【正文】 。展望高考：【針對(duì)訓(xùn)練】A．基礎(chǔ)訓(xùn)練，在pH=12的某溶液中，由水電離的c（OH－）為 10－7mol/L　　　　　　 10－6mol/L 10－2mol/L　　　　　　 10－12mol/L=，用Pt電極進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得溶液pH=1，且陰、陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1，則該電解質(zhì)溶液是 ，酸和堿的溶液等體積混合后，pH值一定大于7的是=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇溶液=3的醋酸（電離度約為1%）和pH=12的氫氧化鈉溶液=3的硝酸和pH=11的氨水（電離度約為1%）=3的硫酸和pH=12的氫氧化鉀溶液℃時(shí)飽和石灰水的密度為ρ(gmL－3)，其pH＝12，則t℃時(shí)氫氧化鈣的溶解度為A. B.C. D.①HCI，②FeCI3，③KOH，④Na2CO3其 pH值依次為10，而溶液中水的電離度依次為αααα4，則它們的關(guān)系正確的是=α2=α3=α4 ＞α3＞α2＞α4=α2＞α3=α1 =α3＞α2＝α4 176。C時(shí)，純水中的pH＝6，呈中性 ＝5的稀醋酸，再加水沖稀100倍，溶液的pH＝7 ＋離子濃度之比為3∶1 (Na＋)∶(PO43－)＝3∶1，則下列敘述正確的是 ，一定呈中性的是〔pOH＝－lgc(OH－)〕、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液 (H+)=110－7molL－1 的溶液=14－pOH 的溶液=pOH的溶液 B．提高訓(xùn)練=5的鹽酸和pH=9的NaOH溶液以體積比11∶9混合，混合液的pH值為A. ，則下列說法正確的是 （ ） =11=3 ，所得溶液pH=7 ，所得溶液pH7176。C時(shí)，某強(qiáng)酸溶液pH=a，體積為V1；強(qiáng)堿溶液pH=b，體積為V2；a+b=12，酸堿溶液混合后pH=7，則V1和V2的關(guān)系為 （ ）=102V2 =102V1 =2V2 =2V1，溶液中隨著水量的增加而減小的是A. B.(H+)和c(OH－)的乘積 －的物質(zhì)的量，在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH－ 離子濃度分別為A摩/升與B摩/升，則A和B關(guān)系為B =10－4 B C. B=10－4 A D. A=B，能說明鹽酸比醋酸酸性強(qiáng)的是=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多，醋酸的pH值變化大，產(chǎn)生氫氣的起始速度相等C．能力訓(xùn)練15. 25℃時(shí)，若體積為Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸與體積Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知VaVb和a=，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝虎臿值可否等于3（填“可”或“否”）_________，其理由是___________________⑵a值可否等于5（填“可”或“否”）________，其理由是____________________⑶a的取值范圍是_______________________________________?！鍸－1醋酸溶液的pH約為3。向其中加入少量醋酸鈉晶體， 待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋： 甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性， 增大了c(OH－)， 因而溶液的pH增大； 乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子， 抑制了醋酸的電離， 使c(H+)減小， 因此溶液的pH增大。你認(rèn)為上述兩種解釋中 正確。(“甲”或“乙”) (1)為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確， 繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)： L－1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì) (填寫編號(hào))，然后測(cè)定溶液的pH。 (2)若 (填“甲”或“乙”)的解釋正確，溶液的pH應(yīng) (填“增大”、“減小”或“不變”)。(已知：25℃時(shí)， L－%， L－%)?，F(xiàn)取一份雨水樣品，每隔一定的時(shí)間測(cè)定其pH值，測(cè)定結(jié)果見附表：附表：雨水樣品pH值隨時(shí)間的變化值測(cè)試時(shí)間(h)01248雨水樣品pH值試說明雨水樣品pH值減小的原因： 。D．奧賽一瞥（H2SO4 = H＋＋HSO4－）是完全的，但第二步電離HSO4－H＋ + SO并不完全。如果25℃時(shí)， molL－1 H2SO4溶液中c(SO) = molL－1， molL－1 NaHSO4溶液中c(SO) = molL－1，試回答：⑴25℃時(shí)， molL－1 H2SO4溶液中pH = ；（可用對(duì)數(shù)表示）⑵ molL－1 的H2SO4 溶液中的c(SO) molL－1 的NaHSO4 溶液中?。竣?molL－1 Na2SO4溶液的pH值 7（填大于、小于或等于）⑷固體NaHSO4與固體食鹽混和共熱至600℃，能否得到HCl氣體？為什么？⑸ molL－1的CuSO4溶液的pH值為5， molL－1 Cu(ClO4)，其原因是 。第三課時(shí) 鹽類的水解【考綱要求】，能熟練地寫出鹽類水解反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。 。理解水解反應(yīng)能否進(jìn)行到底的條件。 教與學(xué)方案 【自學(xué)反饋】一、概念辨析：⑴概念： 。(2)實(shí)質(zhì)： 。⑶條件： 。⑷規(guī)律：① 、② 、③ 、④ 。⑸特征： 。⑹水解反應(yīng)方程式（離子方程式）的書寫： 、 。：⑴ 強(qiáng)酸弱堿鹽： 。⑵強(qiáng)堿弱酸鹽： 。⑶弱酸弱堿鹽： 。⑷能進(jìn)行到底的水解反應(yīng)條件： 。 舉例： 。：⑴主要因素： 。⑵溫度： 。⑶濃度： 。⑷外加酸堿： 。⑸其它因素： 。：(分別以H2S、NaHS、Na2S為例)⑴離子濃度的大小比較：H2S 、NaHS 、Na2S 。⑵離子濃度的守恒關(guān)系：物料守恒 、 、 ；電荷守恒： 、 、 ； 質(zhì)子守恒： 、 、 ：⑴不能與H+共存的離子有 、⑵不能與OH－共存的離子有 、⑶不能與HCO3－共存的離子有 、⑷不能與Al3+共存的離子有 、⑸不能與AlO2－共存的離子有 、⑹不能與Fe3+共存的離子有 、⑺不能與Fe2+共存的離子有 、⑻不能與ClO－共存的離子有 、二、鹽類水解的應(yīng)用：⑴判斷溶液的酸堿性： ；⑵判斷不同弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱： ；⑶比較溶液中離子濃度：①同一溶液中不同離子濃度： 、②不同溶液中相同離子濃度： 。⑷解釋某些化學(xué)現(xiàn)象及在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用： 。 ?！纠}解析】[例1]／，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是Ａ．c(Ac－)＞c(Na+) Ｂ．c(HAc)＞c(Ac－)Ｃ．2c(H+)＝c(Ac－)－c(HAc) Ｄ．c(HAc)+ c(Ac－)=解題思路: 。易錯(cuò)點(diǎn): 。[例2] 在pH＝1的無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是：　　　A．Al3＋、Ag＋、NO3－、Cl－　　　　　B．Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－ 　　　C．Ba2＋、K＋、S2－、Cl－　　　　　　 D．Zn2＋、Na＋、NO3－、SO42－解題思路： 。易錯(cuò)點(diǎn)： ?！究碱}再現(xiàn)】 1．等物質(zhì)的量濃度的下列四種溶液中，NH4+的濃度最大的是A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．NH4NO3思維方法: 。展望高考:2．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的離子組是 A．K+、Na+、HCO3－、NO3－　　　 　B．Na+、SO42－、Cl－、ClO－C．H+、Mg2+、SO42－、NO3－　　　　D．Ag+、K+、NO3－、Na+思維方法：