高一化學必修二期末測試題-資料下載頁
2025-08-05 18:18本頁面
【正文】 為同種物質，B為同素異形體的關系。22．B解析：考查元素周期律的應用，磷元素的原子半徑應該大于氮原子、硫原子的半徑，小于硅原子半徑。23．C解析：2NO＋2CO N2＋2CO2，該反應有氣體參加，所以增大壓強能增大反應速率；升高溫度也能增大反應速率。24．A解析：考查對化學平衡狀態(tài)的理解。25．D解析：依題意，X2Y可以是H2O、H2S這類共價化合物，也可以是Li2O、Na2O這類離子化合物。氫、氧元素可形成原子個數(shù)比為1∶1的H2O2，鈉、氧元素可形成原子個數(shù)比為1∶1的Na2O2。二、填空題26．1 3 同位素解析：考查原子的結構及核素、同位素的概念。27．干餾 金屬冶煉 C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)解析：考查煤的綜合利用。28．(1)F C(2)Cl NaOH Al(OH)3(3)Na＞Mg＞Al 單質分別與水或酸反應的劇烈程度(或其最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱)解析：綜合考查元素周期表、周期律的應用——元素位、構、性的關系。29．(1)蒸餾法(2)Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2OMgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑(3)Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2解析：考查海水的綜合利用。30．(1)羥基(2)防止暴沸(3)CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O 酯化反應(4)飽和碳酸鈉溶液(5)分液解析：考查乙醇的酯化反應，其產(chǎn)物為不溶于水的油狀液體，所以可用分液的方法進行分離。31．(1)三 IA(2) (3)H2O OH－ (4)共價鍵(5)Cl2＋2OH－ ＝ClO－＋Cl－＋H2O解析：根據(jù)題意A為氫元素，B為鈉元素，C為氟元素，D為氯元素，E為氮元素。32．(1) H2C＝CH2(2)BD(3)ACDn(4)2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O nCH2＝CH2 CH2－CH2 加聚反應解析：本題綜合考查乙烯的性質。其中(3)乙烯與氯氣加成只能得到CH2ClCH2Cl而非CH3CHCl2。(4)A為CH3CH2OH，B為CH3CHO。 第Ⅱ卷1．(1)非金屬性(2)Na解析：按電負性大小及原子序數(shù)大小的順序將所給信息重整：元素LiBeBCNOX電負性元素YMgAlSiPSCl電負性很明顯：X為F，Y為Na。2．(1)2H2O22H2O＋O2↑(2)研究溫度對H2O2分解速率的影響 加快H2O2分解速率，使實驗現(xiàn)象易于觀察(3)將兩支試管同時放入盛有熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率(4)C點的即時速率解析：本題主要是研究溫度和濃度對化學反應速率的影響。實驗設計要注意控制變量，如實驗①和②均加入等量的同種催化劑，實驗②同時放入溫水中。(4)從圖象的斜率(即：單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積)上可看出C點的斜率最小，所以C點的即時反應速率最慢。3．(1) (2)Pb－2e－＋SO＝ PbSO4 mol/L (3)Fe＋2Fe3＋＝ 3Fe2＋(4)2Fe3＋＋2e－＝ 2Fe2＋ 使還原反應和氧化反應在電解質溶液中的不同區(qū)域內(nèi)發(fā)生解析：由題目信息可以推出A為H，B為O，C為S，W為H2SO4，E為Fe，D為Cl。(2)原電池的負極發(fā)生活潑金屬失電子的反應：Pb 2e－ = Pb2＋，依據(jù)正極反應PbO2＋4H＋＋SO＋2e－＝PbSO4＋2H2O，即圖象可看出PbSO4為不溶物，所以a電極上發(fā)生反應Pb－2e－＋SO＝ PbSO4。正負極反應加和為總反應：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝ 2PbSO4＋2H2O，依據(jù)該反應的化學方程式進行計算。(4)原電池的電極反應中：正極反應一般為電解質溶液的陽離子得電子的反應。原電池反應的基本原理就是氧化反應和還原反應分別在不同的區(qū)域進行，并使得其間的電子轉移，在一定條件下形成電流。第 15 頁 共 15 頁
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