高中化學(xué)必修一第二章講義-資料下載頁
2025-06-15 21:13本頁面
【正文】 氧化劑與還原劑在一定條件下反應(yīng)時，一般是生成相對弱的還原劑和相對弱的氧化劑，即在適宜的條件下，可用氧化性強的物質(zhì)制取氧化性弱的物質(zhì)，也可用還原性強的物質(zhì)制取還原性弱的物質(zhì)。 ?、帷⑴袛嘌趸瘎┗蜻€原劑強弱的依據(jù)i. 根據(jù)方程式判斷 氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原產(chǎn)物ii． 根據(jù)反應(yīng)條件判斷當(dāng)不同氧化劑作用于同一還原劑時，如氧化產(chǎn)物價態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的難易來進行判斷，如：4HCl（濃）+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2↑ 16HCl（濃）+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑易知氧化性：KMnO4MnO2。iii. 由氧化產(chǎn)物的價態(tài)高價來判斷當(dāng)含變價元素的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時，可由氧化產(chǎn)物相關(guān)元素價態(tài)的高低來判斷氧化劑氧化性的強弱。如： 2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS 可知氧化性：Cl2S。iv. 根據(jù)元素周期表判斷（a）同主族元素（從上到下）：非金屬原子（或單質(zhì)）氧化性逐漸減弱，對應(yīng)陰離子還原性逐漸增強；金屬原子（或單質(zhì)）還原性逐漸增強，對應(yīng)陽離子氧化性逐漸減弱。（b）同周期元素（從左到右）：原子或單質(zhì)還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強。陽離子的氧化性逐漸增強，陰離子的還原性逐漸減弱。⑩、氧化還原方程式的配平(a)配平依據(jù)：在氧化還原反應(yīng)中，得失電子總數(shù)相等或化合價升降總數(shù)相等。(b)配平步驟：“一標(biāo)、二找、三定、四配、五查”，即標(biāo)好價，找變化，定總數(shù)，配系數(shù)、再檢查?！眎、確定氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原劑、還原產(chǎn)物的化合價ii、用觀察法找出元素化合價的變化值iii、用化合價升降總數(shù)相等的原則確定化學(xué)計量數(shù)。iv、調(diào)整計量數(shù)，用觀察法確定化合價無變化的物質(zhì)的計量數(shù)，同時將單線改成等號。v、檢查核實各元素原子個數(shù)在反應(yīng)前后是否相等。對于用離子方程式表示的氧化還原方程式還必須核對反應(yīng)前后離子的總電荷數(shù)是否相等。(c)配平技法i、奇數(shù)配偶法：如S＋C＋KNO3——CO2＋N2＋K2S，反應(yīng)物KNO3中三種元素原子數(shù)均為奇數(shù)，而生成物中三種元素的原子數(shù)均為偶數(shù)，故可將KNO3乘以2，然后觀察法配平得1，3，2，3，1，1。此法適于物質(zhì)種類少且分子組成簡單的氧化還原反應(yīng)。0－2化合價降低2＋4化合價升高4S＋KOH(熱、濃) = K2S＋K2SO3＋H2Oii、逆向配平法：即先確定生成物的化學(xué)計量數(shù)，然后再確定反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)。例如：由于S的化合價既升又降，而且升降總數(shù)要相等，所以K2S的化學(xué)計量數(shù)為2，K2SO3的計量數(shù)為1，然后再確定S的化學(xué)計量數(shù)為3。此類方法適宜于一種元素的化合價既升高又降低的氧化還原反應(yīng)，即歧化反應(yīng)。iii、零價法：配平依據(jù)是還原劑中各元素化合價升高總數(shù)等于氧化劑中各元素化合價降低總數(shù)，此法適宜于還原劑中兩種元素價態(tài)難以確定但均屬于升高的氧化還原反應(yīng)。例如：Fe3P＋HNO3——Fe(NO3)3＋NO＋H3PO4＋H2O，因Fe3P中價數(shù)不好確定，而把Fe、P皆看成零價。在相應(yīng)的生成物中Fe為＋3價，P為＋5價，所以價態(tài)升高總數(shù)為33＋5＝14，而降低的價態(tài)為3，最小公倍數(shù)為42，故Fe3P的計量數(shù)為3，HNO3作氧化劑部分計量數(shù)為14，然后用觀察法配平得到：3，41，9，14，3，16。iv、1n法(不用標(biāo)價態(tài)的配平法)本法往往用于多元素且有氧元素時氧化還原反應(yīng)方程式的配平，但不能普遍適用。其法是先把有氧元素的較復(fù)雜反應(yīng)物的計量數(shù)設(shè)為1，較簡單的設(shè)為n。然后，用觀察法來調(diào)整其它項的計量數(shù)。，再調(diào)整配平。例如：KI＋KIO3＋H2S——I2＋K2SO4＋H2O設(shè)KIO3的化學(xué)計量數(shù)為1，KI的化學(xué)計量數(shù)為n。＋1KIO3＋H2S——I2＋K2SO4＋H2O(根據(jù)氧原子數(shù)相等)3＝4＋ 解之n＝：KI＋KIO3＋H2S——I2＋K2SO4＋H2O將分?jǐn)?shù)調(diào)整為整數(shù)得1，5，3，3，3，3。有時也可以把沒氧的復(fù)雜項定為1，如配平1Na2Sx＋nNaClO＋(2x－2)NaOH——xNa2SO4＋nNaCl＋H2O據(jù)氧原子相等列方程：n＋2x－2＝4x＋x－1 解之n＝3x＋1將n值代入得：1，(3x＋1)，2(x－1)，x，(3x＋1)，(x－1)小結(jié)：氧化還原反應(yīng)的配平重點注意以下幾點：1：“集合原子”應(yīng)做到優(yōu)先配平。2：先拆后合的拆項配平法中，需要拆的項是那些在反應(yīng)中化合價既升高又降低（既作氧化劑又作還原劑）的物質(zhì)。3：整體法配平法中，選擇把哪第個化合價升降過程“捆綁”作為一個過程是關(guān)鍵，選擇時一定要把在反應(yīng)中存在固定物質(zhì)的量之比的升降過程過程進行“捆綁”，不存在固定物質(zhì)的量之比的升降過程就不能進行“捆綁”。如S+KNO3+C——K2S+CO2+N24：離子反應(yīng)配平：關(guān)鍵在于能否充分利用“電荷守恒”5：缺項配平：注意兩點：★如果是化學(xué)后應(yīng)方程式其缺項一般為：水、酸、堿。如果是離子反應(yīng)方程式其缺項般為：水、H+、OH?！镌陔x子反應(yīng)方程式配平其缺項時如有兩種可能如（H2O、H+）或（H2O、OH），還應(yīng)考慮離子共存的問題如：Cu2++FeS2+囗____——Cu2S+SO42+Fe2++囗____可有兩種選擇：（112H2O、24H+）或（124OH、12H2O）后一種配平由于OH與Cu2+不能共存所以不正確。
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