最新版高一化學(xué)必修2第二章測試題附答案資料-資料下載頁
2025-06-24 04:31本頁面
【正文】 逐漸增大，最后達(dá)平衡時，二者相等但均不為零，B項不正確。]8．D [粗鋅中的鋅與銅或銀在稀硫酸中可形成原電池，從而加快氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)速率。]9．B [化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)，B中反應(yīng)物不同，反應(yīng)速率不同，錯誤；固體反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)速率越大，A項正確；光照可加快濃硝酸的分解，C正確；使用催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)速率，D項正確。]10．D [首先明確a為負(fù)極，這樣電子應(yīng)該是通過外電路由a極流向b極，A錯；B選項反應(yīng)應(yīng)為O2＋4e－＋4H＋===2H2O；C沒有注明是標(biāo)準(zhǔn)狀況。]11．D [金屬與酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，是因為反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，A項正確；B項中的圖示正確的表示了反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對大小，正確；該反應(yīng)中鋅被氧化，若設(shè)計為原電池其為負(fù)極，正確； g鋅溶解時， mol氫氣，因為未指明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況， L，D項錯誤。]12．D [由題意知，鋅的質(zhì)量決定H2的產(chǎn)量，在a中加入CuSO4，發(fā)生反應(yīng)Cu2＋＋Zn===Zn2＋＋Cu，可形成Cu－Zn原電池，加快了Zn的反應(yīng)速率，但消耗了一部分鋅，符合題意的圖像是D項。]13．B [由原電池原理可知，作為負(fù)極的金屬活動性比正極金屬活動性強(qiáng)。電子流動方向是由負(fù)極流向正極，電流方向與電子流動方向相反，因此可作出如下判斷：在題述原電池中，A—B原電池A為負(fù)極，金屬活動性AB；C—D原電池中，C為負(fù)極，金屬活動性CD；A—C原電池中，A為負(fù)極，金屬活動性AC；B—D原電池中，D為負(fù)極，金屬活動性DB。]14．A [化學(xué)平衡狀態(tài)的實質(zhì)是正逆反應(yīng)速率相等，標(biāo)志為反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不再改變，故A項正確，B項錯誤；C、D中所描述的各物質(zhì)的濃度或分子數(shù)之間的量化關(guān)系取決于起始投料情況，與是否達(dá)到平衡狀態(tài)無關(guān)。]18．Ⅰ.(1)Y2X (2)bd Ⅱ.BD6
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