【正文】 ．鹽酸是一種重要的化工產(chǎn)品，也是實(shí)驗(yàn)室中重要的化學(xué)試劑，用途廣泛．（1）增大壓強(qiáng)，HCl由氣態(tài)為液態(tài)，從微觀的角度分析該變化過(guò)程中改變的是　氯化氫分子之間的間隔變小?。?）蘸濃鹽酸的玻璃棒和蘸濃氨水的玻璃棒接近但不接觸，發(fā)生了如圖1的現(xiàn)象，反應(yīng)的化學(xué)方程式是　NH3+HCl=NH4Cl　，濃鹽酸和濃氨水都具有揮發(fā)性，氣體有刺激性和腐蝕性，實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意　在通風(fēng)廚中進(jìn)行?。?）觀察圖2并回答問(wèn)題：由圖2可知，HCl和NaOH的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是H+和OH﹣之間的反應(yīng)，此反應(yīng)可表示為：H++0H﹣=H2O．像這種用實(shí)際參與反應(yīng)的離子來(lái)表示反應(yīng)的式子稱(chēng)為離子方程式．任何復(fù)分解反應(yīng)都可用離子方程式來(lái)表示．【練習(xí)】按照書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式HCl溶液與AgNO溶液反應(yīng)：　Ag++Cl﹣=AgCl　．HNO3溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)：　2H++CO32﹣=H2O+CO2↑?。練w納】（萊蕪中考化學(xué)）復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：陰陽(yáng)離子結(jié)合生成　水、沉淀、氣體　的反應(yīng)．【應(yīng)用】判斷在水溶液中一定能大量共存的離子組是　D?。瓵．Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣　　　　　B．H+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣C．Cu2+、Na+、NO3﹣、OH﹣　　　　 D．H+、K+、Cl﹣、SO42﹣．【考點(diǎn)】F6：復(fù)分解反應(yīng)的條件與實(shí)質(zhì)；BA：分子的定義與分子的特性；G5：書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、．【分析】（1）微觀粒子之間有間隔；（2）氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨；（3）書(shū)寫(xiě)離子方程式要注意遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒．【解答】解：（1）增大壓強(qiáng)，HCl由氣態(tài)為液態(tài)，從微觀的角度分析該變化過(guò)程中改變的是氯化氫分子之間的間隔變?。侍睿郝然瘹浞肿又g的間隔變?。?）氨氣和氯化氫反應(yīng)的化學(xué)方程式是：NH3+HCl=NH4Cl，濃鹽酸和濃氨水都具有揮發(fā)性，氣體有刺激性和腐蝕性，實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意在通風(fēng)廚中進(jìn)行．故填：NH3+HCl=NH4Cl；在通風(fēng)廚中進(jìn)行．（3）HCl溶液與AgNO溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ag++Cl﹣=AgCl．故填：Ag++Cl﹣=AgCl．HNO3溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為：2H++CO32﹣=H2O+CO2↑．故填：2H++CO32﹣=H2O+CO2↑．復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：陰陽(yáng)離子結(jié)合生成 水、沉淀、氣體的反應(yīng)．故填：水、沉淀、氣體．A、氫離子和碳酸根離子結(jié)合生成水和二氧化碳，因此該選項(xiàng)離子不能共存；B、鋇離子能和硫酸根離子結(jié)合成硫酸鋇沉淀，因此該選項(xiàng)不能共存；C、銅離子和氫氧根離子結(jié)合成氫氧化銅沉淀，因此該選項(xiàng)不能共存；D、離子之間不能反應(yīng)，因此該選項(xiàng)能夠共存．故填：D．　三（萊蕪中考化學(xué)）、實(shí)驗(yàn)與探究25．水在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的作用不可忽視，下圖中四個(gè)實(shí)驗(yàn)分別用到水．（1）實(shí)驗(yàn)A中水作用是　反應(yīng)物?。?）實(shí)驗(yàn)B中水的作用是　生成物濺落炸裂瓶底?。?）實(shí)驗(yàn)C通過(guò)燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶中的體積可得出的結(jié)論　空氣中氧氣的體積約占空氣體積的五分之一　．（4）實(shí)驗(yàn)D中水的作用是提供熱量和　隔絕氧氣?。