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初中化學(xué)物質(zhì)性質(zhì)記憶知識-資料下載頁

2025-06-15 20:44本頁面
  

【正文】 NaHSO4 =Na++H+ +SO42),所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。2 酸溶液一定為酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液,如:H2SONaHSO4溶液都顯酸性,而 NaHSO4屬鹽。(酸溶液就是酸的水溶液,酸性溶液就是指含H+的溶液)2堿溶液一定為堿性溶液,但堿性溶液不一定是堿溶液。如:NaOH、Na2CONaHCO3溶液都顯堿性,而Na2CONaHCO3為鹽。堿溶液就是堿的水溶液,堿性溶液就是指含OH的溶液)2堿性氧化物一定是金屬氧化物,金屬氧化物不一定是堿性氧化物。(如Mn2O7是金屬氧化物,但它是酸氧化物,其對應(yīng)的酸是高錳酸,即HMnO4);記?。簤A性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水與水反應(yīng)生成堿。2酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7),非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如H2O、CO、NO)?!锍R姷乃嵝匝趸铮篊O2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等,酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸,記住二氧化硅(SiO2)不溶于水 。 2生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。2所有化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬基本反應(yīng)類型,不屬基本反應(yīng)的有:①CO與金屬氧化物的反應(yīng);②酸性氧化物與堿的反應(yīng);③有機物的燃燒。2凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)(鐵與酸、鹽的反應(yīng)),反應(yīng)后鐵一定顯+2價(即生成亞鐵鹽)。2凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng),反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加。 凡金屬與鹽溶液反應(yīng),判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化,只要看參加反應(yīng)金屬的相對原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對原子質(zhì)量的大小?!按髶Q小增重,小換大減重”凡是同質(zhì)量同價態(tài)的金屬與酸反應(yīng),相對原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。3凡常溫下能與水反應(yīng)的金屬(如K、Ca、Na),就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng);但它們與酸反應(yīng)是最為激烈的。如Na加入到CuSO4溶液中,發(fā)生的反應(yīng)是:2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑;2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。3凡是排空氣法(無論向上還是向下),都一定要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底部。3制備氣體的發(fā)生裝置,在裝藥品前一定要檢查氣密性。 點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度.3書寫化學(xué)式時,正價元素不一定都寫在左邊。如NH3 、CH4 35g某物質(zhì)放入95g水中,充分溶解后,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定等于5%。可能等于5%,如NaCl、KNO3 等;也可能大于5%,如K2O、Na2O、BaO、SO3 等;也可能小于5%,如結(jié)晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等。◆相同條件下,CaO 或Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小
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