高一化學(xué)必修一第二章教材分析與教學(xué)建議-資料下載頁(yè)
2025-06-15 21:16本頁(yè)面
【正文】 叫做還原反應(yīng)。 總結(jié)1：失電子和得電子的過(guò)程是 發(fā)生的； 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是 發(fā)生的； 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)合稱為 。三、實(shí)驗(yàn)：Mg－H2SO4原電池鎂條表面現(xiàn)象 ，碳棒表面現(xiàn)象 ，說(shuō)明 ；電流表的指針 ，證明 。四、電子得失與化合價(jià)變化的關(guān)系反應(yīng)原子結(jié)構(gòu)變化化合價(jià)變化發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)⑴1個(gè)Mg失去 個(gè)e－Mg由 價(jià)變?yōu)? 價(jià)1個(gè)O得到 個(gè)e－O由 價(jià)變?yōu)? 價(jià)反應(yīng)⑵1個(gè)Mg失去 個(gè)e－Mg由 價(jià)變?yōu)? 價(jià)1個(gè)H＋得到 個(gè)e－H由 價(jià)變?yōu)? 價(jià)反應(yīng)⑶1個(gè)Na失去 個(gè)e－Na由 價(jià)變?yōu)? 價(jià)1個(gè)Cl得到 個(gè)e－Cl由 價(jià)變?yōu)? 價(jià)總結(jié)2：1個(gè)原子每失去1個(gè)電子（e－），化合價(jià) （“升高”或“降低”） 價(jià)；1個(gè)原子每得到1個(gè)電子（e－），化合價(jià) （“升高”或“降低”） 價(jià)。定義2：⑴ 叫做氧化反應(yīng)。 ⑵ 2．注重初高中知識(shí)的銜接，在辨析中完善概念本章內(nèi)容在初中多少都有涉及，但沒(méi)有形成完善的概念，甚至對(duì)概念的理解還有局限性?？紤]到學(xué)生剛進(jìn)入高中化學(xué)的學(xué)習(xí)不久，一般都需要復(fù)習(xí)初中的知識(shí)，如化學(xué)基本概念和原理、物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)等，利于學(xué)生從已有的經(jīng)驗(yàn)出發(fā)挖掘新的增長(zhǎng)點(diǎn)。第二章知識(shí)的學(xué)習(xí)既源于初中又高于初中，既有利于初高中知識(shí)的銜接，又有利于學(xué)生運(yùn)用科學(xué)過(guò)程和科學(xué)方法進(jìn)行化學(xué)學(xué)習(xí)。 物質(zhì)的分類(lèi)初中已經(jīng)知道了化合物可以分為氧化物和酸堿鹽，但為能有利于高中后續(xù)元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)，可適當(dāng)對(duì)氧化物和酸堿鹽再進(jìn)行細(xì)化分類(lèi)。而對(duì)于混合物的分類(lèi)，雖然溶液和濁液這兩種混合物在初中也涉及過(guò)，但是沒(méi)有從分散系的角度進(jìn)行分類(lèi)，所以課本增加了分散系和液態(tài)分散系的分類(lèi)以及膠體的主要性質(zhì)的新知識(shí)。離子反應(yīng)中酸堿鹽的定義在初中也有所涉及，但并未給酸堿鹽下定義，學(xué)生只知道酸能夠電離出氫離子和酸根離子，堿能夠電離出金屬離子和氫氧根離子，鹽能夠電離出金屬離子和酸根離子。但明顯與高中對(duì)酸堿鹽的定義對(duì)比有不完善的地方，故需要要利用一些特殊的離子幫助學(xué)生對(duì)概念進(jìn)行修正。還有離子反應(yīng)的事實(shí)基礎(chǔ)就是初中學(xué)習(xí)的酸堿鹽之間的反應(yīng)，高中則是對(duì)通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生從微觀角度認(rèn)識(shí)這些的反應(yīng)的本質(zhì)，使學(xué)生對(duì)酸堿鹽之間反應(yīng)的認(rèn)識(shí)提升一個(gè)臺(tái)階。 氧化還原反應(yīng)中概念的形成，初中課本簡(jiǎn)單地從得失氧的角度劃分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，顯然對(duì)于理解高中的氧化還原反應(yīng)是有局限性的，所以在氧化還原反應(yīng)概念的教學(xué)中要注重引導(dǎo)學(xué)生完善氧化還原反應(yīng)的概念，能從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。 