究键c(diǎn)】71：電解水實(shí)驗(yàn)；62：空氣組成的測(cè)定；68：氧氣的化學(xué)性質(zhì)；H1：燃燒與燃燒的條件．【分析】觀察實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)分析水的作用．電解水時(shí)水是反應(yīng)物；進(jìn)行鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，要在集氣瓶底放少量的水，防止生成物濺落炸裂瓶底；根據(jù)氧氣含量的測(cè)定進(jìn)行解答即可；熱水能提供熱量，且能使水中的白磷與空氣隔絕．【解答】解：（1）由圖示可知，實(shí)驗(yàn)A是電解水，水的作用是反應(yīng)物．（2）實(shí)驗(yàn)B是進(jìn)行鐵絲在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)放出大量的熱，要在集氣瓶底放少量的水，水的作用是：防止生成物濺落炸裂瓶底；（3）實(shí)驗(yàn)C通過(guò)燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶中的體積可得出的結(jié)論：空氣中氧氣的體積約占空氣體積的五分之一．（4）實(shí)驗(yàn)D是探究燃燒的條件，水的作用是：提供熱量和隔絕氧氣．故答為：（1）反應(yīng)物；（2）防止生成物濺落炸裂瓶底；（3）空氣中氧氣的體積約占空氣體積的五分之一；（4）隔絕氧氣．　26．（萊蕪中考化學(xué)）用如圖所示裝置測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)時(shí)先在實(shí)際容積為250mL 的集氣瓶中裝進(jìn)50mL的水，在粗銅絲末端的銅勺中放足量白磷，按圖連好儀器，點(diǎn)燃酒精燈加熱銅絲一端，白磷燃燒．（1）實(shí)驗(yàn)中主要利用銅的　導(dǎo)熱　性．（2）寫(xiě)出白磷燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式　4P+5O22P2O5?。?）若實(shí)驗(yàn)成功，最終集氣瓶中水的體積約為　90　 mL．（4）白磷從燃燒到熄滅冷卻的過(guò)程中，瓶?jī)?nèi)水面的變化是　先下降后升高?。挥纱爽F(xiàn)象分析，影響氣體壓強(qiáng)的主要因素有　溫度和分子數(shù)的多少?。究键c(diǎn)】62：空氣組成的測(cè)定；G5：書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、．【分析】（1）根據(jù)銅具有導(dǎo)熱性解答；（2）書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)，必須熟悉反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，必須依據(jù)客觀事實(shí)、遵守質(zhì)量守恒定律．（3）根據(jù)空氣中氧氣的含量來(lái)分析；（4）根據(jù)裝置內(nèi) 壓強(qiáng)的變化來(lái)分析；【解答】解：（1）實(shí)驗(yàn)中主要利用銅的導(dǎo)熱性；（2）（萊蕪中考化學(xué)）白磷在空氣中燃燒時(shí)，磷與氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷．故填：4P+5O22P2O5；（3）空氣中氧氣的體積約為五分之一，故200mL中空氣約有40mL氧氣，則試驗(yàn)結(jié)束后集氣瓶?jī)?nèi)水的體積為：40mL+50mL=90mL；故填：90；（4）白磷燃燒放出熱量造成裝置內(nèi)氣體增大，集氣瓶?jī)?nèi)水面下降，冷卻后溫度降低、氣體減少造成壓強(qiáng)減小，液面下降，由此實(shí)驗(yàn)可知影響氣體壓強(qiáng)的因素有溫度、氣體的量以及氣體的體積；答案：（1）導(dǎo)熱；（2）4P+5O22P2O5；（3）90；（4）先下降后升高；溫度和分子數(shù)的多少　27．近幾年我國(guó)某些城市酸雨污染較為嚴(yán)重，主要原因是燃燒含硫量高的煤及機(jī)動(dòng)車(chē)排放的尾氣．【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹浚ㄈR蕪中考化學(xué)）驗(yàn)證煤中含有碳元素，檢驗(yàn)是否含有硫元素【查閱資料】①已知煤完全燃燒后，其中的碳和硫元素基本都轉(zhuǎn)化成二氧化碳和二氧化硫．②二氧化碳與高錳酸鉀不反應(yīng)．③二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色（由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2X，其中X的化學(xué)式是：　H2SO4?。芏趸蚝投趸家粯?，也能使澄清石灰水變渾濁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O．根據(jù)上述資料，甲、乙同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究．