高一化學堿金屬測試題-資料下載頁
2024-11-13 12:12本頁面
【導讀】高一化學堿金屬測試題。,最后變成一種白色粉末,白色粉末是。,撲滅燃著的金屬鈉可用。,鎂,鋁分別與足量的鹽酸反應,相同狀況下,產(chǎn)生的H2體積由大到小排列順。,它與水反應的化學方程式為:NaH+H2O=NaOH+H2↑。A、AgBrB、Na2OC、SD、Na2O2. A、一樣多B、Na2CO3多C、NaHCO3多D、無法比較。A、NaOHB、Na2CO3C、Na2O2D、活性炭。A、Na2O2——淡黃色固體，可作黑白劑B、Na2O——白色固體，性質(zhì)不穩(wěn)定
【正文】 _不 如Na2O2_____ （ 4）鉀鈉合金常溫呈 _液態(tài) _____態(tài) ,熔點比鈉 ___低 ___,是原子反應堆的 _____磁化 _____劑 . 9. 某一價金屬 R的過氧化物中氧的質(zhì)量分數(shù)為 41%,R的原子量為 ______是 ____鈉 元素 ,原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ____________ 10．金屬鈉在 700— 800oC時，能與鈦的氯化物 TiClx反應，鈦被還原為鈦單質(zhì)， 用化學方程式（含 x）表示這一變化 ________________________當有 1mol 電 子轉(zhuǎn)移，可生成 12g的金屬鈦， r為 __________（ Ti原子量為 ） 1根據(jù)給出的化學式填寫俗名：（ 1） Na2CO3_______，（ 2） NaHCO3_______， （ 3） Na2SO410 H 2O_______，（ 4） NaOH_______。 1 寫出下列變化的化學方程式： （ 1） NaCl → NaHSO 4： （ 2） Na2O → Na 2CO3： （ 3） Na2CO3→ NaNO 3： （ 4） Na2S → FeS ： 下列物質(zhì)在溶液中進行反應，寫出離子方程式： （ 1） NaHCO3+ NaOH： （ 2） NaHCO3+ NaHSO4： 將下列離子方程式改寫為化學方程式：（ 1） CO32+2H+=CO2↑+H 2O ___________________；（ 2） CO2+CO32+H2O=2HCO3___________________。 一、計算題 一塊表面已經(jīng)氧化成 Na2O的金屬鈉 ，將其投入 50g水中，生成 氣體 (標準狀況 ), 求 :(1)表面生成多少克氧化鈉 ?(2)鈉被氧化的質(zhì)量分數(shù)是多少 ? (3)反應后所得到的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少 ?(4)將所得到的溶液稀釋到 350 ml,稀釋后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少 ? % % 2mol/L 2. 已知 NaOH在 10oC時的溶解度為 22g,問將多少克鈉放入 10g水中反應后生成的 NaOH溶液在 10oC時剛好飽和 ?其飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少 ? 18%
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