濃度越大，反應(yīng)越快 Zn＋ 2AgNO3=== Zn(NO3)2＋ 2Ag Zn2＋ 、 Cu2＋ 跟蹤訓(xùn)練 [2022 ①鋅和硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是 __________________ ________________。 ③ ____________________________________。某實(shí)驗(yàn)小組為了探究影響金屬與酸反應(yīng)快慢的因素，進(jìn)行如表實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 實(shí)驗(yàn)過(guò)程 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 1 鎂粉和鐵粉分別與 5%鹽酸反應(yīng) 鎂粉參與的反應(yīng)產(chǎn)生氣體快 2 鐵粉和鐵片分別與15%鹽酸反應(yīng) 鐵粉參與的反應(yīng)產(chǎn)生氣體快 3 鐵片分別與 5%鹽酸和15%鹽酸反應(yīng)
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