【實(shí)驗(yàn)探究】甲同學(xué)進(jìn)行了如下圖所示A、B兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：（萊蕪中考化學(xué)）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 A中稀高錳酸鉀溶液褪色，B中澄清石灰水變渾濁．由此甲同學(xué)認(rèn)為：煤燃燒生成二氧化硫和二氧化碳，證明煤中含有碳元素和硫元素．乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的方案不合理，于是進(jìn)行了如下圖所示實(shí)驗(yàn)（夾持裝置略去）：【結(jié)論與反思】（1）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案不合理，其理由是：　二氧化硫也會(huì)使澄清石灰水變渾濁，無(wú)法證明煤中含有碳元素?。?）上圖C裝置的作用是　吸收二氧化硫?。?）要證明煤中含有碳元素和硫元素的現(xiàn)象是：　B中的溶液褪色，C中的溶液不褪色，D中澄清的石灰水變渾濁?。究键c(diǎn)】2G：實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；4Q：常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；G1：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．【分析】化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變，原子的種類(lèi)、總個(gè)數(shù)不變，原子質(zhì)量不變；根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以判斷相關(guān)方面的問(wèn)題．【解答】解：【查閱資料】由質(zhì)量守恒定律和5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2X可知，每個(gè)X中含有2個(gè)氫原子、1個(gè)硫原子和4個(gè)氧原子，X是硫酸，硫酸的化學(xué)式是H2SO4．故填：H2SO4．【結(jié)論與反思】（1）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案不合理，其理由是：二氧化硫也會(huì)使澄清石灰水變渾濁，無(wú)法證明煤中含有碳元素．故填：二氧化硫也會(huì)使澄清石灰水變渾濁，無(wú)法證明煤中含有碳元素．（2）上圖C裝置的作用是吸收二氧化硫．故填：吸收二氧化硫．（3）證明煤中含有碳元素和硫元素的現(xiàn)象是：B中的溶液褪色，說(shuō)明生成了二氧化硫，C中的溶液不褪色，說(shuō)明沒(méi)有二氧化硫進(jìn)入D中，D中澄清的石灰水變渾濁，說(shuō)明生成了二氧化碳．故填：B中的溶液褪色，C中的溶液不褪色，D中澄清的石灰水變渾濁．　四、分析與計(jì)算28．為了測(cè)定某含雜質(zhì)7%的黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（黃銅主要成分為銅和鋅，并含有少量雜質(zhì)）．雜質(zhì)中不含銅、鋅元素，雜質(zhì)不溶于水，不與其他物質(zhì)反應(yīng)，受熱也不分解）．某化學(xué)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（2），則最終所得溶液之中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【考點(diǎn)】（萊蕪中考化學(xué)）G6：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；7U：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算．【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以計(jì)算出反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，然后結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以得出求鋅的質(zhì)量比例式；根據(jù)鋅與雜質(zhì)的質(zhì)量分析銅的質(zhì)量；（2）反應(yīng)后的溶液為氯化鋅溶液，根據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式可以完成解答．【解答】解：（1）反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為：100g+100g﹣=設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成氯化鋅的質(zhì)量為yZn+2HCl═ZnCl2+H2↑65 136 2x y 解得：x=13g y=該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%=80%（2）最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=%答：（1）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%；（2），