必修2高一化學(xué)下第二章學(xué)習(xí)教案詳盡版-資料下載頁
2025-04-17 01:18本頁面
【正文】 量一定不一定平衡正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系①在單位時間內(nèi)消耗了m molA同時生成m molA，即V(正)=V(逆)平衡②在單位時間內(nèi)消耗了n molB同時消耗了p molC，則V(正)=V(逆)平衡③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)不一定平衡④在單位時間內(nèi)生成n molB，同時消耗了q molD，因均指V(逆)不一定平衡壓強①m+n≠p+q時，總壓力一定（其他條件一定）平衡②m+n=p+q時，總壓力一定（其他條件一定）不一定平衡混合氣體平均相對分子質(zhì)量Mr①Mr一定時，只有當(dāng)m+n≠p+q時平衡②Mr一定時，但m+n=p+q時不一定平衡溫度任何反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時（其他不變）平衡體系的密度密度一定不一定平衡其他如體系顏色不再變化等平衡例題. 可逆反應(yīng)：2NO2(g) 2NO(g)+ O2(g)，在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )①單位時間內(nèi)生成nmol O2的同時生成2nmol NO2②單位時間內(nèi)生成nmol O2的同時生成2nmol NO③用NONO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)A．①④ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤鞏固練習(xí)1. 在2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生A+3B2C，在10秒內(nèi)反應(yīng)物A的濃度由1mol/，則ν（C）為 ( )A．() B．() C．() D．() 2．在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：2NO2N2O4，該反應(yīng)達到化學(xué)平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，下列有關(guān)說法正確的是 ( )A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．降溫后NO2的濃度增大 D．降溫后各物質(zhì)的濃度不變3．一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g) 2Z(g) 一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ( ) ① X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1︰2︰2 ② X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③ 容器中的壓強不再發(fā)生變化 ④ 單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol YA. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④4．在10℃ mol/(L?s)，若溫度每升高10℃反應(yīng)速率增加到原來的2倍。 mol/(L?s)，該反應(yīng)需在什么溫度下進行？ ( )A．30℃ B．40℃ C．50℃ D．60℃單元練習(xí),最好的方法是 ( ) (含鉛、銅雜質(zhì))與稀硫酸反應(yīng)2．在m A + n B p C的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的計量數(shù)。現(xiàn)測得C每分鐘增加a mol/L， mol/L， mol/L，則m：n：p為 ( )A．2：3：2 B．2：3：3 C．1：3：2 D．3：1：23．可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示，下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是 ( )A．v正（N2）＝v正（H2） B．v正（N2）＝v逆（NH3）C．2v正（H2）＝3v逆（NH3） D．v正（N2）＝3v逆（H2）4．空氣中煅燒硫鐵礦可以產(chǎn)生SO2和氧化鐵。為了提高生產(chǎn)SO2的速度，下列措施可行的是 ( )A．把塊狀礦石碾成粉末 B．增大O2壓強，向爐內(nèi)噴吹空氣C．添加氧化鐵作催化劑 D．降低溫度并降低SO2濃度5．溫度為500℃時，反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，則此反應(yīng)的平均速率(x)為 ( )A．（O2）=（L?s） B．（NO）=（L?s）C．（H2O）=（L?s） D．（NH3）=（L?s）110
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