叫做還原反應(yīng)。3．準(zhǔn)確把握教學(xué)難度，以學(xué)生發(fā)展為目標(biāo)本章內(nèi)容作為高中化學(xué)重要的基本概念知識(shí)，對(duì)于整個(gè)高中化學(xué)、特別是元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)有著舉足輕重的作用。但作為必修階段基本概念的學(xué)習(xí)，也不能過(guò)度地?cái)U(kuò)大知識(shí)的深度和廣度，應(yīng)以學(xué)生發(fā)展為目標(biāo)，準(zhǔn)確把握教學(xué)的難度。第1節(jié) 《物質(zhì)分類(lèi)》的基本目標(biāo)是①初步認(rèn)識(shí)分類(lèi)的方法；②能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)；③初步建立同類(lèi)物質(zhì)性質(zhì)相似的觀念，初步學(xué)會(huì)不同類(lèi)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的方法。對(duì)于物質(zhì)分類(lèi)不需強(qiáng)調(diào)全面性，只要求學(xué)生對(duì)已經(jīng)學(xué)過(guò)的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類(lèi)即可，對(duì)于一些后續(xù)才能學(xué)習(xí)的分類(lèi)方法不作要求。第二部分分散系及其分類(lèi)中膠體的性質(zhì)也不適宜過(guò)度拓展，如布朗運(yùn)動(dòng)、電泳現(xiàn)象以及膠體的介穩(wěn)性和膠體的聚沉等。因?yàn)楹罄m(xù)化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)與此內(nèi)容關(guān)聯(lián)不大，學(xué)生發(fā)展目標(biāo)要求不高。第2節(jié) 《離子反應(yīng)》的基本目標(biāo)是：知道酸堿鹽在水溶液中的電離情況——能判斷電離出來(lái)的離子間能否發(fā)生反應(yīng)——如何正確表示離子間發(fā)生的反應(yīng)。對(duì)于電解質(zhì)的概念辨析不要過(guò)分糾纏，只要求知道酸堿鹽是電解質(zhì)，能從微觀角度理解酸堿鹽（可適當(dāng)拓展弱酸、弱堿和酸式鹽）在溶液中的電離過(guò)程。對(duì)于離子反應(yīng)的條件只局限于復(fù)分解反應(yīng)，不宜過(guò)早涉及氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、雙水解反應(yīng)。在離子方程式書(shū)寫(xiě)的教學(xué)中重點(diǎn)讓學(xué)生掌握利用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的種類(lèi)和數(shù)量來(lái)書(shū)寫(xiě)離子方程式的方法，不宜過(guò)早涉及帶條件的離子方程式的書(shū)寫(xiě)，如涉及量不同離子方程式不同的問(wèn)題。第3節(jié) 《氧化還原反應(yīng)》的基本目標(biāo)是：能利用氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和常見(jiàn)元素化合價(jià)知識(shí)分析陌生物質(zhì)的組成，判斷可能發(fā)生化合價(jià)變化的元素——判斷陌生物質(zhì)的氧化性或還原性——判斷陌生物質(zhì)之間能否反應(yīng)，反應(yīng)的產(chǎn)物及現(xiàn)象。在氧化還原反應(yīng)的教學(xué)中氧化還原反應(yīng)的配平只作簡(jiǎn)單要求，不適宜進(jìn)行系統(tǒng)的強(qiáng)化訓(xùn)練，因?yàn)閷W(xué)生掌握的氧化還原反應(yīng)的事實(shí)基礎(chǔ)太少；對(duì)于陌生氧化還原反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)不作要求。
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