化學(xué)選修4鹽水解-資料下載頁(yè)
2025-06-07 17:14本頁(yè)面
【正文】 3．互促水解離子方程式的書寫： （1）弱酸弱堿鹽中陰、陽(yáng)離子相互促進(jìn)水解。如NH4+與S2－、HCO3－、CO32－、CH3COO－等雖然相互促進(jìn)，卻仍是部分水解（離子間能在溶液中大量共存），此雙水解仍用“”表示。NH4++CH3COO－H2O+ NH3H2O。（2）完全雙水解反應(yīng)：某些鹽溶液在混合時(shí)，一種鹽的陽(yáng)離子和另一種鹽的陰離子一起都發(fā)生水解，相互促進(jìn)對(duì)方的水解，使兩種離子的水解趨于完全。常見(jiàn)的能發(fā)生相互促進(jìn)水解的離子有：Al3+與S2－、HS－、CO32－、HCO3－、AlO2－；Fe3+與AlO2－、CO32－、HCO3－；NH4+與AlO2－、SiO32－等。書寫雙水解反應(yīng)的離子方程式時(shí)，一般要根據(jù)水解特征、水解生成的酸和堿的特點(diǎn)確定反應(yīng)物和生成物，以離子的電荷守恒和質(zhì)量守恒相結(jié)合的方法進(jìn)行配平。例如：2Al3++3CO32―+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑Al3++3HCO3－＝Al(OH)3↓+3CO2↑Al3++3AlO2―+6H2O＝4Al(OH)3↓例題。1．在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32―+H2OHCO3―+OH―。下列說(shuō)法正確的是（ ）A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B．通入CO2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．升高溫度，減小D．加入NaOH固體，溶液pH減小【思路點(diǎn)撥】本題考查影響鹽類水解的主要因素。解答本題時(shí)，注意所學(xué)知識(shí)靈活運(yùn)用。比如C選項(xiàng)中，因?yàn)槭窃谕蝗芤褐?，所以其體積相同，即濃度之比等于物質(zhì)的量之比?！敬鸢浮緽【解析】平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，故稀釋時(shí)是不發(fā)生變化的，A項(xiàng)錯(cuò)；CO2通入水中，相當(dāng)于生成H2CO3，可以與OH―反應(yīng)，而促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，B項(xiàng)正確；升溫，促進(jìn)水解，平衡正向移動(dòng)，故表達(dá)式的結(jié)果是增大的，C項(xiàng)錯(cuò)；加入NaOH固體，堿性肯定增強(qiáng)，pH增大，D項(xiàng)錯(cuò)。【總結(jié)升華】影響鹽類水解的主要因素中，溫度升高，水解程度增大，相應(yīng)水解平衡常數(shù)也增大。水解平衡常數(shù)僅為溫度的函數(shù)，與單純某種離子濃度改變無(wú)關(guān)。2． molL－1的CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NONa2SOFeCl3固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO－濃度的變化依次為（ ） A．減小、增大、減小 B．增大、減小、減小 C．減小、增大、增大 D．增大、減小、增大【思路點(diǎn)撥】當(dāng)弱酸的陰離子與弱堿的陽(yáng)離子相遇時(shí)，會(huì)因?yàn)楦髯运猱a(chǎn)物的相互反應(yīng)而促進(jìn)，當(dāng)弱酸的陰離子遇到另一種弱酸陰離子時(shí)，會(huì)因?yàn)楦髯运猱a(chǎn)物的抑制而減弱。【答案】A【解析】題中涉及的離子水解方程式如下：CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－、NH4++H2ONH3H2O +H+、SO32－+H2OHSO3－+OH－、Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。由上述方程式可知NH4+、Fe3+能促進(jìn)CH3COO－的水解，CH3COO－濃度減小，SO32－能抑制CH3COO－的水解，CH3COO－濃度增大，故選A?！究偨Y(jié)升華】一般情況下，鹽類水解不會(huì)生成氣體和沉淀，但兩種能發(fā)生互促水解的離子相遇時(shí)，水解程度相對(duì)較大，個(gè)別情況還需要標(biāo)沉淀和氣體，比如碳酸根離子與鋁離子相遇時(shí)，就會(huì)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w。3. 物質(zhì)的量濃度相同的下列各溶液，由水電離出的氫氧根濃度由大到小的順序正確的是（ ）①NaHSO4；②NaHCO3；③Na2CO3；④Na2SO4。A．④③②① B．①②③④ C．③②④① D．③④②①【解析】本題考查影響鹽類水解的內(nèi)因，組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱或陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解程度就越大（越弱越水解）。由于題目中四種鹽對(duì)應(yīng)酸的酸性為：H2CO3＞HCO3。所以各陰離子的水解程度為：HCO3＜CO32。而NaHSO4電離出的H+對(duì)水電離有抑制作用，使溶液中的OH最小，Na2SO4對(duì)水的電離無(wú)影響，所以C項(xiàng)正確。4. molL－1的K2CO3溶液中，分別加入下列物質(zhì)，能使c(CO32－)增大的是（ ） A．H2O B．CO2 C．K2S D．KOH【解析】CO32―水解反應(yīng)的離子方程式為CO32―+H2OHCO3―+OH―，稀溶液加水后各種離子的濃度都要減小。CO2能夠與H2O發(fā)生反應(yīng)生成HCO3―，CO32―的濃度也要減小。S2―水解也顯堿性，能夠抑制CO32―的水解，CO32―的濃度增大。KOH電離出的OH―能夠抑制CO32―的水解，CO32―的濃度增大。(CD)5． molL－ molL－1的氨水，滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（ ）A．c(NH4+)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H+)B．c(NH4+)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H+)C．c(Cl－)＞c(NH4+)，c(OH－)＞c(H+)D．c(Cl－)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH－)【解析】本題考查溶液中離子濃度的相關(guān)知識(shí)?？焖俚慕忸}方法是寫出電荷守恒，c(H+)+c(NH4+)=c(OH―)+c(Cl―)，C項(xiàng)中明顯不符合電荷守恒的等式，應(yīng)該選擇C項(xiàng)。A、B、D項(xiàng)分別是溶液為堿性、中性和酸性時(shí)的情況。6. 下列物質(zhì)的溶液中所含離子種類最多的是( ) 【解析】在解答本題時(shí)，首先審清題意，題目中問(wèn)的是離子種類最多而不是離子數(shù)量最多。A選項(xiàng)中的KCl溶液中有K+、Cl，再加上水電離出的H+和OH―共四種離子；，由于PO43水解，所以溶液中含有Na+、PO4HPO4H2POOH―，再加上水電離出的H+共六種離子；C選項(xiàng)中的Na2CO3溶液中，由于CO32水解，所以溶液中含有Na+、CO3HCOOH―，再加上水電離出的H+共五種離子；D選項(xiàng)中的AlCl3溶液中，雖然存在Al3+水解，但不會(huì)產(chǎn)生新的離子，所以溶液中只有Al3+、Cl、H+、OH―共四種離子。所以本題選B7. 25℃時(shí)，l molL－1的(NH4)2SO(NH4)2CO(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，測(cè)得各溶液的c(NH4+)分別為a molL－b rnolL－c molL－1，則（ ） A．a(chǎn)=b=c B．a(chǎn)＞b＞c C．a(chǎn)＞c＞b D．c＞a＞b【解析】三種溶液中都存在著NH4+水解，但CO32―促進(jìn)了NH4+的水解，而Fe2+的水解抑制了NH4+的水解。(D)
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